Predstavitvena različica ADI iz kemije. Zminy v predstavitvenih možnostihDI iz kemije. Inovacije v ЄДІ З Хімії
Za vikonannya zavdan 1-3 vikoristov ofenzivna vrsta kemični elementi... V zapisih 1-3 je zadnja številka, za katero so v tej vrstici navedeni kemični elementi.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
rastlina številka 1
Po drugi strani pa so lahko atomi nekaterih pomenov v vrsti elementov na najnovejši energijski ravni elektrona.
Pogled: 3; 5
Število elektronov na zgornji napajalni enoti (elektronska kroglica) številke skupine vodje.
V takem rangu od predstavitev možnosti za vrste idej preidejo na silicij in ogljik, zato diši v glavni skupini četrte skupine tabel D.I. Mendeleva (skupina IVA)
rastlina številka 2
Od pomenov v nizu kemijskih elementov obstajajo trije elementi, na primer v periodičnem sistemu kemičnih elementov D.I. Mendeleve najdemo v enem obdobju. Razmístіt vibraní elementi po vrstnem redu rasti njihovih kovinskih oblasti.
V polje za navedbo številk vrnjenih elementov zapišite v zahtevano potrditev.
Pogled: 3; 4; 1
V enem obdobju obstajajo tri predstavitve elementov - natrijev Na, silicijev Si in magnezijev Mg.
V primeru Rusije v enem obdobju periodni sistem D.I. Mendeleev (vodoravne vrste) od desne proti levi bo padel nazaj na oddajo elektronov, roztasvanih na zadnji krogli, da bi prilagodil kovinsko moč elementov. V takem rangu lahko najdemo kovinsko moč natrija, silicija in magnezija v seriji Si tovarna # 3 Od števila vrednosti v vrsti elementov vibrirajte dva elementa, ki prikazujejo spodnje stopnje oksidacije, enake -4. V polje vnesite številke referenčnih postavk. Pogled: 3; 5 Po pravilu okteta morajo atomi kemičnih elementov matere potisniti do lastne originalne elektronske opreme, kot so tiste iz žlahtnih plinov. Možno je doseči skupno število elektronskih naprav iz preostale ryvnye, tudi če klic prihaja pred vami, lahko vzamete 8 elektronskih naprav ali, navpaki, dobavljenih z dodatnimi elektronskimi napravami do osem. Natrii in kaliy se prevažata v tuje kovine in sta v glavni skupini prve skupine (IA). Tse pomeni, da je na zadnji elektronski krogli vseh atomov en elektron. Povezava s cimom je energetsko večja od izgube enega elektrona, manj kot sedem. Velikost situacije je podobna, le da je v glavi skupine druge skupine, tako da sta na novi elektronski napravi dva elektrona. Drsnik pomeni, da se natrij, kalcij in magnezij prenašajo v kovine, za kovine pa je načeloma negativna stopnja oksidacije nezaželena. Najnižja stopnja oksidacije katere koli kovine je draga nič in jo je treba spodbujati s preprostimi stavki. Kemični elementi v ogljiku C i silicij Si so nekovine in jih najdemo v glavni skupini četrte skupine (IVA). Tse pomeni, da so na tej elektronski kroglici 4 elektroni. Z dobrim razlogom za te elemente jim je mogoče zagotoviti elektronske naprave in jih pripeljati do prvotne cene, ki je enaka 8. Več kot 4 elektronov ni mogoče uporabiti v siliciju in ogljiku, zato je najmanjša stopnja oksidacije zanje -4. tovarna # 4 Od spremembe zagovornika sta dva dni, v katerih je prisotnost kemičnega obroča. Pogled: 1; 3 Zaradi prisotnosti ionskega tipa je povezava v povezavi pri prehodu na veliko število tipov lahko posledica dejstva, da atomi tipične kovine in atomi nekovine vstopijo v skladišče njenih strukturnih enot naenkrat. Zaradi večjega poznavanja bom ugotovil, da je obroč označen s številko 1 - Ca (ClO 2) 2, zato je v tej formuli mogoče dodati kalcijeve atome vrste in atome nekovin - v kislina in klor. Vendar se je bolje maščevati atomom iz kovine in nekovine naenkrat, na označenem seznamu ni nikogar. Poleg označenih vrst je v podatkih mogoče reči o manifestaciji ionske povezave, če je kation amoniaka (NH 4 +) ali organski analogi kationa alkalnega, 3 + NH trialkilammonium R 3 NH + in tetraalkilamonij R 4 N +, de R je radikal ogljikovih hidratov. Na primer, ionsko vrsto povezave lahko zmešamo s (CH 3) 4 NCl ter kationom (CH 3) 4 + in klorid -ion Cl -. Med vrednostmi rastline je amonijev klorid, v novem se vzpostavijo povezave med amonijevim kationom NH 4 + in klorid -ion Cl -. pisarna # 5 Vzpostavite skladnost med formulo govora in razredom / skupino, v kateri najti (-ti) govor: do kožnega položaja, označenega s črko, poiščite dani položaj od nadaljnjih sto števk. V polje zapišite število zahtev z naslova. Pogled: А-4; B-1; U 3 razložil: Kisle soli imenujemo soli, nastale kot posledica nepopolne zamenjave grudastih atomov z vodo za kovinski kation, amonijev kation ali alkilamonij. V anorganskih kislinah, ki se izvajajo v okviru šolskih programov, so vsi atomi vodni, tako da se lahko obrnete na kovino. Z dodatkom kislih anorganskih soli na sredini predstavljenega seznama je amonijev hidrokarbonat NH 4 HCO 3 produkt substitucije enega od dveh atomov v vodi iz ogljikove kisline za amonijev kation. Dnevno je kislo kislo - povprečje je normalno (povprečno) silno in kislo. V primeru NH 4 HCO 3 je srednja polovica običajnega olja (NH 4) 2 CO 3 in ogljikova kislina H 2 CO 3. V organski govori ah na atomih kovin, je treba zgradbo nadomestiti z atomi iz vode, ki jih je treba vključiti v zalogo karboksilnih skupin (-COOH) ali hidroksilnih skupin fenolov (Ar-OH). Tako na primer natrijev acetat CH 3 COONa, ki ne vpliva na te molekule v tej molekuli, niso vsi atomi nadomeščeni s kovinskim kationom, je sredina, ne kislo srebro (!). Atomi v organskem govoru, pritrjeni brez a priori na atom v ogljiku, se zaradi atomov v vodi z izgubo zvoka C≡C praktično nikoli niso spremenili v atom. Oksidi, ki ne tvorijo soli, so nekovinski oksidi, ki se ne mešajo z bazičnimi oksidi in ne dodajajo soli, tako da z njimi ne reagirajo (najpogosteje) ali da v reakciji z njimi dajo drug produkt (NE SIL ). Pogosto se zdi, da so oksidi, ki ne tvorijo soli, nekovinski oksidi, ki ne reagirajo z bazami in bazičnimi oksidi. Protest za razvoj oksidov, ki ne tvorijo soli, takšnega pidhid spratsovuê ni pričakovati. Tako na primer CO kot oksid, ki ne tvori soli, reagira z bazičnim oksidom Zaliza (II), ki ni sol, ampak kovinski: CO + FeO = CO 2 + Fe V okside, ki ne tvorijo soli iz šolskega tečaja kemije, se oksidacije nekovin vnesejo v oksidacijski stopnji +1 in +2. Vse jih najdemo v ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O in SiO (preostanek SiO v rastlinah ni posebej majhen). pisarna 6 Iz zagovornika prepisa govora vibrirajte dve besedi, pri čemer se koža jezika odzove brez segrevanja. Pogled: 2; 4 Cinkov klorid se absorbira v soli, cinkov klorid pa v kovine. Kovina reagira s silijem le na enak način, saj smo občasno bolj aktivni, to je vstop v skladišče soli. Očitno je, da je aktivnost kovin očitna zaradi nizke aktivnosti kovin (glede na pritisk kovin). Zalizo je v seriji kovinskih aktivnosti boljši od cinka, kar pomeni, da je manj aktiven in ni zdrav cink iz soli. Tobto reakcije zalize z govorom št. 1 ni mogoče najti. Sulfatni medi (II) CuSO 4 reagira z zalizom, saj ga lahko pogosteje najdemo v območju aktivnosti, tako da je bolj aktivna kovina. Koncentrirana dušikova in tudi koncentrirana kisla kislina in ne brez segrevanja reakcije s cinkom, aluminijem in kromom na podlagi takega pojava, kot je pasivacija: na površini kovin, ko vloga kisline izgori brez gorenja Protest, ko se segreje, se razgorela lupina razvije in reakcija postane mobilna. Tako se pravi, da ogrevanje ni, reakcija zalize od konca. HNO 3 ni proti. Klorovodikova kislina, neodvisno od koncentracije, je dovoljena v neoksidirajoče kisline. S kislinami-ne-oksidanti v vidílennya vodnu reagenta, vendar da stoji v vrsti aktivnosti več vodnu. Pred takšnimi kovinami je mogoče uporabiti zalizo. Visnovok: reakcija zaliza s števcem klorovodikove kisline. V primeru kovine in kovinskega oksida so lahko reakcije, pa tudi v primeru padca kovine, aktivna kovina, poleg tega pa vstopijo v oksid pred skladiščem. Fe, blizu številnih kovinskih dejavnosti, manj aktiven, manj Al. To pomeni, da Fe ne reagira z Al 2 O 3. pisarna # 7 Iz predlaganega prehoda vibrirajte dva oksida, ki reagirata z raztopino klorovodikove kisline, ale ne reagirajte
z vrsto natrijevega hidroksida. V polje za navedbo števila referenc zapišite. Pogled: 3; 4 CO je oksid, ki ne tvori soli; ne reagira z vodo na travniku. (Slide pam'yatati, uh, tim ne mensh, v trdih mislih - visok porok in temperatura - vino še vedno reagira s trdnim travnikom, Formiate je odobren - soli murashinoy kisline.) SO 3 - sirkin oksid (VI) - kisli oksid, ki tvori bi -sirkansko kislino. Ne reagirajte s kislimi oksidi in drugimi kislimi oksidi. Tobto SO 3 ne reagira s klorovodikovo kislino in reagira z bazo - natrijevim hidroksidom. Ne gredo. CuO - midi (II) oksid - se izvede do oksidov z vsemi glavnimi močmi. Reakcija s HCl in nereagiranje z natrijevim hidroksidom. pojdi MgO - magnezijev oksid - pride do tipičnih bazičnih oksidov. Reakcija s HCl in nereagiranje z natrijevim hidroksidom. pojdi ZnO je oksid z izrazito različnimi amfoternimi močmi - zlahka vstopi v reakcijo tako z močnimi kislinami kot s kislinami (pa tudi s kislimi in bazičnimi oksidi). Ne gredo. pisarna # 8 Pogled: 4; 2 Pri reakciji z dvema solima anorganskih kislin se plin nastavi le, če se zaradi vročinsko nestabilnega amonijevega nitrita spremenijo vročinski utripi nitritov in amonijevih soli. mimogrede, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Vendar na seznamu ni nitritov, pa tudi soli amoniaka. To pomeni, da ena od treh soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) reagira bodisi s kislino (HCl) bodisi z vodo (NaOH). Med solmi anorganskih kislin plin pri interakciji s travniki vidijo le amonijeve soli: NH4 + + OH = NH3 + H20 Solnega amoniaka, kot so dejali, ni na seznamu. To je le mala varianta v obliki soli s kislino. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 se vnese v soli sredi teh rek.) Natrijev silikat reagira s klorovodikovo kislino, ščiti pogled na obleganje belega dražeja s silicijevo kislino in ne s plinom: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Preostala možnost je izmenjava kalcijevega sulfata in klorovodikove kisline. Zagotovo je zaradi reakcije ionske izmenjave med sulfitom in praktično, ali gre za kislino, ki je nehlapna kislina, saj blaži oksid brez plina sive barve (IV) in vodo. pisarna # 9 V tabelo zapišite številke naslovov, navedenih z vsemi črkami. Pogled: 2; 5 CO 2 se prenese v kisle okside, ki se lahko pretvorijo v olje; Za odstranitev kalcijevega karbonata iz CO 2 je potrebno vzeti bodisi kalcijev oksid ali kalcijev hidroksid. V takem rangu je govor X kalcijev oksid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalcijev hidrokarbonat KHCO 3, ki je kalcijev karbonat, sulfatna kislina, z majhno razliko, vendar je hidrokarbonat produkt neselektivne substitucije atomov v vodi iz ogljikove kisline. Obrezati ga morate z navadnim (srednjim) solnim kislim siljem, potrebno ga je vzeti s tem siljem, pa tudi s kislim oksidom, ki ga kislina daje v prisotnosti vode. Tako je reagent Y plin ogljikovega dioksida. Ko prehaja skozi vodno raztopino, ostane kalcijev karbonat v kalcijevem hidrokarbonatu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 pisarna # 10 Ugotovite posebnost med relativnimi reakcijami in močjo elementa na dušik, kot se kaže v reakciji: do položaja kože, označenega s črko, vzemite dani položaj s sliko. V tabelo zapišite številke naslovov, navedenih z vsemi črkami. Pogled: А-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, pred skladiščem vključite amonijev kation NH 4 +. V amonijevem kationu se dušik običajno oksidira, kar je enako -3. Kot rezultat reakcije se vino pretvori v amonijev NH 3. Voda je praktično odvisna (razen kovin), stopnje oksidacije so enake +1. Poleg tega je molekula amonija električno nevtralna, dušik je odgovoren za oksidacijske korake, enake -3. V takem rangu se sprememba ravni oksidiranega dušika ne poveča, zato vino ne kaže oksidno specifičnih moči. B) Kot je prikazano zgoraj, dušik v amoniaku NH 3, oksidira stopnje -3. Kot rezultat reakcije s CuO se amiak spremeni v preprost govor št. 2. V vsakem preprostem govoru se stopnje oksidiranega elementa, kot je bilo odobreno, znižajo na nič. Tako atom dušika porabi svoj negativni naboj, drobci negativnega naboja pa vodijo v elektroniko, kar pomeni, da se dušikov atom absorbira kot posledica reakcije. Element, ki zaradi reakcije porabi del svojih elektronov, se imenuje svinec. C) Zaradi reakcije NH 3 s stopnjo oksidiranega dušika, ki je draga -3, se pretvori v dušikov oksid NO. Kisen je praktično odvisen od oksidacijskih korakov, enakih -2. Ker je molekula dušikovega oksida električno nevtralna, je dušikov atom odgovoren za oksidacijske korake +2. To pomeni, da je dušikov atom zaradi reakcije spremenil stopnjo oksidacije s -3 na +2. Govorimo o izgubi 5 elektronov z atomom dušika. Tobto dušik, tako kot v primeru B, je glavni krivec. D) N 2 - preprost govor. V vseh preprostih stavkih je element, ki je nastavljen, stopnja oksidacije enaka 0. Zaradi reakcije se dušik pretvori v litijev nitrid Li3N. Posamezni koraki oksidirane kovine, razen nič (stopnja oksidacije je 0 za kateri koli element), cesta +1. Tako je strukturna enota Li3N električno nevtralna, dušik je odgovoren za mati oksidiranih stopenj, enak -3. Kot rezultat reakcije je dušik dodal negativen naboj, kar pomeni dobavo elektronov. Dušik v dani reakciji oksidira. pisarna # 11 Vzpostavite razmerje med formulo govora in reagenti, s kožo, s katero je lahko govor medsebojno povezan: do položaja kože, označenega s črko, upoštevajte dani položaj, označen s številko. D) ZnBr 2 (raztopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO V tabelo zapišite številke naslovov, navedenih z vsemi črkami. Pogled: А-3; B-2; AT 4; G-1 A) Ko voda, podobna plinu, teče skozi talino, se voda H 2 S nastavi: H 2 + S = t o => H 2 S Ko klor prehaja čez drobnozrnato siro, ko sobna temperatura Syrki diklorid je sprejet: S + Cl 2 = SCl 2 Za generacijo plemstva je gotovo, da je syrka v reakciji s klorom, in cene zanjo ni treba zapisati. Golovne - na principu pamyatati, ki syrka s klorom reagira. Klor je močno oksidacijsko sredstvo, sira ima pogosto podrejeno funkcijo - tako oksidativno kot pomembno. Tobto, ko v hladnem dnevu z močnim oksidantom, kot je molekularni klor Cl 2, oksidira. Pomivalno korito za opeklino modre polovice v kislem plinu z ostrim vonjem - sirkov dioksid SO 2: B) SO 3 - žveplov oksid (VI) z močno kislostjo. Za take okside so najbolj značilne reakcije interakcije z vodo, pa tudi z bazičnimi in amfoternimi oksidi ter hidroksidi. Na seznamu, oštevilčenem 2, so voda, bazični oksid BaO in hidroksid KOH. Ko kisli oksid medsebojno deluje z bazičnim oksidom, se vzpostavi sil kisline in kovine, ki je vključen pred shranjevanjem baznega oksida. Ali je kisli oksid nekakšna kislina, je v elementu, ki raztopi kislino, korak oksidacije in v oksidu. Oksid SO 3 je formulacija žveplove kisline H 2 SO 4 (tako tam, kot tudi stopnje oksidirane vode +6). Tako bodo v primeru interakcije SO 3 s kovinskimi oksidi nastale soli klorovodikove kisline-sulfat, ki bodo nadomestile sulfat-ionski SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Kisli oksid se pri interakciji z vodo pretvori v nekakšno kislino: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Z medsebojnim delovanjem kislih oksidov s kovinskimi hidroksidi nastane močna kislina in voda: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Cinkov hidroksid Zn (OH) 2 s tipičnimi amfoternimi močmi za reakcijo s kislimi oksidi in kislinami ter z bazičnimi oksidi in travniki. Na seznamu so 4 bacimo jakove kisline - bromovodikov HBr і і it, in lug - LiOH. Nagadaêmo, ki ga vodni hidroksidi kovin imenujejo travniki: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Cinkov bromid ZnBr 2 je sillu, razchinniy v vodi. Za maloprodajne soli je najširša možna reakcija ionska izmenjava. Lahko se odzovete z otrokom, če razmišljate o prekrških proti zlobnim težavam in za postavitev obleganja. ZnBr 2 lahko nadomestimo tudi z bromidnim ionom Br-. Za kovinske halogene je značilno, da tisti, ki dišijo, vstopijo v reakcijo s halogenimi Hal 2, ki jo najdemo v Mendelski tabeli. Po tej uvrstitvi? opisane vrste reakcij so v nasprotju s seznamom 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 pisarna # 12 Določite vrsto govora med imenom govora in razredom / skupino, do katere naj bo (-ti) govor: do položaja kože, označenega s črko, izberite vrsto položaja, označeno s številko. V tabelo zapišite številke naslovov, navedenih z vsemi črkami. Pogled: А-4; B-2; V 1 razložil: A) metilbenzen v istem toluenu, MAe strukturna formula: Jak je lahko baciti, molekule tega govora so shranjene le v ogljiku in vodi, zato ogljikovim hidratom dodamo metilbenzen (toluen) B) Strukturna formula anilinu (aminobenzena) je na voljo: Jak lahko temelji na strukturni formuli molekule anilina, ki nastane iz aromatskega radikala ogljikovih hidratov (C 6 H 5 -) in aminoskupine (-NH 2), v takem rangu se anilin prenese v aromatske amine, tako da se tip 2. B) 3-metilbutanal. Končaj "al", da govorimo o teh, vendar govor poteka pred aldegidi. Strukturna formula tega govora: pisarna # 13 Iz predlaganega prehoda obstajata dve besedi, na primer strukturni izomeri butena-1. V polje za navedbo števila referenc zapišite. Pogled: 2; 5 razložil: Izomeri so besede, ki so lahko enake molekulske formule in strukturno, tako da so besede, ki izhajajo iz vrstnega reda danih atomov, in isto skladišče molekul. pisarna # 14 Od spremembe zagovornika obstajata dva govora, pri interakciji permanganata s kalibrom pa se bo sprememba spodbujala. V polje za navedbo števila referenc zapišite. Pogled: 3; 5 razložil: Alkani in cikloalkani z majhnim ciklom s 5 ali več atomi ogljika ê ne reagirajo z vodnimi raztopinami, da bi ustvarili močna oksidacijska sredstva, kot sta na primer kalcijev permanganat KMnO 4 in kalcijev dikromat 2 O 7. možnosti 1 in 4 - če dodamo cikloheksan ali propan do vodne gladine, se permanganat ne zaračuna. Medij v ogljikovih hidratih, homologen seriji benzen, je pasiven do dveh vodnih nivojev, pri čemer oksidira le benzen; karboksilne kisline, Za vse soli. V tem rangu različica 2 (benzen). Pravilne vrste so 3 (toluen) in 5 (propilen). Zaradi govora je težko upoštevati prehod reakcij na phioletovium kalorij permanganata: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH pisarna # 15 Iz predlaganega prenosa obstajata dva govora, pri katerih reagira formaldehid. V polje za navedbo števila referenc zapišite. Pogled: 3; 4 razložil: Formaldehid spada v razred aldehidov - pnevmatskih organskih spojin, ki lahko temeljijo na molekulah aldehidne skupine: Tipične reakcije aldehidov, reakcije oksidacije in obnove potekajo vzdolž funkcionalnih skupin. Sredi spremembe indikacij za formaldehid, značilne reakcije obnove, vode (kat. - Pt, Pd, Ni) in oksidacije - v tej obliki reakcije sekundarnega ogledala. Ob obnovitvi na nikljevem katalizatorju se formaldehid pretvori v metanol: Reakcija zrcala medija je veriga reakcije obnove medija iz analogne raztopine v oksid medija. V primeru vodne raztopine iz amoniaka se srednji oksid pretvori v kompleksno raztopino - diamminrebrni (I) OH hidroksid. Za dodajanje formaldehida v oksidacijsko vodilno reakcijo, v kateri se vnese: pisarna # 16 Iz predlagane transmutacije obstajata dve besedi, ki reagirata z metilaminom. V polje za navedbo števila referenc zapišite. Pogled: 2; 5 razložil: Metilamin je najpreprostejša vrsta organskega razreda aminiva. značilna lastnost aminiv je manifestacija pomanjkanja elektronskih stav na dušikov atom, zaradi česar se zdi, da je amin na moči, v reakcijah pa v vlogi nukleofilov. Tako v povezavi s kombinacijo predlaganih variant vrste metilamina, to je, nukleofil reagira s klorometanom in klorovodikovo kislino: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - tovarniška številka 17 Žaljiva shema ponovnega govora je določena: Prvič, iz smiselnih govorov sta govor X in Y. V tabelo zapišite številke naslovov, navedenih z vsemi črkami. Pogled: 4; 2 razložil: Ena od reakcij izločanja alkoholov je reakcija na hidrolizo haloalkanov. Tako je mogoče odstraniti etanol iz kloretana tako, da gremo na zadnji vodni travnik - v tej vrsti NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vodni) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Žaljiva reakcija je reakcija oksidacije z etilnim alkoholom. Oksidirane alkohole lahko uporabimo na srednjem katalizatorju, na primer za CuO: tovarna številka 18 Določite vrsto govora med imenom govora in izdelkom, kar je pomembno vzpostaviti pri interakciji govora z bromom: do položaja kože, označenega s črko, upoštevajte dani položaj, po številki. Pogled: 5; 2; 3; 6 razložil: Za alkane so najbolj značilne reakcije radikalne substitucije, pri kateri se atomi nadomestijo s halogenom. V takem razredu, bromirajočem etanu, je mogoče obrezati brometan, z bromiranjem izobutana pa 2 -bromoizobutan: Odlomki majhnih ciklov molekul ciklopropana in ciklobutana so nestabilni, ko se bromirani ciklusi molekul odprejo v takem rangu proti reakciji vstopa: Na podlagi cikla ciklopropana in ciklobutana cikla velikega cikloheksana, zaradi česar se zamenja substitucija atoma vode z atomom broma: pisarna # 19 Vzpostavite vrsto govora med besedami in vzemite v premog z izdelkom, kar je med interakcijo teh besed sprejeto: pred položajem kože, označenim s črko, sprejmem številko, pozneje položaj Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: 5; 4; 6; 2 pisarna # 20 Od zagovornika izmenjave vrst reakcij obstajata dve vrsti reakcij, do katerih je mogoče uvesti interakcijo tujih kovin z vodo. V polje zapišite številke povratnih vrst reakcij. Pogled: 3; 4 Kovine luže (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani na čelu skupine I skupine tabel D.I. Mendeleva in je prednikov, zlahka sprejme elektronsko, rozstasovaniye na najnovejši datum. Če označite kovino luže s črko M, bo reakcijo kovine luže z vodo spremljal žaljiv čin: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Luže so se na poti do vode vrgle še bolj aktivno. Reakcija proti hitri reakciji na vizijo velike količine toplote, ne-vrata in ne reakcija katalizatorja (nekatalitičnega)-govora, ki pospeši reakcijo in ne vstopi v skladišče reakcijskih produktov. Potisnite to pomeni, da vse močno eksotermne reakcije ne poškodujejo katalizatorja in ne gredo proti vratom. Oskílki kovina in voda so govori, ki jih najdemo v majhnih agregatih, nato pa je reakcija proti kordonu faz še bolj heterogena. Vrsta te reakcije je substitucija. reakcije mízh anorganski govori Za izvedbo zamenjav pred reakcijami, tako kot v primeru mod, je govor preprost, ker je zložljiv, zato je v govoru preprost in zložljiv. (Reakcija nevtralizacije proti kislini in predhodno, zaradi česar skladiščni deli in obstaja močan in malo disociacijski govor). Yak bulo je rekel vishche, mlake so vrgli predniki, elektroni so bili poslani iz zadnje kroglice in reakcija je oksidirala. pisarna # 21 Od predlagane transformacije novih injekcij vibrirajte dve injekciji, ki bosta proizvedla etilen iz vode do spremembe učinkovitosti reakcije. V polje zapišite številke dohodnih klicev. Pogled: 1; 4 Uradniki v hitrost kemične reakcije vbrizgajo naslednje: spremembo temperature in koncentracije reagentov ter hitrost katalizatorja. V skladu z empiričnim pravilom Van't Hoffa, ko je temperatura na koži 10 stopinj, se konstanta fluidnosti homogene reakcije poveča za 2-4 krat. Hkrati znižanje temperature za zmanjšanje hitrosti reakcije. Prva možnost je, da pridete. Takoj ko se koncentracija etilena poveča, je reakcija hitrejša in hitrejša, vendar ne zaradi spremembe koncentracije reagentov. Sprememba koncentracije vode - posebna komponenta, navpaki, zmanjšuje hitrost reakcije. Otzhe, druga možnost ni iti, ampak četrt - iti. Katalizator je govor, ki bo pospešil hitrost kemične reakcije, vendar ne bo vstopil v skladišče izdelkov. Zmaga katalizatorja je pospešila prekinitev reakcije hidratacije v Etileno, vendar tudi misli vodje niso mislile tako, to ni bilo prvo povedati. Pri povezovanju etilena z vodo (na katalizatorjih Ni, Pd, Pt) nastane etan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Zaradi hitrega poteka reakcije bodo v sistem vbrizgane tudi vse komponente, ki sodelujejo v reakciji, in produkt s plinastim govorom. Tri dva obsyag_v za etilen in vodnyu odobrita en obsyag za etan, iz istega, reakcija yde na spremembo oprijema v sistemu. P_dvishchiv vise, hitro se odzovem. Nobene ideje ne bodo prišle. obrat številka 22 Ugotovite posebnost med formulo soli in produkti elektrolize vodnega območja soli, ki je bila vidna na notranjih elektrodah: glede na položaj kože, FORMULA SOLI IZDELKI ELECTROLIZU Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je oksidativno-sekundarni proces, ki poteka na elektrodah, ko postelektrični strum prehaja skozi rozchin ali elektrolitsko talino. Na katodi je pomembno obnoviti tihe katode, ki lahko povzročijo največjo oksidacijsko aktivnost. Na anodi se anioni oksidirajo, kar je lahko najučinkovitejša zgradba. Elektroliza vode 1) Postopek elektrolize vodnih priključkov na katodi ne leži v materialu katode, ampak leži v položaju kationa do kovine v elektrokemijski seriji. Za katione zapored Procesi obnove Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 je vidno na katodi) Zn 2+ - postopek posodobitve Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me lahko vidimo na katodi) Cu 2+ - postopek obnove Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me je vidno na katodi) 2) Postopek elektrolize razgradnje vode na anodi se nanese iz materiala anode in iz narave anode. Če je anoda intrinzična, je tobto inertno (platina, zlato, vugilla, grafit), potem bo postopek odložen le iz narave. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -oksidacijski postopek: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ali 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kislina je vidna na anodi) proces oksidacije ionskega halogenida (crim F-) 2Hal - - 2e → Hal 2 (vidni halogeni ) proces oksidacije organskih kislin: 2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) območje Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) območje KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) B) območje CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) območje Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) pisarna 23 Vzpostavite razmerje med imenom soli in nizom soli do hidrolize: do položaja kože, označenega s črko, zavzemite določen položaj, označen s številko. Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli je interakcija soli z vodo, kar vodi v dodajanje kationa z vodo H + molekule svinca v kislinski anion, presežek i (abo) hidroksilne skupine OH - molekule svinca v kation kovine. Hidrolizo proizvajajo soli, odobrene s kationi, ki so v danih pogojih šibki, in anioni, ki so podobni šibkim kislinam. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sil, odobren z močno klorovodikovo kislino in amikom (šibka baza), ki se hidrolizira s kationom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + Medij je kisel (pH< 7). B) Kalcijev sulfat (K 2 SO 4) - sil, odobren z močno kislo kislino in kalcijevim hidroksidom (travnik, do močne baze), hidroliza se ne izvaja. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - sil, narejen s šibko kislo kislino in natrijevim hidroksidom (na travniku, to je močni bazi), gre pod hidrolizo aniona. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (ogljikovodikov ion, ki se topi v svetlobi) Medij je lužen (pH> 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - sil, odobren s šibkim hidroksidom in aluminijevim hidroksidom (šibka baza), ki ga je treba večkrat hidrolizirati iz odobrenega hidroksida aluminijeve vode: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Medij je blizu nevtralnega (pH ~ 7). pisarna 24 Ugotovite posebnost med kemičnimi reakcijami in neposrednimi spremembami kemičnih reakcij v primeru naraščajočega tlaka v sistemu: pred položajem kože, označenim s črko, naj bo viden Rivnyannya REACTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NEPOSREDNO IZMENJAVANJE KHІMІCHNO RIVNOVAGI 1) vzemite bik neposredne reakcije 2) zavzeti stališče pri bik reaktivni reakciji 3) ne sprejemajo zamenjave denarja Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: А-1; B-1; Imeti 3; G-1 Reakcijo najdemo v kemiji, če je hitrost neposredne reakcije v glavnem toku. Zsuv rivnovagi v zahtevanem neposrednem dosegu zavesti reakcije. Tovarne za začetek pozicioniranja opreme: - oprijem: Zmanjšanje vice vice proti rivnovagu v bik reakciji, kar vodi do spremembe obsyagu - temperaturo: Povečane temperaturne spremembe v območju endotermnih reakcij - Koncentracija produktov govora in reakcije zunaj mesta: Povečanje koncentracije zunanjih govorov in vizualizacija produktov na področjih spremembe reakcije v kontekstu neposrednih reakcij (navpaki, sprememba koncentracije zunanjih govorov in povečanje razvoja reakcijskih produktov) - katalizatorji ne pritečejo v odškodnino rivnovagi, ampak jim odvzamejo pospešitev doseganja A) Ob prvem padcu reakcije za spremembo količine denarja se drobci V (N 2) + 3 V (H 2)> 2 V (NH 3). Po prenosu oprijema v sistemu bo treba manjši obseg govora izkoristiti še bolj neposredno (v neposredni reakciji). B) V drugem primeru na reakcijo vplivajo tudi spremembe denarne količine, drobci 2V (H 2) + V (O 2)> 2 V (H 2 O). Po premiku oprijema v sistemu se lahko izenačitev spremeni v bik neposredne reakcije (proti izdelku). C) Tretji problem ne spremeni oprijema med reakcijo, ker je V (H 2) + V (Cl 2) = 2 V (HCl), zato se ne spremeni. D) Pri četrti vrsti reakcije je tudi sprememba menjalnega tečaja, fragmenti V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Po nastavitvi oprijema v sistemu bo treba izkoristiti sprejetje izdelka (neposredna reakcija). pisarna # 25 Vzpostavite razmerje med formulami govora in reagenta, poleg tega pa je mogoče razviti te vodne znake: do položaja kože, označenega s črko, do tega položaja, označenega s številko. FORMULI RECHOVIN A) HNO 3 і H 2 O B) NaCl і BaCl 2 D) AlCl 3 і MgCl 2 Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: А-1; B-3; Imeti 3; G-2 A) Dušikovo kislino in vodo lahko raztopimo za dodatno sol - kalcijev karbonat CaCO 3. Kalcijev karbonat v vodi ne izbruhne, vendar se v kombinaciji z dušikovo kislino razvije kot sol - kalcijev nitrat, Ca (NO 3) 2 v ogljikovem dioksidu: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalcijev klorid KCl in NaOH se lahko razvijeta s pomočjo medi (II) sulfata. V primeru interakcije medija (II) sulfata s KCl, reakcija izmenjave v nasprotju s prisotnostjo K +, Cl -, Cu 2+ in SO 4 2- ni v nasprotju, vendar ne naredi enega iz enega govor z nizko disociacijo. Ko se sulfat medija (II) pomeša z NaOH, pride do izmenjalne reakcije, zaradi katere se v obleganju (blakitna barva) obori hidroksid medija (II). C) natrijev klorid NaCl in barijev BaCl 2 - standardne soli, ki jih je mogoče razviti tudi z uporabo srednjega (II) sulfata. V primeru interakcije medi (II) sulfata z NaCl reakcija izmenjave v nasprotju z Na +, Cl -, Cu 2+ in SO 4 2- ni v nasprotju, vendar iz enega ne nastane ena govor z nizko disociacijo. V primeru interakcije medi (II) sulfata z BaCl 2 pride do reakcije povratne izmenjave, zaradi česar se obori sulfatni barijev BaSO 4. D) Aluminijev klorid AlCl 3 in magnezijev MgCl 2 se razgradita v vodi in se ob interakciji s kalcijevim hidroksidom obnašata drugače. Magnezijev klorid s travnika bo oblegal: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Ko je travnik medsebojno povezan z aluminijevim kloridom, lahko postavimo obleganja, s katerimi lahko poiščemo rešitve za kompleksno sol - tetrahidroksoaluminatni kalij: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl pisarna # 26 Ugotovite posebnost med govorom in območjem njegovega položaja: pred položajem kože, označenim s črko, poglejte dani položaj, označen s številko. Številke v tabelo zapišite z vsemi črkami. Pogled: А-4; B-2; Imeti 3; G-5 A) Amiak je najdragocenejši izdelek kemične industrije in verjetneje bo 130 milijonov ton na trg. V glavnem amiak vikoristovuyut pri odstranjevanju dušika dobrega (nitrat in amonijev sulfat, sechovina), tekočine, vibukhovyh rechovins, dušikove kisline, sode. Sredi predlaganih možnosti za regijo je amicus dobro znan (četrta možnost). B) Metan je najpreprostejši v ogljikovih hidratih, termično najbolj stabilen predstavnik številnih obmejnih držav. Široko se uporablja kot stransko in industrijsko žganje, pa tudi za industrijske namene (Druga različica obrazca). Metan za 90-98% je del za shranjevanje zemeljski plin. C) guma se imenuje material, ki ga je mogoče polimerizirati iz pletene povezave. Izopren se lahko uporablja za to vrsto gume in se uporablja za zanikanje ene od vrst gume: D) Alkenij z nizko molekulsko maso se uporablja za odstranjevanje plastike, etilen pa za odstranjevanje plastike, imenovan polietilen: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n pisarna # 27 Izračunajte maso kalorij nitrata (v gramih), jakuja v območju 150 g območja z masnim deležem soli 10%, da zanikate obseg masnega deleža 12%. (Zapišite številko natančno na deset.) Vrsta: 3,4 g razložil: Nekhai x g - masa nitrat kaliyu, jak razchinyayut v maloprodaji 150 g. Izračunano po masi kalcijevega nitrata, razdeljeno na 150 g na drobno: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Da bi zagotovili, da je masni delež soli 12%, smo dodali x g kalcijevega nitrata. Masa je naredila razliko pri tsom (150 + x) m (Zapišite številko natančno na deset.) Vrsta: 14,4 g razložil: Zaradi ponavljajočega se sežiganja vode se voda nastavi kot voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Tako kot Avogadrov zakon se poroča o tistih, ki obshyjo gazyv, ki jih najdemo v istih mislih, ena na ena, kot je nekaj molov teh plinov. V takem rangu za enako reakcijo: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Tudi obshygie sirkovodnyu in sisnyu sp_invidnosit med seboj na enak način: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, zvezde V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Številčeno glede na količino denarja je potrebno za ponavljajoče sežiganje vode: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g pisarna # 30 Vikoristovuchijeva metoda elektronskega ravnovesja za enako reakcijo: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Poiščite oksidant. Mn +7 +1e → Mn +6 │2 reakcija posodobitve S +4 - 2e → S +6 │1 oksidacijska reakcija Mn +7 (KMnO 4) - oksidira, S +4 (Na 2 SO 3) - vodilni Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O pisarna # 31 Zalizo smo razpokali v vročem koncentriranem sirupu. Otrimanu sil je bil zdrobljen s preveč natrijevega hidroksida. Po obleganju so jih ocvrli in ocvrli. Otrimanu govor je bil ogret z zalizom. Zapišite opis reakcij. 1) Zalizo, tako kot aluminij in krom, ne reagira s koncentrirano kislo kislino, saj je prekrit z oksidnim oksidom. Reakcija se pokaže le pri segrevanju s čistim plinom: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (pri segrevanju) 2) sulfat zalize (III) - rozchinnaya v vodnem silju, ki vstopi v reakcijo izmenjave na travniku, zaradi česar pri obleganju hidroksid zaliza (III) (odbitek rjave barve): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nestrupeni kovinski hidroksidi se po ocvrtju razgradijo in tvorijo okside in vodo: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Ko se oksid fiziološke raztopine (III) segreje, nastane oksid slanice (II) s kovinskim oksidom (v ozadju FeO je le nekaj stopenj oksidacije): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (pri segrevanju) pisarna # 32 Zapišite enake reakcije, za katere je mogoče narediti naslednje: Ko pišete preproste reakcije, izberite strukturne formule organskih besed. 1) notranja molekulska dehidracija pri temperaturi 140 o C. To je posledica raztapljanja atoma iz atoma v ogljikov alkohol, ki se praži skozi en alkohol hidroksil (v β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (pranje -H 2 SO 4, 180 o C) Medmolekularna dehidracija reakcije pri temperaturah, nižjih od 140 o C, v odmerku organske kisline in v vrečki se pripelje do odstranitve ene molekule v dve molekuli alkohola. 2) Propilen je dovoljen v asimetrične alkene. Ko so vodikovi halogenidi pritrjeni in je vodni atom pritrjen na atom ogljika na več povezavah, vezan z velikim številom atomov v vodi: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Vodno raztopino NaOH spremenite v 2-kloropropan, atom halogena se nadomesti z hidroksilna skupina: CH 3 -CHCl -CH 3 + NaOH (vodni) → CH 3 -CHOH -CH 3 + NaCl 4) Propilen je mogoče odstraniti ne samo iz propanola-1, temveč tudi iz propanola-2 z notranjo reakcijo molekularne dehidracije pri temperaturah hrane 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (sperite H 2 SO 4, 180 o C) 5) Sredi dneva razredčimo kalijev permanganat z vodno raztopino, iz odobrenih diolov dobimo hidroksiliran alken: 3CH 2 = CH -CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH pisarna # 33 Najprej je masni delež (v%) fiziološke raztopine (II) sulfata in aluminijevega sulfata skupaj, če je pri obdelavi 25 g vsote z vodo viden plin, ki bo reakcijo povečal z 960 g 5% raztopina v midi (II) sulfat. Da bi zapisali približne reakcije, ki so bile navedene v mislih vodje, in podale vse potrebne izračune (navedite enega v številu fizikalnih vrednosti). Vrsta: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Pri obdelavi vsote sulfata zaliza (II) in sulfida aluminija z vodo se sulfat preprosto razgradi in sulfid hidrolizira iz odobrenega hidroksida aluminija (III) in vode: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Ko voda prehaja skozi rozchin sulfat midi (II) v obleganju vipada sulfid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Številna teža in količina govora, pridobljenega iz medi (II) sulfata: m (CuSO 4) = m (razpon) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Za reakcijo (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol in za reakcijo (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0,1 mol Izračuna se teža aluminijevega sulfida in midi (II) sulfata: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% pisarna # 34 Med spanjem oči dejaka organski spoluke z maso 14,8 g se odreže 35,2 g ogljikovega dioksida in 18,0 g vode. Zdi se, da je velik del govorne skupnosti za vodno potjo 37. V teku drzne oblasti Govorni proces je bil vzpostavljen, ko se vzpostavi interakcija govornega procesa z medi (II) oksidom, ketonom. Ob predstavitvi poklona pišite talent: 1) znesek izračuna, potreben za vzpostavitev molekularne formule organskega govora (navedite eno od števila fizikalnih vrednosti); 2) zapišite molekularno formulo organskega govora; 3) dodati strukturno formulo celotnega govora, ki edinstveno predstavlja vrstni red povezave atomov v molekuli; 4) napišite natančno reakcijo govornega sistema z oksidom medija (II), vikorist strukturno formulo govora. Rezultat ADI iz kemije ni nižji od minimalno določenega števila točk in pravice do vpisa na univerzo vstop viprobuvan je predmet kemije. Wuzi ne priznavajo pravice do vstajanja minimalni prag iz kemije pod 36 točk. Prestižne univerze si praviloma same določijo minimalni čas za začetek nakupovanja. Zato so za novo leto tam krivi dijaki-dijaki prvega letnika, ki pa imajo zelo dobro znanje. Za objavo na uradni spletni strani FIPI možnosti ЄDI iz kemije: predstavitev, obdobje zaključka. Iste možnosti dajejo izjavo o strukturi maybutnyh izpit in o stopnji zloženosti stavbe ter nadzornih ploščah zanesljivih informacij pri pripravi na EDI. Različice ADI iz Kemije 2017 nimajo sprememb v obdobju od KIM lani 2016, zato se je treba pripraviti na trenutno različico, za razvoj načrtovanega razvoja vypusknikiv pa so zmagovite možnosti minile. Dodatni materiali in stvari Za kožno različico pregleda robota ADI iz kemije so na voljo naslednji materiali: - periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendeleva; - tabela razlik med solmi, kislinami in vodo; - elektrokemična vrsta kovinskih vzmeti. Za eno uro boste lahko uporabljali kalkulator za ocenjevanje robotov. Prenos dodatnih prilog in materialov, ki jih je dovoljeno korodirati na ADI, potrjuje odredba Ministrstva za izobraževanje in znanost Rusije. Za tiho, ki bi radi spodbujali izobraževanje na VNZ, je izbira predmetov kriva za laž v različnih uvodnih viprobauah za drugo posebnost Prenos uvodnih testov na VNZ za vse posebnosti (neposredno usposabljanje) je predpisan z odredbo Ministrstva za izobraževanje in znanost Rusije. Univerza Leather se je odločila za izbiro iste izmenjave predmetov, ki je določena v njihovih pravilih sprejemanja. Seznaniti se je treba s podatki na spletnih straneh prijavljenega VNZ; ЄДІ з Хімії je spremenljivo skladišče za zvezni zvezni izpit. Za šolarje ni mogoče ustvariti ničesar, saj so se odločili, da bodo svoje izobraževanje na visokošolskem zavodu promovirali za specialnosti, kot so medicina, kemija in kemijska tehnologija, poslovanje, biotehnologija ali bizarna industrija. Dansko lahko imenujemo svetloba - glejte, s preprostim poznavanjem izrazov tukaj to ni mogoče, ampak za preostanek skale iz KIMov boules testa z izbiro ene vrste predlogov iz predlaganih možnosti. Poleg tega nas ne bo zanimalo vse glede vrstnega reda, linij in posebnosti danega spanja, prav tako pa se bomo odpravili in se pripravili na možne spremembe KIM -ov leta 2018! Natančni datumi, podatki za pisanje ADI iz kemije, bodo vidni v sedanjosti, če je na spletni strani Rosobrnadzor grafikon vseh pregledov. Na srečo je tudi letošnji mamo v svojih organiziranih informacijah o izobraževalnih obdobjih, vizijah za pregled šolarjev v letih 2017/2018 na začetku: V naslednji uri se število šolarjev povečuje - leta 2017 je bilo danih blizu 74 tisoč ljudi (12 tisoč več, leta 2016 manj). Poleg tega je pokazatelj uspeha, ki se je nekoliko povečal, število nedostopnih študentov (tiho, ki niso dosegli praga minimalnega števila točk), ki se je povečalo za 1,1%. Povprečna ocena pri danem predmetu bi morala biti med 67,8-56,3 točke, kar kaže na stopnjo šolske »četverice«. Torej, kot celota, se predmet ne čudite njegovemu zvijanju, šolarji ustvarjajo veliko odpadkov. Pri pisanju tega ЄDI lahko znanstveniki vikoristovuvati periodični sistem, Tabela s podatki o razmerju soli, kislin in dodatni materiali elektrokemična serija naprug metal. Bratje in materiali imajo s seboj veliko potreb - vse dovoljene predavatelje bodo šolarji dobili v enem kompletu s preglednico... Poleg tega lahko enajstošolec med spanjem vzame kalkulator, kar ni funkcija programa. Nagaduêmo, vrstni red izvajanja DI je strogo urejen. Ne pozabite, da lahko preprosto vzamete priložnost za vstop v VNZ, če se želite s hitrim začetkom pogovoriti o rešitvi nalog, poskusite pogledati v pametni telefon ali k agentu ali pa s telefonom uporabiti stranišče . Pred govorom lahko greste na stranišče ali v ambulanto, vendar le z dovoljenjem in pri nadzorniku člana izpitne komisije. Športniki FIPI bodo v KIM -u nove oddaje spregovorili o nastopu zime. Na izpitu bodo imeli znanstveniki priložnost pokazati, kako dobro poznajo vonj tistih na tečaju anorganske, tuje in organske kemije. Zadannya, da pregledate globino svojega znanja o kemičnih elementih in govorih, nasvete pri izvajanju kemijske reakcije, Poznavanje osnovnih zakonov in teoretičnih določb kemije. Poleg tega postane jasno, da obstaja dobra znanstvena inteligenca, sistematičnost in vzrok kemije ter koliko je smrdeče vedeti o nastanku govora in načinih spoznavanja. Strukturno je vstopnic za predstave 35 prijav, razdeljenih v dva dela: Skupaj lahko za vstopnico zberete do 60 primarnih točk. Na tej odločitvi bo prikazanih 210 čilinov, saj vas bo vodil takšen čin: Bali za robota je vbrizgan v potrdilo o zrelosti, kar je tudi malce skalnatega smradu, ki ga je treba prevesti v znakovni sistem za šolarje. Začnem bali, da hodim v intervale petja, nato pa se prelevim v ocene: Ne pretiravajte DI s kemijo, dobili boste priložnost, da dobite 36 točk. Varto pam'yatati pa je za pridružitev bolsh-menšu prestižne VNZ potrebno zbrati najmanj 60-65 baliv. vrhovi hipoteka in zovsím prevzamejo proračun le tiho, hto vnesejo 85-90 točk і vishche. Ni dobro spati na zvezni ravni, le sledite presežnemu znanju šolskega tečaja kemije. Ne pozabite na jase, jeseni lahko stojite za lisicami in reshebniki kar na storžu! Ni vključeno, kar se tiče teme, jakuje so videli v 9. ali 10. razredu, preprosto se vam niso držali spomina. Poleg tega je priprava kompetentna, vključno z optimizacijo predstavitvenih vstopnic - KIM, ki jih je komični FIPI posebej razčlenil. 14.11.2016 Rock na spletnem mestu FIPI je objavil strnjene demonstracijske možnosti, kodifikatorje in posebnosti kontrolnih materialov iz enega suvereni spanec i glavne miselnosti suverenih držav leta 2017, vključno s kemijo. Demo različice ADI iz kemije 2016-2015 V KIM -u, po kemiji leta 2017, rock več sto sprememb, demo različice preteklih skalnatih smernic za učenje. Kemija - zgodovinske spremembe: Struktura nadomestnega robota je bila optimizirana: 1. Struktura 1. dela KIM je bila temeljito spremenjena: zavdannya zgrupovany za okremim tematske bloke, v koži jaka je zavdannya yak basic, zato je napredno zlaganje ravnív. 2. Število stavb se je spremenilo s 40 (leta 2016) na 34. 3. Ocenjevalna lestvica je bila spremenjena (z 1 na 2 točki), opredelitev osnovne ravni zlaganja, ki revidira znanje o genetskih povezavah anorganskega in organskega govora (9 in 17). 4. Največja prva točka za uspešnost robota v celotnem skladišču je 60 točk (namesto 64 točk iz leta 2016). Trivialnost ЄDI iz kemije Trivialnost pregleda nadomestnega robota naj bi postala 3,5 leta (210 khvili). Približno eno uro za vnos tedensko okremikh zavdan, Postani: 1) za kožo zavdannya osnovna raven zlaganja dela 1 - 2-3 čilija; 2) za nastavitev kože nastavljene stopnje zlaganja dela 1 - 5-7 čilina; 3) za nego kože z visoko stopnjo zlaganja dela 2 - 10-15 čilinov. Specifikacija 1. Imenovanje KIM ADI Spanje v enem stanju (dal - ZNO) je oblika aktivnega ocenjevanja kakovosti usposabljanja za posameznike, ki so obvladali sredino pokritost doma, Na podlagi vzpostavitve standardiziranega obrazca (kontrolni materiali). DI se izvaja v skladu z zveznim zakonom z dne 29. decembra 2012 št. 273-FZ "O izobraževanju v Ruski federaciji". Nadzorni materiali omogočajo ugotavljanje stopnje razvoja diplomantov zvezne komponente suvereni standard srednje (splošno) domače izobraževanje iz kemije, osnovno in strokovno izobraževanje. Rezultati enega suverenega izpita iz kemije s strani izobraževalnih organizacij srednji strokovno izobraževanje in s strani izobraževalnih organizacij prehranskega strokovnega izobraževanja rezultati in uvodni preizkusi kemije. 2. Dokumenti za viznachayut zm_st KIM ЄDI 3. Pojdite na izbiro zmist, razvoj strukture KIM ADI Osnova pristopa k razvoju KIM ADI 2017 je bila narejena v obliki metodičnih instalacij, ki so bile uporabljene pri oblikovanju nadomestnih modelov prejšnje kamnine. Bistvo danih postavitev polja je v ofenzivi. 4. Struktura KIM DI Možnost kože za pregled motivacije robota za istim načrtom: robot je shranjen v dveh delih, ki vključuje 40 stavb. Prvi del razkriva 35 stavb s kratkim povzetkom, vključno z 26 stavbami osnovne zložljive stopnje (vrstni red števil stavb: 1, 2, 3, 4, ... 26) in 9 deli napredne zložljive stopnje (naročila številke: 27 28, 29, ... 35). Drugi del razkriva 5. stavbo najvišje stopnje zlaganja z odprtim pogledom (redne številke stavb: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA SNOVI
REAGENTI
Dolgoročna možnost za ADI iz kemije 2017 rik
pik
Poiščite napredno možnost
2017
varianta po himii
2016
izsiljevanje
Predstavitvena različica ADI iz kemije 2017 rocky iz FIPI
Možnost obrata + vidpovidі
Dodaj demo možnost
Specifikacija
demo varianta himiya ege
kodifikator
kodifikator
(Neposredno usposabljanje).Predstavitvena različica ЄDI-2018
Datum ЄDІ iz kemije
statistike
Postopek pregleda
2018 rotsi ЄDI iz kemije smo se razširili na 35 stavb, saj smo jih videli 3,5 leta Inovacije v ЄДІ З Хімії
Kaj je del strukture in zmíst vozovnice?
Yak bali for ispit prevedeno v ocene?
Priprava Yakisne pred spanjem iz kemije vam omogoča, da ne samo vstopite pred naslednjo VNZ, ampak svojo oceno polirate na potrdilu! Kako pidgotuvatisya do DІ z chemії?
Demo različica ADI iz kemije 2017 s posodobitvami
Možnost obrata + vidpovidі
dodajte demo različico
Specifikacija
demo varianta himiya ege
kodifikator
kodifikator
kemije
Dodajte demo + posodobitve
2016
ege 2016
2015
ege 2015
nadzorni materiali
za izvajanje leta 2017 enotnega suverenega spanja
avtor ХІМІЇ