Konečná fáza oxidácie chrómu.
Prejdite na stránku www.adsby.ru.
adsby.ru
"Národná polytechnická univerzita pred Slednytsky Tomsk"
Ústav prírodných zdrojov geoekológie a geochémie
Chromium
Disciplíny:
Chémia
Vikonav:
študentka skupiny 2G41 Tkachova Anastasia Volodymyrivna 29.10.2014
Po opätovnom overení:
"Národná polytechnická univerzita pred Slednytsky Tomsk" Vikladach Stas Mikola Fedorovič Pozície v periodickej tabuľke- prvok sekundárnej podskupiny 6. skupiny 4. periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelev s atómovým číslom 24. Označené symbolom Cr(lat. Chromium).
Jednoduchá reč
chróm
- tvrdý kov, modro-bielej farby.
Do železných kovov sa pridávajú chróm a anódy.
Budova atómu
17 Cl)2)8)7 - schéma atómu
1s2s2p3s3p - elektronický vzorec
Atóm je rozpustený v období III a existujú tri energetické úrovne
Atóm je rozpustený v skupine VII, v hlavnej podskupine - na súčasnej energetickej úrovni 7 elektrónov
Sila prvku
Fyzická sila
Chróm je biely, lesklý kov s objemovo centrovanými kubickými ostrapmi, a = 0,28845 nm, ktorý zvyšuje tvrdosť a chrumkavosť, s hrúbkou 7,2 g/cm 3, jeden z najtvrdších čistých kovov (dostupné sú iba berýlium, volfrám a urán) s teplotou topenia 1903 stupňov.
A bod varu sa blíži k 2570 stupňom.
C. V budúcnosti je povrch chrómu potiahnutý oxidovou taveninou, ktorá ho chráni pred ďalšou oxidáciou.
Pridaním uhlíka do chrómu sa zvyšuje jeho tvrdosť.
Chemická sila
Chróm je z väčšej časti inertný kov, keď sa zahreje, stáva sa aktívnym.
Interakcie s nekovmi
Keď sa nádoba zahreje na 600 °C, chróm horí v kyseline:
4Cr + 302 = 2Cr203.
Reaguje s fluórom pri 350 °C, s chlórom – pri 300 °C, s brómom – pri teplote zberača, ktorý reaguje s halogenidmi chrómu (III):
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
Reaguje s dusíkom pri teplotách nad 1000 °C s roztokmi nitridov:
2Cr + N2 = 2CrN
chi 4Cr + N2 = 2Cr2N.
2Cr + 3S = Cr2S3.
Reaguje s bórom, uhlíkom a kremíkom s roztokmi boridov, karbidov a silicídov:
Interakcie s kyselinami
V elektrochemickej sérii napäťových kovov je chróm prítomný vo vode a voda sa odstraňuje z kyselín, ktoré neoxidujú:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
Cr + H2S04 = CrS04 + H2.
V prítomnosti kyslosti sa rozpúšťajú soli chrómu (III):
4Cr + 12HCl + 302 = 4CrCl3 + 6H20.
Koncentrovaný dusík Kyselina sírová pasivovať chróm.
Chróm sa v nich môže rozpustiť iba silným zahriatím, rozpúšťajú sa trojmocné chrómové soli a kyslé produkty:
2Cr + 6H2S04 = Cr2(S04)3 + 3S02 + 6H20;
Cr + 6HN03 = Cr(N03)3 + 3N02 + 3H20.
Interakcie s potrebnými činidlami
Na vodných lúkach sa chróm nerozpadá, silne reaguje s roztápaním lúk s rozpúšťaním chromitov a s vodou.
2Cr + 6KOH = 2KCr02 + 2K20 + 3H2.
Reaguje s roztavenými oxidačnými činidlami, napríklad s chlorečnanom draselným, čo spôsobuje premenu chrómu na chróman draselný:
Cr + KCl03 + 2KOH = K2Cr04 + KCl + H20.
Obnova kovov z oxidov a solí
Chróm je aktívny kov, schopný odstraňovať kovy z ich solí: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.
Sila jednoduchej reči
Vetru odolná škrupina a pasivácia.
Z tohto dôvodu nereaguje s kyselinou alebo kyselinou dusičnou.
Pri 2000 °C horí zelený oxid chróm(III) Cr 2 O 3, ktorý je amfotérny.
Syntetizovaný chróm s bórom (boridy Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 a Cr 5 B 3), s uhlíkom (karbidy Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 a Cr 3 C 2), s kremík (silicídy Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 a CrSi) a dusík (nitridy CrN a Cr 2 N).
Pripojenie Cr(+2)
Oxidačný stupeň +2 predstavuje hlavný oxid CrO (čierny).
Soli Cr 2+ (z čiernej farby) vychádzajú s aktualizovanými soľami Cr 3+ alebo dvojchrómanmi zinočnatými v kyslom prostredí („voda v okamihu videnia“):
Všetky tieto soli Cr 2+ sú silné dehydratátory natoľko, že pri státí voda z vody zmizne.
Cr 3+ s nízkou koncentráciou pred tvorbou subsulfátov vo forme M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (kamenec)
Hydroxid chromitý (III) pôsobí ako amoniak pri separácii trojmocných solí:
Cr+3NH+3H20→Cr(OH)↓+3NH
Rôzne časti lúk je možné vikorizovať, ale vytvára sa v nich nadmerný hydroxokomplex:
Cr+3OH -» Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH->
Plávajúci Cr 2 O 3 s lúkami na získanie chrómu:
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
Nepražený oxid chromitý je rozpustený v kyselinách a kyselinách:
Cr203+6HCl->2CrCl3+3H20
Keď sa chróm (III) oxiduje, v strednej časti sa tvorí chróm (VI):
2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO
To isté nastáva, keď sa oxid chrómový (III) spája s okysličovadlami alebo vo vetre (topenie, ktoré spôsobuje žltú fermentáciu):
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
Poškodenie chrómu (+4)[
Pri starostlivej likvidácii oxidu chromitého CrO 3 do hydrotermálnych výleviek odstráňte oxid chromitý CrO 2, ktorý je feromagnetom a má vodivosť kovu.
Médium halogenidov chromitých je stabilný CrF 4, chlorid chromitý CrCl 4 existuje len v parách.
Poškodenie chrómu (+6)
Oxidačný stupeň +6 predstavuje kyslý oxid chrómu (VI) CrO3 a množstvo kyselín, medzi ktorými sú rovnaké.
Najjednoduchšie z nich sú chrómový H 2 CrO 4 a dvoromová H 2 Cr 2 O 7 .
Zápach vytvárajú dve série solí: žltý chróman a oranžový dichróman.
Oxid chrómu (VI) CrO 3 vzniká interakciou koncentrovanej kyseliny sírovej s dichrómanmi.
Typický kyslý oxid pri interakcii s vodou rozpúšťa silné nestabilné chrómové kyseliny: chrómovú H 2 CrO 4, dichrómovú H 2 Cr 2 O 7 a ďalšie izopolykyseliny s halalovým vzorcom H 2 Cr n O 3n+1.
Zvýšený stupeň polymerizácie je výsledkom zmien pH, čo vedie k zvýšenej kyslosti:
2CrO+2H->Cr20+H20
Ale jaksto pred pomarančovou zmesou K 2 Cr 2 O 7 nalejte zmes na lúky, pretože hnojenie sa opäť prenesie do kvapaliny, čím sa chróman K 2 CrO 4 znovu vytvorí:
Cr2O+2OH -> 2CrO+HO
Nedosahujte vysoký stupeň polymerizácie, ako je to v prípade volfrámu a molybdénu, pretože fragmenty kyseliny polychrómovej sa rozkladajú na oxid chrómový a vodu:
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
Medzi nimi je pentafluorid chrómu CrF 5 a nízkostabilný hexafluorid chrómu CrF 6.
Odstráňte tiež oxyhalogenidy chrómu Cr02F2 a Cr02Cl2 (chromylchlorid).
Zlúčeniny chrómu (VI) sú vysoko oxidačné, napríklad:
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
Prídavok dichrómanov k peroxidu vody, kyseline sírovej a organickému roztoku (éteru) vedie k vzniku modrého peroxidu chrómu CrO 5 L (L je molekula roztoku), ktorý sa extrahuje do organickej gule;Táto reakcia sa považuje za analytickú.) Oxid chrómu (
II
a hydroxid chromitý má zásaditý charakter
Cr(OH)+2HCl->CrCl+2HO
Pripojenie k chrómu (II) - silní potomkovia;
Prídavok dichrómanov k peroxidu vody, kyseline sírovej a organickému roztoku (éteru) vedie k vzniku modrého peroxidu chrómu CrO 5 L (L je molekula roztoku), ktorý sa extrahuje do organickej gule;prejsť od spojenia chrómu(III) do kyslosti vetra.) 2CrCl+ 2HCl -> 2CrCl+ H
4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)
III
CrO-greens, nerozpustný prášok.
Pri vyprážaní s hydroxidom chromitým alebo dvojchrómanom draselným a amóniom môžu existovať rozdiely:
2Cr(OH)-→CrO+ 3HO
4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O
(NH)CrO-→ CrO+ N+HO
S koncentrovanými kyselinami a kyselinami interagujú silou:
Cr2Pro3 + 6 KOH + 3H20 = 2K3 [Cr(OH)6]
Cr2Pro3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H20
Hydroxid chromitý Cr(OH) 3 sa extrahuje z roztoku trojmocných chromitých solí: CrCl3 + 3KOH = Cr(OH)3↓ + 3KCl
Hydroxid chrómový (III) má šedozelenú farbu, s ktorou pri odstraňovaní treba počítať.
Odstránením hydroxidu chromitého týmto spôsobom ľahko reaguje s kyselinami a hydroxidmi. odhaľuje amfotérnu silu: Cr(OH)3 + 3HN03 = Cr(N03)3 + 3H20
Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromit K) Pri fúzii Cr(OH)3 vznikajú metachromity a ortochromity:
Cr(OH)3 + KOH = KCr02(metachromit K)).
+ 2H20(metachromit K)) Cr(OH)3 + KOH = K3Cr03
(ortochromit K) + 3H20
Pripojenie k chrome ( VI
Oxid chrómu (
- CrO 3 – tmavočervená kryštalická kvapalina, dobrá vo vode – typický kyslý oxid.
Tento oxid je podporovaný dvoma kyselinami:
Cr03 + H20 = H2Cr04
(kyselina chrómová – rozpúšťa sa s prebytočnou vodou)
Cr03 + H20 = H2Cr2Pro 7
(Kyselina dichrómová sa rozpúšťa pri vysokých koncentráciách oxidu chrómového (3)).
Do 2 Cr 2 Pro 7 + H 2 SO 4 = Do 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O
Kyselina chrómová a dichrómová.
Kyseliny chrómové a dichrómové sa nachádzajú iba vo vodných roztokoch, rozpúšťajú perzistentné soli, a teda chróman a dichróman.
Krívanie a ich rozdiely sa vynárajú pred farbou, dichromatizmus - oranžová.
Chromát - ióny CrO 4 2 - a dichromát - ióny CrO 7 2 - jednoduchá výmena z jedného na druhý pri výmene stredu komponentov
V kyslom strede sa chromatizmus prenáša z dichromátu:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Na lúke prechádza seredovishche dichromacia z krívania:
Až 2 Cr 2 Pro 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 Pro
Po zriedení sa kyselina dichrómová premení na kyselinu chrómovú:
H2Cr207 + H20 = 2H2Cr04
|
Zásobník energie je v štádiu oxidácie polochrómový. | |||
|
Oxidačné štádium |
Charakter oxidu |
Hlavná |
amfoternium |
|
kyslý |
Hydroxid | ||
|
Cr(OH)3 – H3CrO3 |
Charakter oxidu |
Hlavná |
amfoternium |
|
→ Charakter hydroxidu |
|||
oslabenie hlavných autorít a posilnenie kyslých→
Oxidický – extatická sila a polochromý.
Reakcie v kyslom prostredí.
V kyslom prostredí Сr +6 prechádza z kvapaliny Сr +3 pôsobením derivátov: H 2 S, SO 2 FeSO 4
Až 2 Cr2Pro7 + 3H2S + 4H2S04 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2S04 + 7H20
S -2 – 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3
Reakcie v lúčnom médiu.
- Zavdannya č. 3
- 1. Zn a Cr
- 2. Si a B
- 3. Fe a Mn
- Fe a Mn sú prvky vedľajších produktov podskupín VIII a VII skupín.
- Najvyšší oxidačný stupeň pre soľ je +6, pre mangán - +7.
- Zavdannya č. 4
- Odhalila sa rovnako vysoká úroveň oxidácie v polovodičoch
- V seminidách má ortuť najvyšší oxidačný stupeň +2, chróm – +6.
- Si a Al sú prvky hlavných podskupín skupín IV a III.
- Tiež pre kremík je maximálna úroveň oxidácie v skladacích policiach +4 (číslo skupiny, derotovaný kremík), pre hliník - +3 (číslo skupiny, derotovaný hliník).
- F a Mn – prvky hlavnej a vedľajšej podskupiny skupiny VII subsumované.
- Fluorid a dusík majú oxidačný stupeň +3, zatiaľ čo fluórové fragmenty sú elektronegatívnym prvkom periodického systému a v skladacích škrupinách vykazujú negatívny oxidačný stupeň -1.
- Táto možnosť poteší myseľ.
- kyselina dusičná
- Dusík má vyšší oxidačný stupeň, ktorý sa rovná číslu skupiny (+5).
- 1. +6
- 2. +2
- 3. +3
- 4. +7
- Úroveň oxidácie +5 nie je pre youmu typická.
- Uhlík a bróm sú prvky hlavnej podskupiny IV a VII skupín.
- Karbid sa vyznačuje maximálnym oxidačným stupňom +4 (rovná sa číslu skupiny) a bróm má oxidačný stupeň -1, 0 (pre jednoduchú zlúčeninu Br 2), +1, +3, +5 a +7 .
- Chlór a fosfor sú prvky hlavných podskupín skupiny VII a V.
- Najvyšší stupeň
- Uhlík a bróm sú prvky hlavnej podskupiny IV a VII skupín.
- Oxidácia dusíka sa prejavuje v strave, ktorej vzorec
- 1. Fe(NO 3) 3
- Jedna štruktúrna jednotka nitrátovej zliatiny (III) Fe(NO 3) 3 je zložená z jedného zliatinového iónu Fe 3+ a troch dusičnanových iónov NO 3 − .
- V dusičnanových iónoch má dusík oxidačný stupeň +5.
- Fluorid uhličitý CF 4 má fluór ako elektronegatívny prvok a priťahuje elektrónový pár
- odkaz C-F
- Okrem toho ide o známy karcinogén.
- Smrteľná dávka tohto chemického prvku je asi pol čajovej lyžičky.
- Na základe odporúčaní Svetovej zdravotníckej organizácie je maximálna prípustná koncentrácia Cr (VI) v pitnej vode 0,05 mg na liter.
- Keďže chróm sa používa v maštaliach a na činenie koží, zápach sa často hromadí v pôde a podzemných vodách priemyselných lokalít, čo si vyžaduje čistenie a obnovu životného prostredia.
- Primer, ktorý obsahuje Cr (VI), je stále široko používaný v leteckom a automobilovom priemysle.
- Hlavná
V lúčnom prostredí prechádza chróm Cr +3 z polopôdy na Cr +6 vplyvom oxidačných činidiel: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
2KCr02+3 Br2 +8NaOH =2Na2Cr04 + 2KBr +4NaBr + 4H20
Cr +3 - 3e → Cr +6
Zavdannya č. 1
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
Vysvetlenie:
Vo všetkých vyššie uvedených možnostiach oxidačný stupeň +2 v skladacích policiach odhaľuje prebytok zinku, ktorý je prvkom podskupiny vedľajších produktov inej skupiny, kde sa maximálny oxidačný stupeň rovná číslu skupiny. Cín - prvok hlavná podskupina
Skupina IV, kov, označuje oxidačný stupeň 0 (pre jednoduchý kov), +2, +4 (číslo skupiny). Fosfor je prvkom hlavnej podskupiny rodičovská skupina
, pretože je nekov, vykazuje oxidačné stupne od -3 (číslo skupiny - 8) do +5 (číslo skupiny).
Zalizo je kov, kovový prvok vo vedľajšej podskupine hlavnej skupiny.
Charakteristický stupeň oxidácie vápna je: 0, +2, +3, +6.
Zavdannya č. 2
Dostupné zo skladu KEO 4 upokojuje pokožku z dvoch prvkov:
1) fosfor a chlór
2) fluór a mangán
3) chlór a mangán
Typ: 4
Ak má sklad KEO 4 odstrániť kyslý prebytok EO 4 -, potom je stupeň oxidácie -2 a stupeň oxidácie prvku E v tomto kyslom prebytku je +7.
Medzi navrhovanými možnosťami sú vhodné chlór a mangán - prvky hlavnej a vedľajšej podskupiny skupiny VII. Fluór je tiež prvkom hlavnej podskupiny skupiny VII, avšak ako najnegatívnejší prvok neprezrádza pozitívne kroky
oxidácia (0 a -1).
Bór, kremík a fosfor sú prvky hlavných podskupín 3, 4 a 5 skupín, preto v soliach existujú podobné maximálne oxidačné stupne +3, +4, +5.
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
4. P a As
Najvyšší stupeň oxidácie v zlúčeninách, ktorý je podobný číslu skupiny (+5), však vykazujú P a As.
Prvky sú oddelené od hlavnej podskupiny skupiny V.
Zn a Cr sú prvky sekundárnych podskupín skupín II a VI.
V poluke má zinok najvyšší oxidačný stupeň +2, chróm - +6.
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
1. Hg a Cr
2. Si a Al
3. F a Mn
4. P a N
Najvyšší stupeň oxidácie v zlúčeninách, ktorý sa rovná číslu skupiny (+5), však vykazujú P a N. Tieto prvky sú oddelené od hlavnej podskupiny skupiny V.
Hg a Cr sú prvky sekundárnych podskupín skupiny II a VI podskupín.
3) chlór a mangán
Typ: 4
Avšak fluór, ktorý je najviac elektronegatívnym prvkom periodickej sústavy chemických prvkov, nevykazuje pozitívne oxidačné kroky: v skladanom skle je jeho oxidačný krok rovnaký ako -1 (číslo skupiny -8). Najvyššia úroveň oxidácie mangánu je +7. HNO 2. stupeň oxidácie kyseliny v kyslom roztoku je -2, vo vode - +1, potom, aby molekula stratila svoju elektrickú neutralitu, oxidačný stupeň dusíka sa stáva +3.
V amoniaku NH3 je dusík elektronegatívnym prvkom, takže priťahuje elektrónový pár kovalentnej polárnej väzby a má zápornú rýchlosť oxidácie -3, rýchlosť oxidácie vody v amoniaku je +1.
Chlorid amónny NH 4 Cl je chlorid amónny, takže štádium oxidácie dusíka je rovnaké ako u amoniaku.
Avšak fluór, ktorý je najviac elektronegatívnym prvkom periodickej sústavy chemických prvkov, nevykazuje pozitívne oxidačné kroky: v skladanom skle je jeho oxidačný krok rovnaký ako -1 (číslo skupiny -8). drahšie -3. V oxidoch je oxidačný stupeň kyseliny vždy -2, zatiaľ čo dusík by mal byť +3.
V dusitane sodnom NaNO 2 (soli kyseliny dusičnej) je oxidačný stupeň pre dusík rovnaký ako pre dusík v kyseline dusičnej, pretože
sčíta sa až +3.
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
Dusík ako jednoduchá jednotka (úlomky vznikajú z atómov jedného chemického prvku) má oxidačný stupeň 0.
Zavdannya č. 6
Vysoký oxid prvku skupiny VI predstavuje vzorec
1. E406
2.EO 4
3.EO 2
4. EO 3
Najvyšší oxid prvku je oxid prvku s maximálnym stupňom oxidácie.
Typ: 4
V skupine sa najvyšší oxidačný stupeň prvku rovná číslu skupiny, zatiaľ čo v skupine VI sa maximálny oxidačný stupeň prvku rovná +6.
Aby sa molekula stala elektricky neutrálnou, kyslý nadbytok Cr 2 O 7 2 má náboj -2.
Kyslosť v kyslých prebytkoch kyselín a solí má vždy náboj -2, takže do molekuly dvojchrómanu amónneho vstupuje 7 atómov kyslosti, náboj -14.
Existujú 2 molekuly atómov chrómu Cr, takže ak sa náboj chrómu vypočíta ako x, potom môžeme:
2x + 7 ⋅ (-2) = -2 de x = +6.
Náboj chrómu v molekule dvojchrómanu amónneho sa rovná +6.
Zavdannya č. 8
Úroveň oxidácie +5 možná pre pokožku s dvoma prvkami:
1) kyslosť a fosfor
3) chlór a mangán
Typ: 4
2) uhlík a bróm
3) chlór a fosfor
4) kremík a kremík
V prvom potvrdenom variante, bez fosforu, ako prvku hlavnej podskupiny skupiny V, možno zistiť oxidačný stupeň +5, čo je preň maximum.
Kisen (prvok hlavnej podskupiny VI. skupiny), ako prvok s vysokou elektronegativitou, v oxidoch vykazuje oxidačný stupeň -2 ako jednoduchý fluorid - 0 a v kombinácii s fluórom OF 2 - +1.
Najvyšší oxid prvku je oxid prvku s maximálnym stupňom oxidácie.
Typ: 4
Fosfor má maximálny oxidačný stupeň +5 (rovná sa číslu skupiny), pre chlór, podobne ako bróm, je charakteristický oxidačný stupeň -1, 0 (pre jednoduchú zlúčeninu Cl 2), +1, +3, +5 , +7.
Syrka a kremík sú prvky hlavných podskupín VI a IV skupín.
NH 4 Cl – chlorid amónny.
V chloridoch a chlóre je oxidačný stupeň −1 a vo vode, ktorá je v molekule 4, sú náboje kladné, takže molekula stráca svoju elektrickú neutralitu, oxidačný stupeň dusíka je: 0 − (−1 ) − 4 · (+1) = −3.
V aminokyselinách a katiónoch amónnych solí má dusík minimálny oxidačný stupeň -3 (číslo skupiny, do ktorej sa pridáva prvok, je 8).
V molekule oxidu dusíka NO oxidácia vykazuje minimálny oxidačný stupeň −2, ako u všetkých oxidov, oxidačný stupeň dusíka je však +2. Zavdannya č. 10
Najvyšší oxid prvku je oxid prvku s maximálnym stupňom oxidácie.
Typ: 4
3. (NH4)2S04
Jeden
konštrukčná jednotka
Dusičnan Fe(NO 3) 3 pozostáva z jedného Fe 3+ iónu a troch dusičnanových iónov.
Dusičnanové ióny a atómy dusíka, bez ohľadu na typ protónu, majú oxidačný krok +5.
V dusitane sodnom NaNO 2 má sodík oxidačný stupeň +1 (prvok hlavnej podskupiny I. skupiny) a oxidačné atómy v kyslom prebytku 2, ktorý má oxidačný stupeň -2, takže molekula je zbavená svojej elektrickej neutrality je dusík zodpovedný za oxidáciu materského štádia 0 − ( +1) − (−2)⋅2 = +3.(NH 4) 2 SO 4 - síran amónny.
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
V soliach kyseliny sírovej má anión SO 4 2 náboj 2 - a katión má tiež náboj 1+.
Na vode je náboj +1, na dusíku je −3 (dusík je elektronegatívny, preto priťahuje väzbu N-H do uhlíkového elektrónového páru). V aminokyselinách a katiónoch amónnych solí má dusík minimálny oxidačný stupeň -3 (číslo skupiny, do ktorej sa pridáva prvok, je 8). Molekula oxidu dusíka NO 2 má ako u všetkých oxidov minimálny oxidačný stupeň −2, oxidačný stupeň dusíka je však +4.
Zavdannya č. 11
28910EV poloskladoch Fe(NO 3) 3 a CF je 4. stupeň oxidácie dusíkom a uhlíkom podobný.
Stupeň oxidácie +2 vo všetkých polopoloviciach je
Typ: 4
Prvá verzia atómov chlóru má oxidačný stupeň +1 a +7.
Jedna štruktúrna jednotka chlórnanu vápenatého Ca(OCl) 2 pozostáva z jedného iónu vápnika Ca 2+ (Ca je prvkom hlavnej podskupiny II. skupiny) a dvoch iónov chlórnanu OCl −, z ktorých každý nesie náboj 1−.
V skladacích nádobách, kréme OF 2 a rôznych peroxidoch má kyslosť úroveň oxidácie -2, takže chlór má samozrejme náboj +1.
V oxide chlóru Cl 2 O 7, ako všetky oxidy, má kyselina oxidačný stav -2, zatiaľ čo chlór má oxidačný stupeň +7.
V chlorečnane draselnom KClO 3 má atóm draslíka oxidačný stupeň +1 a oxidačný stupeň -2. Aby sa molekula stala elektricky neutrálnou, chlór musí vykazovať oxidačný stupeň +5. V oxide chlóru je ClO 2 kyslý, ako v každom inom oxide, oxidačný stupeň je -2, ale pre chlór je oxidačný stupeň +4.
V tretej možnosti má báryový katión zložený pripojený náboj +2 a na koži anión chlóru v soli BaCl 2 má záporný náboj -1. Kyselina chloristá HClO má náboj 4-gal so 4 atómami, kyselina sa stáva −2⋅4 = −8 a katión vody má náboj +1. Ak sa molekula stane elektricky neutrálnou, náboj chlóru bude +7.
Štvrtá možnosť v molekule chloristanu horečnatého Mg(ClO 4) 2 má náboj horčíka +2 (vo všetkých skladacích škrupinách má horčík oxidačný stupeň +2), takže kožný anión ClO 4 − má náboj 1 −.
História objavu chemického prvku chróm je nasledovná. V roku 1761 Johann Gottlob Lehmann objavil v pohorí Ural oranžovo-červený minerál a nazval ho „sibírskym červeným olovom“. Aj keď by sme chceli produkt identifikovať ako produkt obsahujúci olovo so selénom a salinitou, materiálom je v skutočnosti chróman olovnatý s
chemický vzorec PbCrO4. Dnešné víno je známe ako minerálne crocont.
V roku 1770, keď Petro Simon Pallas objavil toto miesto, de Leman poznal minerál červeného olova, ktorý
červená sila
Farebný pigment.
Vikoristannya Sibírsky červený olovnatý yak farb sa rýchlo rozvinul.
Do módy sa navyše dostala žiarivo žltá farba z croconta.
V roku 1797 Nicolas-Louis Vauquelin odstránil šťavu z červeného vína a zmiešal croconte s kyselinou chlorovodíkovou a odstránil oxid CrO3.
Chróm ako chemický prvok bol objavený v roku 1798.
Voquelín bol odstránený zo zahriateho oxidu s vugilami.
Môžete tiež nájsť stopy chrómu v cenných kameňoch, ako sú rubíny a smaragdy.
Charakteristiky chemického prvku chróm sú určené skutočnosťou, že ide o prechodný kov štvrtej periódy periodickej tabuľky a líši sa medzi vanádom a mangánom.
Vstúpte do VI skupiny. Topí sa pri teplote 1907 °C. V prítomnosti kyseliny chróm rýchlo vytvára tenkú vrstvu oxidu, ktorá chráni kov pred ďalšou interakciou s kyselinou. Ako prechodový prvok reaguje rečou v v rôznych vzťahoch
.
Týmto spôsobom eliminuje účinky rôznych stupňov oxidácie.
Chróm je chemický prvok s hlavnými hodnotami +2, +3 a +6, z ktorých +3 je najstabilnejší.
Okrem toho v v osamelých chvíľach Pozor na stanice +1, +4 a +5. Polochróm v oxidačnom stupni +6 je silné oxidačné činidlo. Akú farbu má chróm? Chemický prvok dáva vzhľad rubínu. Cr 2 O 3, ktorý je vikorizovaný, je tiež zmrazený v pigmente nazývanom „chrómová zeleň“. Soľ sa pripravuje vo vrstve smaragdovo-zelenej farby. Chróm je chemický prvok, ktorého prítomnosť rubín kazí.
Preto je preferovaná výroba syntetických rubínov.
Izotopy
Izotopy chrómu sa pohybujú od 43 do 67. Chemický prvok preto pozostáva z troch stabilných foriem: 52 Cr, 53 Cr a 54 Cr.
K 2 Cr 2 O 7 je silné oxidačné činidlo a je užitočné na čistenie laboratórneho skla od organických látok. Na tento účel je potrebné nahradiť ho dvojchrómanom sodným, kvôli vyššiemu obsahu zvyšku. Okrem toho môžete regulovať oxidačný proces organických zlúčenín, transformáciu
panenský alkohol
na aldehyd a potom na kyselinu uhličitú.
Dvojchróman draselný spôsobuje chromickú dermatitídu. Chróm je pravdepodobne príčinou senzibilizácie, ktorá vedie k rozvoju dermatitídy, najmä rúk a predlaktia, ktorá je chronická a vysoko vaskulárna. Rovnako ako ostatné zlúčeniny, Cr(VI), dvojchróman draselný je karcinogénny.
Na ochranu je potrebné použiť palčiaky a iné špeciálne prostriedky.
Kyselina chrómová
Spojenie je hypotetická štruktúra H 2 CrO 4 .
Kyselina chrómová ani dichrómová sa v prírode nevyskytujú, ale ich anióny sa nachádzajú v
v rôznych prejavoch
. "Kyselina chrómová", ktorá sa môže predávať v predaji, je vlastne anhydrid kyseliny - CrO 3 trioxid. Chróman olovnatý
PbCrO 4 môže byť jasne horúci a vo vode prakticky nepostrádateľný.
Z týchto dôvodov je známa stagnácia farebného pigmentu nazývaného „žltá korunka“. Cr ta päťvalentný odkaz Chróm demonštruje svoju schopnosť vytvárať päťmocné väzby.
Spojenie je vytvorené Cr (I) a sacharidovým radikálom.
Medzi dvoma atómami chrómu vzniká päťmocná väzba.
Trojmocný chróm je chemický prvok potrebný pre metabolizmus cukru v ľudskom tele.
Šesťmocný Cr je však veľmi toxický.
Zahraničné hovory
Kovové zlúčeniny chrómu a Cr (III) sa vo všeobecnosti nepovažujú za zdraviu škodlivé, ale materiály, ktoré obsahujú Cr (VI), môžu byť toxické, ak sa užívajú orálne alebo vdýchne.
17 Cl)2)8)7 - schéma atómu
Väčšina z týchto slov môže spôsobiť rôzne účinky na oči, pokožku a sliznice. 1s2s2p3s3p - elektronický vzorec Ak sa bude pokračovať, chróm (VI) môže spôsobiť poškodenie očí, ak sa s nimi nesprávne zaobchádza.
chromé nohy: Atómové číslo: 24. Atómová vaga: 51 996.
Teplota: 1890 °C.
Teplota: 2482 °C.
Úroveň oxidácie: +2, +3, +6.
Elektronická konfigurácia: 3d 5 4s 1.
Chróm je jedinečný kov vďaka svojim magnetickým vlastnostiam. V mysliach izbová teplota
Je to spôsobené tým, že existuje antiferomagnetický poriadok v rovnakom čase, ako sú v mysliach iné kovy, vrátane nízkych teplôt.
Ak sa však chróm zahreje nad 37 0 C, zmení sa fyzikálna sila chrómu.
Elektrický koeficient lineárnej rozťažnosti sa teda neustále mení, modul pružnosti dosahuje minimálnu hodnotu a výrazne sa zvyšuje vnútorné trenie.
Tento jav je spojený s prechodom Néelovho bodu, vďaka ktorému sa antiferomagnetická sila materiálu mení na paramagnetickú.
To znamená, že prvá fáza prešla a hlasitosť reči sa prudko zvýšila. Budova chrómu má objemovo centrované otrepy, čo je druh kovu charakterizovaný teplotou húževnato-viskózneho obdobia. Pri tomto kove je však veľmi dôležitý stupeň čistoty, preto sa hodnota pohybuje medzi -50 0 C - +350 0 C. Ako ukazuje prax, vykryštalizovaný kov nemá žiadnu ťažnosť, ale mäkký klesol a formoval robí to tvárne .
Chemická sila chrómu
Atóm má nasledujúcu vonkajšiu konfiguráciu: 3d 5 4s 1 .
Chróm má spravidla tieto oxidačné stupne: +2, +3, +6, z ktorých najväčšiu odolnosť vykazuje Cr 3+.
, +4, +5.
Kov nepodlieha špeciálnej chemickej činnosti.
Keď sa chróm nachádza vo väčšine myslí, kov vykazuje odolnosť voči vlhkosti a kyslosti. Táto charakteristika však neplatí pre kombináciu chrómu a fluóru - CrF 3, keď teplota stúpne nad 600 0 C, pri interakcii s vodnou parou, ktorá sa vytvrdzuje v dôsledku reakcie Cr 2 Asi 3, ako aj dusík, uhlík a Bright. Keď sa kovový chróm zahrieva, interaguje s halogénmi, sírou, kremíkom, bórom, uhlíkom a niektorými ďalšími prvkami, čo má za následok urážlivé
chemické reakcie chróm: pod hodinu výroby a spracovania chrómovej rudy.
Ľudské telo je náchylné na chróm zo vzhľadu grubových doplnkov, ktoré sa používajú v programoch na chudnutie.
Chróm s valenciou +3 je aktívnym účastníkom syntézy glukózy.
| Zásobník energie je v štádiu oxidácie polochrómový. | Spoluki, ktoré obsahujú šesťmocný kov, sú extrémne toxické. | kyslý | Pravdepodobnosť ich absorpcie do ľudského tela je zrejmá pri výrobe chromátov, chrómovaní predmetov a pri vykonávaní rôznych zváracích operácií. | Požitie takéhoto chrómu do tela môže viesť k vážnym následkom, ako sú šesťmocné prvky a silné oxidačné činidlá. | Preto môže dôjsť ku krvácaniu vo vačku a črevách, niekedy v dôsledku pretrhnutia čreva. |
| +2 | Pri nosení takýchto škvŕn na koži dochádza k silným chemickým reakciám vo vzhľade uzáverov, pálení a škvrnách. | Vzhľadom na prítomnosť chrómu, ktorý sa musí na výstupe odstraňovať, existuje množstvo spôsobov výroby kovu: elektrolýza koncentrovaného vodného oxidu chrómu, elektrolýza síranov a tiež obohatený o oxid kremičitý. | Charakter oxidu | Iná metóda však nie je veľmi populárna, pretože výsledkom je chrómovaný dom s veľkým počtom domov. | Okrem toho je to aj cenovo výhodné. |
| Charakteristické štádiá oxidácie chrómu | Oxid | Charakter |
Najdôležitejšie formy v rodinách |
||
| +4 | CrO (čierna) | Cr(OH)2 (zhovtium) | Cr2+ (blakitové farebné soli) | - |
Veľmi silný deň |
| +6 | Cr2O3 (zelený) |
Cr(OH)3 (šedozelený) |
Cr3+ (zelené alebo fialové soli) |
- (Zelená) |
nemôžem spať |