Manganov oksid in njegove lastnosti.

adsby.ru

Učitelju Avtor Chemical Encyclopedia R.N.

I.L.Knunyants

MANGANOV OKSID

: MnO, Mn 2 Pro 3, MnO 2, Mn 3 Pro 4, Mn 2 Pro 7, Mn 5 Pro 8.

Krema Mn 2 Približno 7 vsi oksidi so kristali, niso primerni za vodo. : Ko se višji oksidi segrevajo, se 2 ločita in nastanejo nižji oksidi:

Pri steklanju na prostem ali v atmosferi O2 nad 300 °C se MnO in Mn2O3 oksidirata v MnO2.

Manganov (II, III) oksid Mn 3 Pro 4 (mineral hausmannit); : a -Mn 3 Pro 4 pri 1160°W preide v b -Mn 3 Pro 4 s kubičnim kristalom.

garthami;

D H 0 prehod a

b 20,9 kJ/mol;

Mn hidroksidi stehiometrični.< MnО(ОН) (или Mn 2 O 3 * xH 2 O) < MnO 2 * xН 2 О < Mn 3 О 4 * xН 2 О < Н 2 MnО 4 < НMnО 4 . Гидроксид Мn(II) практически не растворим в воде (0,0002 г в 100 г при 18 °С); основание средней силы; растворим в растворах солей NH 4 ; на воздухе постепенно буреет в результате окисления до MnО 2 * xН 2 О.

Povezava vključuje samo Mn (OH) 2, MnO (OH) in НMnО 4, ki so tudi hidrati. oksidi dragocene zaloge, blizu kemijskih lastnosti podobnih oksidov. Moč kislosti hidroksidov narašča z naraščajočo stopnjo oksidacije Mn: Mn(OH) 2

Mn(III) hidroksioksid MnO(OH) je prisoten v dveh modifikacijah;

pri 250 °C v vakuumu razvodeni do g -Mn 2 Pro 3;

voda ne raste.

Narava

Manganit ne razgrajuje HNO 3 in razredčin H 2 SO 4, ampak močno reagira s kosi H 2 SO 3, zlahka razpade

mineralne kisline

;

O 2 se oksidira v b-MnO 2.

tudi Manganati.

MANGANOV OKSIDIO.

strupen;

GDK div. na postaji Mangan. Kemijska enciklopedija, zvezek 2 >>

Dodajanje mangana.

Oksid, hidroksid.

Mangan reagira s številnimi oksidi.

Najbolj odporen

МnО Мn2O3 МnO2 Мn2O7

Manganov (VII) oksid Mn2O7 je oljnat, črnozelene barve, nad 50°C razpade zaradi tvorbe kislosti in nižjih oksidov, pri višjih temperaturah pa vibrira:

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2.

Razkriva kislo moč.

Reagira z vodo in raztaplja permanganovo kislino:

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4.

Manganov oksid lahko izoliramo na posreden način:

2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

Permanganska kislina –

močna kislina

, ni več stabilen, razpade nad 3 °C:

4HMnO4 = 4MnO2 + 2H2O + 3O2.

Manganov (II) oksid MnO in njemu podoben hidroksid Mn(OH)2 sta spojini bazične narave.

Smrad medsebojno deluje s kislinami, ki vsebujejo manganove (II) soli.

MnO + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 vsebuje mešanica naravnih soli Mn2+

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2H2O Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ pojavi se oksidacija tajna pravilnost: Ko se stopnja oksidacije poveča, bazični značaj hidroksidnih oksidov postane šibkejši, kisli značaj pa postane močnejši.

Soli manganove kisline imenujemo permanganati.

Najbolj znana sol je kalijev permanganat KMnO4 – temno vijolična kristalna snov, ki se zlahka raztopi v vodi.

Pri mešanju s KMnO4 se pojavi temno škrlatna barva, pri visokih koncentracijah pa vijolična, močna za anione MnO4.

Kalijev permanganat med segrevanjem razpade.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Kalijev permanganat je zelo močan oksidant, zlahka oksidira številne anorganske in organske snovi.

Stopnja obnavljanja mangana je že pod pH medija.

Soli manganove kisline - permanganat - so v skladišču permanganatnega iona MnO4-, na terenu - vijolične barve.

Izkazujejo oksidativno moč, v kislih medijih so stabilizirani z manganom (II):

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

v nevtralnem - mangan (IV):

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

v Luzhnyju - mangan (VI):

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Pri segrevanju se razvijejo:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Kalijev permanganat sledi tej shemi:

2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O;

potem se manganat pretvori v permanganat z elektrokemijsko oksidacijo, skupni učinek postopka je naslednji: 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2. Pogled v zakulisje Mangan je element podskupine VIIB obdobja IV. Elektronska Budova

atom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 značilne korake oksidacija v polstekelih – od +2 do +7. Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) zemeljska skorja . V naravi jih je le nekaj v obliki brazde, glavni minerali so peroluzit (manganov dioksid MnO2.

.), gauskanit

Mn3O4

in brownit

Mn2O3

Fizična moč Mangan je srebrno bela trda kitna kovina.

Njegova debelina je 7,44 g/cm 3 tališče 1245 o C. Obstajajo kristalne modifikacije mangana. Kemična moč Mangan je aktivna kovina in se nahaja v številnih materialih med aluminijem in cinkom.

Na prostem je mangan prevlečen s tanko plastjo oksida, ki ga pri segrevanju ščiti pred nadaljnjo oksidacijo.

Ko je zdrobljen, mangan zlahka oksidira. 3Mn + 2O 2 = Mn 3 O 4 oh, pa tudi z vročo žveplovo kislino (s hladno H2SO4 vino je praktično nezlomljivo):

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Otrimannja

Mangan pridobiti:

1. elektroliza MnSO 4.

Z elektrolitsko metodo se ruda pridobi in nato rafinira v mešanici žveplove kisline in amonijevega sulfata.

Pred odhodom dajo elektrolizo.

2. nadgradnje iz silicijevih oksidov v električnih pečeh.

Zastosuvannya

Mangan stagnira:

1. pri proizvodnji legiranih jekel.

Manganovo jeklo, ki vsebuje do 15 % mangana, ima visoko trdoto in žilavost. 2. mangan vstopi v skladišče nizko legiranih zlitin, ki vsebujejo magnezij;, MnO2, Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež)і Izboljša njegovo odpornost proti koroziji. Oksidi Magrantsiu . Mangan reagira s številnimi enostavnimi oksidi - Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) MnO Izboljša njegovo odpornost proti koroziji. Mn2O7 mešani oksid. Prva dva oksida imata glavno moč, manganov dioksid. je amfoteren in viskozen oksid

je permanganov anhidrid.

HMnO4 2. mangan vstopi v skladišče nizko legiranih zlitin, ki vsebujejo magnezij;. Vsebuje tudi manganov(IV) oksid MnO3

ni zavrnjen.

Povezava mangana (II)

Stopnje oksidacije +2 označujejo manganov(II) oksid

, manganov hidroksid Mn(OH)

2 manganove soli (II).

Manganov(II) oksid se pojavi kot zelen prah, ko vodi dodamo druge manganove okside:

MnO 2 + H 2 = MnO + H 2 O

ali s termično razgradnjo oksalata ali manganovega karbonata brez dostopa zraka:

MnC 2 O 4 = MnO + CO + CO 2

MnCO 3 = MnO + CO 2

Ko travniki razgradijo manganove (II) soli, se izloči bela oborina manganovega hidroksida Mn(OH)2:

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2 MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl

Ob koncu dneva je vino rahlo temno, oksidira z rjavim manganovim(IV) hidroksidom Mn(OH)4:

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O =2 Mn(OH) 4

Manganov oksid in hidroksid (II) imata bazično moč in sta zlahka topna v kislinah:

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Soli z manganom (II) se raztopijo, ko se mangan raztopi v razredčenih kislinah:

- pri segrevanju Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) ali pri raztapljanju kislin na različnih naravnih snoveh z manganom, npr.

Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

V kislem mediju je manganov dioksid močan oksidant.

Pri segrevanju s koncentriranimi kislinami pride do naslednjih reakcij: 2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O =2 Mn(OH) 4

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O

Poleg tega se na prvi stopnji druge reakcije najprej ustvari nestabilen manganov (IV) klorid, ki nato razpade:

MnCl 4 = MnCl 2 + Cl 2 Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) Ko je zlit

s travnikov ali bazičnih oksidov vsebuje manganit, npr.

MnO 2 +2KOH = K 2 MnO 3 + H 2 O Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) Pri interakciji Manganov sulfat raztopimo s koncentrirano žveplovo kislino MnSO4

in kislost je vidna:

2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 O Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) Interakcija

Z močnejšimi oksidanti nastajata mangan (VI) in (VII), dokler ne nastane raztopina, na primer pri spajanju s kalijevim kloratom nastane kalijev manganat:

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 O

in v prisotnosti polonijevega dioksida v prisotnosti dušikove kisline – manganova kislina:

2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 O

Uporaba MnO 2 Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) Yak okislyuvach

strdijo, ko se klor odstrani iz klorovodikove kisline in v suhih galvanskih členih.

Redukcija mangana (VI) in (VII) Ko se manganov dioksid stopi s karbonatom in kalijevim nitratom, nastane zelena zlitina, iz katere lahko vidite temno zelene kristale kalijevega manganata. K2MnO4 - soli zelo nestabilne permanganske kisline:

H2MnO4

MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2

V vodnih rastlinah se manganati z enourno raztopino manganovega dioksida spontano pretvorijo v sol permanganske kisline HMnO4 (permanganat):

3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

Pri kateri barvi se barva spremeni iz zelene v škrlatno in nastane temno rjava oborina.

V prisotnosti manganata je permanganat stabilen, v kisli sredini pa hitro pride do prehoda v manganat.

Ko reagirajo močni oksidanti (na primer klor), se preostali manganat popolnoma pretvori v permanganat: 2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl Kalijev permanganat

KMnO4 2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl- Najvidomiša s permanganovo kislino. In temno vijolični kristali, ki jih je voda rahlo razbarvala. Kot ves mangan (VII) je tudi kalijev permanganat močan oksidant. Vino zlahka oksidira veliko organskih spojin, pretvarja soli sline (II) v soli sline (III), oksidira žveplovo kislino v žveplovo kislino in odstrani klor iz klorovodikove kisline. Pri oksidnih reakcijah(ion Dodajte mangan širokemu spektru elementov, 0,1% (masni delež) MnO4- ) lahko vidite različne svetove.(v močno travniškem okolju), npr.

KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- na močnem travniku sredi 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH– na nevtralnem ali šibkem travniku 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O- v kisli sredini

Pri segrevanju v suhi obliki se kalijev permanganat, tudi pri normalni temperaturi približno 200 o W, razgradi natančno do stopnje:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Manganova kislina je podobna permanganatom mešani oksid v brezvodnem taborišču ni odstranjen in v državi ni več viden. mešani oksid Koncentracijo lahko povečate na 20%.

- Čeprav je kislina zelo močna, je površina vode disociirana z ioni. Izboljša njegovo odpornost proti koroziji. manganov (VII) oksid ali manganov anhidrid, Za kalijev permanganat lahko uporabite koncentrirano žveplovo kislino:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Manganov anhidrid je zelenkasto rjava oljnata tekočina.

Zelo nestabilno: pri segrevanju ali stiku z vnetljivimi tekočinami vino razpade na mangan in kisin.

Kot energetski oksidacijski kalijev permanganat se pogosto uporablja v kemijskih laboratorijih in laboratorijskih obratih in lahko služi tudi kot razkužilo Manya kislo.

Preprosto je poslati svoj denar robotu v bazo.

Uporabite spodnji obrazec

Študenti, podiplomski študenti, mladi, ki imajo na novem delovnem mestu močno bazo znanja, vam bodo še kako hvaležni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

ZVEZNA OBLAST

PRORAČUNSKA INVESTICIJSKA VGRADNJA

VISOKA STROKOVNA IZOBRAZBA

(Zvezni izobraževalni zavod za visoko strokovno izobraževanje po imenu M. P. OGAREV)

Fizikalno-kemijski inštitut

Oddelek za tujo in anorgansko kemijo

Tečajna naloga

Manganov oksid

Olkhovska V.E.

Kerivnik roboti: KHN, prof

Zyuzina L.F.

Saransk - 2014 Vnesite To delo je posvečeno obravnavi manganovih oksidov: njihove fizikalne in kemijske moči, odvisnosti od manganovega dioksida.

Ta problem ima velik teoretični in praktični pomen.

Namen

tečajno delo

- Identifikacija najbolj obetavne in stroškovno učinkovite metode za odstranjevanje manganovega dioksida.

Informacijska osnova za raziskavo je bilo knjižnično gradivo, strokovna spletna mesta in posvetovanja z založniki.

Med preiskavo sem uporabil zakulisno znanstveno metodo analize.

Delo je sestavljeno iz uvoda, glavnega dela, povzetkov, prilog in seznama literature.

Analitični pregled

MANGANOV OKSID

Zatemnjene hemisfere mangana so tako številne in raznolike po moči kot kateri koli drug element; vrste so MnO, Mn3O4, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7. Skladiščenje aktivnega oksida je določeno s položajem mangana v 7. skupini.

periodni sistem

Nižji oksid je osnova;

soli, ki kažejo na MnO, kislost, se sproščajo iz kislin, kovinskega mangana in vseh oksidov, in opazimo kislo kislo

MnnОm + 2nHX = nМnХ2 + nН2O + (m?n)O;

Ko se klorovodikova kislina absorbira, je klor viden:

MnnОm + 2mHCl = nMnCl2 + mH2O + (m?n)Cl2.	Pri sobni temperaturi lahko obstajajo vsi oksidi pri segrevanju, samo en - Mn3O4;	pri segrevanju na pihalniku v lončku z dostopom do zraka MnO postane kislo, MnO2 pa ga porabi, pa tudi Mn2O3 - v obeh oblikah nastane Mn3O4, nato pa med analizo kilkes stagnira kopel ob pogledu na oksid;
Ostala oksida MnO3 in Mn2O7 se zdita precej nestabilna, zato sta najpomembnejša.
tempo. Glavne moči MnO so še pomembnejše;			V svetu akumulirane kislosti oslabijo glavne moči, sicer so lahko označene za Mn2O7;
Na drugi strani ima MnO2, ki je izjemno šibka baza, moč šibkega kislega oksida;
Anhidridna moč MnO3 in predvsem Mn2O7 je zelo izrazita.	Manganov oksid se najbolje sprosti s segrevanjem vode v mešalniku ali manganovega karbonata, da nastane zelen prah;		spremeni se v čiste, zelene, peneče se oktaedre, kot voda, v kateri se segrejejo, postavite skodelico kloridne vode;
Ti kristali se pri segrevanju spremenijo v Mn3O4, ne da bi spremenili obliko.
Dušikov hidrat Mn(OH)2 se na travnikih odlaga pri razpadu dušikovih soli v obliki bele oborine, ki zaradi oksidacije v vetru rahlo porjavi.
Poleg kemijskih lastnosti je MnO veliko bolj podoben MgO;			glavna moč MnO je ostrejša;

Manganov(II) oksid

Tabela 2. Manganov (II) oksid.

Ostala oksida MnO3 in Mn2O7 se zdita precej nestabilna, zato sta najpomembnejša.


Sistematično zaposlovanje	Ostala oksida MnO3 in Mn2O7 se zdita precej nestabilna, zato sta najpomembnejša.
Chem.
.), gauskanit
formula	Mlin
zeleni kubični ali šesterokotni kristali	Molar Masa
70,94 g/mol
guština
Toplotna moč
Temperatura taljenja

temperatura Kip

.), gauskanit

Manganov (II) oksid - MnO - nižji manganov oksid, monoksid.

Temperatura taljenja postane 1569 °C.

Vrelišče 3127 °C* (*-se premika z disociacijo) Za manganov(II) oksid obstajata dva sistema kristalov:

kubični (a = 0,4448 nm);

in brownit

· heksagonalna modifikacija (odporen do 155,3 ° C);

Antiferomagnet z Neelovo točko 122 K, prevodnik.

Molska vrednost 70,94 g/mol.

Barva kristalov je zelena in sivo-zelena.

Kubični sistem ima debelino 5,18 g/cm3.

Chi ni diskreten v bližini vode.

Otrimannja

Preprosto oksidira z MnO2 tenditno prevleko. Po segrevanju z vodo ali aktivnimi kovinami se obnovi v mangan.

Razkriva tisto, kar je pomembno, osnovna moč.

Ni interakcije z vodo in travniki, kisline topijo soli, ki pomirjajo mangan (II) in vodo:

Pred odhodom dajo elektrolizo.

Ko se zlije s travniki, hipomanganat ustvari odvečno kislost: Razkriva strastno moč.

Geološka moč

V naravi je redko ujet.

Vstopite v skladišče manganozita.

tempo. Glavne moči MnO so še pomembnejše;

Manganov(II) oksid lahko cvremo pri temperaturi 300

tempo. Glavne moči MnO so še pomembnejše;

Sistematično zaposlovanje	tempo. Glavne moči MnO so še pomembnejše;
Chem.
.), gauskanit
formula	°C kisle manganove(II) soli v atmosferi inertnega plina.
zeleni kubični ali šesterokotni kristali	Ekspandirani MnO2 se zadrži z delno obnovo pri temperaturah 700-900 °C z vodnim ali drugim plinom.
70,94 g/mol	Strdi se s toplotno ekspanzijo manganovega (II) hidroksida in soli v inertni atmosferi:
guština
ali za posodobljen MnO2:	Uporablja se kot katalizator, ko
dehidrogenacija piperidina.	Vikorist se uporablja za razžveplanje kovin.
Sestavni del številnih keramičnih materialov.	Manganove(II) soli se pogosto uporabljajo kot katalizatorji za oksidne procese.

Na primer, dodajanje soli olju bo pospešilo oksidacijo preostale kislosti v zraku in s tem pospešilo sušenje farbi.

Otrimannja

· Llyana oliya, za odstranjevanje manganovih (II) soli, Tabela 3. Manganov oksid (II, III).

.), gauskanit

Manganov(II,III) oksid daje rjavo-črne kristale tetragonalne strukture, prostorska skupina I 41/amd, komercialni parametri a = 0,575 nm, c = 0,942 nm, = 103,9°, Z = 4.

Pri 1160°W pride do prehoda v fazo kubične singonije.

Paramagnetno.

Na drugi strani ima MnO2, ki je izjemno šibka baza, moč šibkega kislega oksida;

Tabela 4. Manganov oksid (II, IV).

Manganov(II,IV) oksid je anorganska trdna snov, oksid kovinskega mangana s formulo Mn5O8, ki ga lahko obravnavamo kot ortomanganit manganovega Mn3(MnO4)2, trdnega oksida, ki v vodi ne razpade.

Otrimannja

· Oksidacija manganov(II) oksid ali manganov(II,III) oksid:

.), gauskanit

Na drugi strani ima MnO2, ki je izjemno šibka baza, moč šibkega kislega oksida;- reka je trdna, voda je ne lomi.

in brownit

Pri segrevanju se razpre:

Anhidridna moč MnO3 in predvsem Mn2O7 je zelo izrazita.

Tabela 5. Manganov (III) oksid.

Anhidridna moč MnO3 in predvsem Mn2O7 je zelo izrazita.

Sistematično zaposlovanje	Anhidridna moč MnO3 in predvsem Mn2O7 je zelo izrazita.
Chem.
.), gauskanit
formula	°C kisle manganove(II) soli v atmosferi inertnega plina.
zeleni kubični ali šesterokotni kristali	157,87 g/mol
70,94 g/mol	4,50;
guština
ali za posodobljen MnO2:	4,57-4,60 g/cm³
razl.	1080 °C
Sestavni del številnih keramičnih materialov.	Movlyav.

toplota

Otrimannja

· 107,5 J/(mol K) 957,7 kJ/mol

Manganov (III) oksid je anorganska trdna snov, kovinski manganov oksid s formulo Mn2O3, rjavo črni kristali, ki v vodi ne razpadejo.

V naravi so minerali koncentrirani

.), gauskanit

braunit, kurnakit in bixbyeit - manganov oksid z različnimi hišami.

Oksidacija manganovega(II) oksida:

· Posodobitev na manganov (IV) oksid:

Manganov (III) oksid strdi rjavo-črne kristale v več modifikacijah:

· b-Mn2O3, ortorombski sistem, mineral kurnakit;

Paramagnetno.

in brownit

· B-Mn2O3, kubični sistem, prostorska skupina I a3, komercialni parametri a = 0,941 nm, Z = 16, mineralbiksbiit;

· g-Mn2O3, tetragonalni sistem, komercialni parametri a = 0,57 nm, c = 0,94 nm.

Chi se ne razgradi v bližini vode.

Pri segrevanju se razširi:

Ti kristali se pri segrevanju spremenijo v Mn3O4, ne da bi spremenili obliko.

· Obnovljeno z vodo:

Ti kristali se pri segrevanju spremenijo v Mn3O4, ne da bi spremenili obliko.


Sistematično zaposlovanje	· Ko je raztopljen v kislinah, povzroči disproporcije:
Chem.
.), gauskanit
formula	· Pri spajanju s kovinskimi oksidi nastanejo manganitne soli:
zeleni kubični ali šesterokotni kristali	Tabela 6. Manganov (IV) oksid.
70,94 g/mol
guština
Manganov dioksid
Sestavni del številnih keramičnih materialov.	črni tetragonalni kristali

in brownit

86,9368 g/mol

Temperatura. razl.

521,5 kJ/mol

Za najnaprednejše ume je čas za inertno čakanje.

Pri segrevanju s kislinami razkrije okside moči, na primer oksidira koncentrirano klorovodikovo kislino v klor:

S kislino in dušikovo kislino razpade MnO2 v kislino:

Otrimannja

Pri interakciji z močnimi oksidanti se manganov dioksid oksidira v Mn7+ in Mn6+: Manganov dioksid razkriva amfoterično moč.

Primerjate lahko tudi reakcijo kalijevega permanganata z vodnim peroksidom.

V praksi MnO2, ko nastane, katalitično razgradi peroksid v vodo, zaradi česar reakcija ne steče do konca.

Poleg kemijskih lastnosti je MnO veliko bolj podoben MgO;

Pri temperaturah nad 100 °C obnavljanje kalijevega permanganata z vodo: · Manganov (VII) oksid Mn2O7 - zelenkasto rjava oljnata tekočina (talina = 5,9 ° C), nestabilna pri sobni temperaturi; močno oksidacijsko sredstvo, ko pride v stik z vnetljivimi snovmi, jih opeče, po možnosti z vibracijami.

Vibrira skozi pošto, skozi močno svetlobo luči, pri interakciji z

organski govori

Dušikov hidrat Mn(OH)2 se na travnikih odlaga pri razpadu dušikovih soli v obliki bele oborine, ki zaradi oksidacije v vetru rahlo porjavi.

Manganov(VII) oksid Mn2O7 lahko ekstrahiramo s koncentrirano žveplovo kislino na kalijev permanganat:

· Manganov(VII) oksid je nestabilen in razpade na manganov(IV) oksid in kislost:

· Ozon je viden hkrati:

Otrimannja

· · Manganov(VII) oksid medsebojno deluje z vodo in raztopi permanganovo kislino: Tabela 7. Manganov (VI) oksid.

.), gauskanit

Manganov (VI) oksid je anorganska trdna snov, kovinski manganov oksid s formulo MnO3, temno rdeč amorfen oksid, ki reagira z vodo.

in brownit

kemični manganov dioksid

Raztaplja se s kondenzacijo vijoličnih hlapov, ki so vidni pri segrevanju.

kalijev permanganat v kisli kislini:

Manganov(VI) oksid tvori temno rdečo amorfno snov.

· Pri segrevanju se razširi:

Reagira z vodo:

· Na travnikih nastajajo soli – manganati:

Vzorci sprememb moči v manganovih oksidih

Najstabilnejši so MnO2, Mn2O3 in Mn3O4 (mešani oksid - trimanganov tetroksid).

Prednosti se nanašajo na metalurgijo, natančneje na odstranjevanje visokokislih manganovih oksidov, ki se lahko pogosto uporabljajo v kemični in metalurški industriji.

Metoda odstranjevanja manganovega dioksida vključuje razgradnjo mangana v dušikovi kislini z odstranitvijo manganovih nitratov in nitratov, prisotnih v rudi, s kalcijem, kalijem, magnezijem, .

Nato izvedemo termično razgradnjo nitratov v avtoklavu.

Toplotna ekspanzija se izvaja pri enakomerno nižjem tlaku v avtoklavu, začenši s tlakom 0,6 MPa in padajočim do konca procesa na 0,15 MPa.

Ko je pulpa toplotno ekspandirana, nenehno mešajte z mešalnikom, da dobite fluidnost 1–15 vrt./min., nanjo pa delujejo vibracije s frekvenco 20–50 Hz.

Metoda se lahko uporablja v kemičnih podjetjih, ki imajo v svojih skladiščih avtoklave, ki delujejo pod pritiskom.

Tehnični rezultat pridelka vina je dodatek manganovega dioksida naprednim jagodam.

2 mizi, 2 in.

Vino se uporablja v črni metalurgiji, natančneje pri odstranjevanju visoko oksidnega manganovega dioksida, ki se lahko široko uporablja v kemični in metalurški industriji ter med proizvodnjo elektrolitskega in elektrotermalnega mangana, feromangana s srednje vsebnostjo ogljika, nizko vsebnostjo fosforja. zlitine na njegovi osnovi.

Iz strokovne literature je na voljo več načinov pridobivanja čistega manganovega dioksida: kemični, hidrometalurški, hidrometalurški in pirometalurški.

Meso nevtraliziramo s parjenim mlekom na pH 4-5, nato pustimo, da oksidira oksid in odstrani kisli dioksid.

Trivalentni minerali, fosfor, aluminij in kremen padejo pod obleganje.

Usedlino filtriramo, speremo z vročo vodo in pošljemo v klet.

Iz prečiščenega prahu in dodanega živega apna vzamemo mangan v obliki hidroksida in ponovno odstranimo kalcijev ditionat, ki ga uporabimo pri postopku:

MnS2O6+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaS2O6.

Oborino manganovega hidroksida filtriramo, speremo, posušimo in prepražimo.

Praženi koncentrat, %: 92 - MnO2, 1,5 - SiO2, 4,0 - CaO, 0,02 - P2O5 in 0,5-3 - SO 2 (M.I. Gasik. Metalurgija mangana. Kijev: Tehnologija, 1979, stran 55-56).

Po običajni metodi odstranjevanja manganovega dioksida:

Zložljivost zasnove strojne opreme;

Produkt obstrukcije z odpadno kamnino (SiO2, CaO itd.);

Koncentracija alkohola v končnem produktu je visoka (od 0,5 do 3%).

Najbližji doseženi učinek je metoda odstranjevanja manganovega dioksida pri termični razgradnji manganovega nitrata v prisotnosti kalcijevih, magnezijevih, kalijevih in natrijevih nitratov. Zato je priporočljivo izvesti odvijanje pri a tlak 0,15-1,0 MPa (Avtorsko potrdilo št. 1102 razred C22B 47/00; C01G 45/02;

Podobno kot pri prototipni metodi odstranjevanja manganovega dioksida v prisotnosti kalcijevih, magnezijevih, kalijevih in natrijevih nitratov poteka odvijanje pri tlaku 0,15-1,0 MPa.

Tehnološki parametri in moč prototipne metode:

Temperatura odvijanja, °C – 170-190;

Tekočina manganovega dioksida, kg/m3 leto – 500-700;

Stopnja razgradnje Mn(NO3)2% izhodne količine - 78-87;

Umovi vivantazhenya celuloze iz reaktorja - lastno gorivo;

Zgornjo mejo termične razgradnje nitratov določa pretvorba dušikovih oksidov v kislino (to poteka pri tlaku, ki ne presega 0,6 MPa), spodnjo mejo pa praktična učinkovitost.

Postopno znižanje tlaka na 0,15 MPa bo zagotovilo večjo toplotno razgradnjo manganovih nitratov.

Spreminjanje hitrosti ovoja mešalnika pod 1 vrt/min ne bo zagotovilo homogenega ločevanja pulpe.

Povečana fluidnost ovoja nad 15 obratov na minuto povzroči raztapljanje pulpe in pojav odsekov z večjo koncentracijo vode (zaradi razlike v debelini). Nizke frekvence tresljajev - pod 20 hercev, ko se nanašajo na mešalnik, kažejo majhen učinek termične razgradnje manganovega nitrata. Povečanje frekvence tresljajev nad 50 hercev ni ekonomsko izvedljivo.

Za razvoj teh umov hitrost razgradnje manganovega nitrata napreduje, proces kot celota pa postaja vse bolj tehnološko napreden.

Ugotovljeno je bilo, da v procesu propioniranja proizvodnja celuloze ne zaostaja preveč
fizične oblasti	To bo bistveno poenostavilo postopek ekstrakcije iz reaktorja, v katerem je dušikov oksid prisoten v nižjih koncentracijah vode in ga je mogoče zlahka pretvoriti nazaj v kislino.
V tabeli 1 so prikazani skladni podatki o tehnoloških parametrih ekstrakcije manganovega dioksida po znanih in predpisanih metodah.
Indikatorji (povprečni) za predlagano metodo odstranjevanja manganovega dioksida, predstavljeni v tabeli 8, vzeti na podlagi rezultatov poskusov (prikaz 1).		Tabela 8
Tehnološki parametri in moč
Vidomy
Pronominacije
Temperatura odvijanja, °C	Tisk, MPa	Tisk, MPa

Postopno znižanje tlaka z 0,6 na 0,15

Tekočina raztopine manganovega dioksida, kg/m3

Ura, potrebna za raztapljanje 200 kg manganovega dioksida, leto

Stopnja razgradnje Mn(NO3)2, % izhodne količine in brownit Umovi vivantazhennya pulpi iz reaktorja

Samovozni

Poraba energije, MJ/kg MnO2

Fluidnost ovoja mešalnika, vol.

Pri termičnem odvijanju je na mešalnik, ki se je ovijal, delovala vibracija s frekvenco 30 hercev - stopnja odvijanja Mn(NO3)2 se je povečala za 2-3,5 %.

fizikalno- prah:

Količina vode, odstranjene med toplotno ekspanzijo, je bila določena z razliko med količino vode v izhodu in redko fazo celuloze.

Količino opaženih dušikovih oksidov smo določili s stehiometrijo reakcije termične razgradnje manganovega nitrata, podobno kot količino odstranjenega MnO2.

Glavni rezultati poskusov so predstavljeni v tabeli 9.	Tabela 9
Parametri	Uporabite določeno Vikonanny

Metoda Vidomy
Metoda predloga
Temperatura odvijanja, C°
Tisk, MPa *
Fluidnost ovoja mešalnika, vol.
Frekvenca vibracij, Hz

Čas za razpakiranje, xv
Pretočnost osvetlitve MnO2, kg/m3h
Prostornina videnih plinov, m3 na 1 kg MnO2

Dobitek suhega manganovega dioksida, %<0,005; S<0,05; SiO2<0,1; (К, Mg, Na, Ca)<0,1.

Zgornjo mejo primeža za termično razgradnjo nitratov označujejo naprave za pretvorbo dušikovih oksidov v kislino.

Odstranitev manganovega dioksida iz nastajajočega skladišča, vaga.%: MnO2 - 99,6;

Tako bo izvajanje metode zagotovilo ne le razgradnjo manganovega nitrata, temveč bo tudi bistveno poenostavilo tehnologijo proizvodnje MnO2, tako na stopnji predelave kot na stopnji regeneracije dušikovih oksidov;

To znatno zmanjša stroške na sprednji strani.

Izkoristek ekstrahiranega suhega manganovega dioksida je 84-92% v primerjavi z 78% (z uporabo ustrezne metode), kar je teoretično mogoče.

Zadnjica 2

Odstranjevanje manganovega dioksida iz bližine za taljenje kovinskega mangana s postopkom pečenja.

Polnjenje majhnega skladišča, kg:

Usyogo 15,5 kg.

Mešanico so premešali, jo zasegli iz talilnega jaška in prižgali z dodatno vžigalno vrvico.

Proizvodnja manganovih koncentratov s kemičnimi metodami lahko bistveno zmanjša pomanjkanje manganovih ferozlitin, saj je proizvodnja lahko organizirana v kemičnih obratih.

Metodo za odstranjevanje manganovega dioksida je mogoče razviti v podjetjih, ki lahko uporabljajo dušikove okside.

FORMULA VINAHODU

Metoda za odstranjevanje manganovega dioksida iz termičnih razpadov, ki vključuje raztapljanje manganove zlitine v dušikovi kislini z odstranitvijo manganovih nitratov in nitratov, ki so prisotni v rudi, kalcija, yu, magnezija, natrija in stran od termične razgradnje nitratov v avtoklavu, kar ima za posledico postopno zmanjševanje tlaka v avtoklavu, začenši s tlakom 0,6 MPa in padanjem do konca procesa na 0,15 MPa, pri čemer se z mešalnikom neprestano meša pulpa, ki se spremeni v tekočino 1-15 vrt / min in se nanj nanašajo vibracije s frekvenco 20 -50 Hz

eksperimentalni del

O večjih podjetjih se je govorilo pred stagnacijo velikih podjetij.

Rad bi pogledal laboratorijsko metodo za odstranjevanje manganovega dioksida iz kositrovega dioksida.

Priladdya:

1. Porcelanski lonček:

2. Prekleti filter.

Bistvo metode: Odstranjevanje trdnih oksidov s termično mešanico SnC2O4*H2O in MnSO4*5H2O, cvrenje na prostem.

Napredna sinteza SnC2O4*H2O.

Za pridobitev kositrovega oksalata vzemite 10 g kositrovega sulfata in 4,975 g amonijevega oksalata.

Pripravili smo obe raztopini, za to kositrov sulfat raztopimo v 100 ml vode in amonijev oksalat raztopimo v 50 ml vode.

Nato, dokler nismo dodali kositrovega sulfata, smo dodajali amonijev oksalat.

Opazili smo aktivno obarjanje belega fino dispergiranega sedimenta (SnC2O4*H2O).

Zmes ločimo in filtriramo na visokotlačnem steklenem filtru.

Reakcija tekmeca:

SnSO4* H2O +(NH4)2C2O4*H2O>SnC2O4*H2Ov+(NH4)2SO4 + H2O

Kot rezultat smo dobili 7,934 g kositrovega oksalata s skupno maso 9,675.

Reakcijski izkoristek je postal 82,0 %.

B) 15 % MnO2/85 % SnO2.

(0,761 rub. SnC2O4*H2O, 0,088 rub. MnSO4*5H2O) Masa 0,53 rub.

B) 22 % MnO2/78 % SnO2.

**(0,67 rubljev SnC2O4H2O, 0,204 rubljev MnSO45H2O).**

Masa žarka 0,52g.

D) 28% MnO2 / 72% SnO2 (0,67 rubljev SnC2O4*H2O, 0,2911 rubljev MnSO4*5H2O).

Masa žarka 0,56g.

Visnovok

- Identifikacija najbolj obetavne in stroškovno učinkovite metode za odstranjevanje manganovega dioksida.

Pred začetkom preiskave sem si zadal naslednje cilje:

· Izvesti analizo literature o fizikalnih in kemijskih lastnostih, metodah ekstrakcije, metodah strjevanja mangana in manganovih oksidov;

· Razmislite o moči manganovih oksidov;

· Razkriti tehnologijo za odstranjevanje manganovega dioksida in jo narediti učinkovitejšo;

Ob uri moje službe:

1. Izvedena je bila analiza literature o fizikalnih in kemijskih lastnostih, metodah ekstrakcije, metodah strjevanja mangana in manganovih oksidov; 2. Vivechen moč manganovih oksidov; 3. Odkrita je najučinkovitejša tehnologija za odstranjevanje manganovega dioksida;

4. Uničenje je bilo izvedeno.

Obstaja veliko načinov za odstranjevanje manganovega dioksida iz kositrovega dioksida, vendar sem se odločil, da se osredotočim na način odstranjevanja manganovega dioksida iz kositrovega dioksida.

Vin se prikazuje

visok korak kristalen videz in visok donos. Yogo je sensosovuvati (za visoke koncentracije manganovega dioksida). dodatek Manganeti Širina v naravi Mangan je 14. najpogostejši element na Zemlji in je po rešitvi še ena pomembna kovina, ki jo najdemo v zemeljski skorji (0,03 % mas.

zhalnye kílkosti

PAR ima skoraj 95 % svojih zalog koncentriranih v edinstveni coni manganovega minerala Kuruman.

Največji klani so Mamatvan (povprečna vsebnost mangana 38 %), Wessels (47 %) Middelplaatz (36 %).

Kitajske zaloge mangana predstavljajo delna, a številna nahajališča oksidnih rud.

Povprečni volumen v rudah je 20-40%.

V regiji se izvaja raziskovanje in raziskovanje novih rodov mangana, da bi zmanjšali nahajališča v regiji zaradi uvoza rud z visoko kislostjo.

V Kazahstanu je več kot 90% v regiji Osrednji Kazahstan, v klanih Karažal in Uškatin.

Zaloge so približno 85 milijonov ton (povprečna vsebnost mangana je 22%).

Predniki Ukrajine se nahajajo v južnoukrajinskem bazenu manganove rude.

To je dom skupine Nikopol in Velikotomatska, ki predstavljata 33 oziroma 67 % ukrajinskih potrjenih rezerv.

Mangan je topen v številnih oksidih: MnO, Mn3O4, Mn2O3, MnO2 in Mn2O7.

Vsi vonji, razen Mn2O7, ki je pri sobni temperaturi oljnato zelen s tališčem 5,9 °C, so kristalne trdne snovi.

Manganov monoksid MnO nastane z raztapljanjem dvovalentnih manganovih soli (karbonata in drugih) pri temperaturi približno 300 °C v inertni atmosferi:

MnCO3 = MnO + CO2

Ta oksid je vir energije.

Pri odvijanju MnOOH lahko odstranite Mn2O3.

Ta manganov oksid nastane s segrevanjem MnO2 na prostem pri temperaturi približno 600 °C:

4MnO2 = 2Mn2O3 + O2

Mn2O3 oksid se z vodo pretvori v MnO, pri razredčenju z žveplovo in dušikovo kislino pa v manganov dioksid MnO2.

Pri praženju MnO2 pri temperaturi približno 950 °C se izognemo zakisavanju in nastajanju manganovega oksida v skladišču Mn3O4:

3MnO2 = Mn3O4 + O2

Ta oksid lahko opišemo kot MnO·Mn2O3, večina Mn3O4 pa predstavlja mešanico teh oksidov. Manganov dioksid MnO2 je najbolj razširjen naravni mangan v naravi, ki obstaja v več polimorfnih oblikah. To je ime b-modifikacije MnO2 - kot je že znano, je mineral pirolitični.

V naravi se pojavlja tudi rombična modifikacija manganovega dioksida g-MnO2.

To je mineral ramsdelit (drugo ime je polianit).

Manganov dioksid je nestehiometričen in se njegovemu pomanjkanju kisline vedno izognemo. Ker so manganovi oksidi, ki kažejo, da so nižje stopnje oksidacije, nižje od +4, bazične, ima manganov dioksid amfoterno moč. Pri 170 °C se MnO2 lahko nadgradi z vodo v MnO.

Če kalijevemu permanganatu dodate koncentriran KMnO4

S hladno vodo mangan reagira zelo močno, pri segrevanju pa se tekočnost reakcije znatno poveča, nastane Mn(OH)2 in pojavi se voda.

Ko mangan reagira s kislinami, nastanejo manganove (II) soli:

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2.

Iz različnih soli Mn2+ je možno oboriti bazo srednje jakosti Mn(OH)2:

Mn(NO3)2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaNO3

Mangan predstavljajo številne kisline, med katerimi sta najpomembnejši zelo nestabilni manganova kislina H2MnO4 in manganova kislina HMnO4, katerih soli sta npr. manganat (npr. natrijev manganat Na2MnO4) in permanganat (npr. kalijev permanganat KMnO4). Manganati (znan tudi kot manganati) travniške kovine

in barij) lahko pokažejo moč kot oksidanti (pogosteje)

2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH,

tako in idnovnikov

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl.

V vodnih regijah manganati nesorazmerje med manganom (+4) in manganom (+7):

3K2MnO4 + 3H2O = 2KMnO4 + MnO2 H2O + 4KOH.

Pri pripravi mešanice preidite iz zelene v modro, nato v vijolično in malinasto.

Zato je K. Scheele kalijev manganat imenoval mineral kameleon.

Permanganati močno oksidirajo.

kaj je narobe

1. Na primer, kalijev permanganat KMnO4 v kisli raztopini oksidira kisli plin SO2 v sulfat:

2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4.

Pri tlaku približno 10 MPa brezvodni MnCl2 v prisotnosti organokovinskih spojin reagira s karbonil oksidom (II) CO in karbonilnim dvojedrnim Mn2(CO)10.

Internetni viri.

2. Delavnica anorganske kemije: Zač.

Priročnik za študente. Visch., 1992.

Navch.

Zakladiv/V.A. Aloshin, A.I. Dunaev, A. I. Žirov;

9. The Chemist's Advocate / Uredniški odbor: Mikilsky B.P.

ta noter. - 2. različica, revidirana // M.-L.: Khimiya, 1966.

...

- T.1.

Objavljeno na Allbest.ru Podobni dokumenti

Zgodovinsko ozadje

Zastosuvannya mangan.

Otroštvo mangana.

Vnos mangana v biološke sisteme.

Razprava o pridobivanju manganove rude v podjetjih.

Mangan je dober.

Bolezen, ki jo povzroča manganov toksin.

povzetek, dodatek 05.11.2004

Moč obleganja rojstnih krajev manganove rude.

Moč manganovega monoksida.

Porazdelitev dvovalentnih manganovih soli. Promislove ottrimannya mangan. Vidobutok in bogastvo rud. Elektroliza vodnih produktov z manganovim sulfatom. Viri manganovih rud.

povzetek, dodatek 3.1.2011

Šarovatni hidroksidi (LDH), njihova struktura in metode sinteze.

Sorbcija mangana (II) na vzorcih Mg, Al-CO3 LDH v statičnih ponorih.

Gravimetrične metode za identifikacijo mangana v obliki oksida, sulfida, fosfata, pokrolonata.

Nadaljnja preiskava elementa s permanganatometrijo, jodometrijo in potenciometrično titracijo.

Analiza poškodb s fotometričnimi in luminiscenčnimi metodami. tečajna naloga, dop 28.10.2012 Osnovne značilnosti mangana, njegovi glavni fizikalni in kemijski vplivi, zgodovina odkritja

trenutni doseg pri preiskovalcu.Številčnost tega kemičnega elementa v naravi je neposredno posledica njegove stagnacije v industriji.

Dodajte skupino VII. Rotacije v četrti periodi med kromom in zlatom. Lahko ima atomsko številko 25. Formula mangana 3d 5 4s 2 .

Odkrili so ga leta 1774. Atom mangana pomembno 54.938045. Izotop megle 55Mn in naravni mangan sestoji iz nečesa novega. Stopnja oksidacije kovin se giblje od 2 do 7. Elektronegativnost Mn - 1,55.

Prehodni material. Z'ednannya mangan 2

raztapljajo oksid in dioksid.

Razkrijte osnovno moč elementa. Osvita mangan 3 ta mangan 4

se norčujejo od amfoteričnih avtoritet. V kovinskih kombinacijah 6 in 7 vodijo avtoritete kislinski mangan

. Element št. 25 nevtralizira številne vrste soli in različne binarne spojine..

Proizvodnja mangana se izvaja povsod, tako v Rusiji kot v sosednjih državah.

V Ukrajini je posebna Manganets – kraj rast številčne proizvodnje manganove rude.

Manganov (II) oksid.

Monoksid. Chi ne deluje z vodo.

Zlahka oksidira in utrjuje kite. Pri segrevanju z vodo in kovinami se aktivna skupina pretvori v mangan. Obstajajo zelene in sivo-zelene barve kristalov.

Navigator. Manganov oksid (II, III). Kristali rjavo-črne barve Mn3O4.

Paramagnetno.

V naravni sredini je mineral hausmanit.

Manganov oksid (II, IV).

Razumevanje anorganske narave Mn5O8.

Lahko vidite, kako

manganov ortomanganat . Ne razlikuje se od H 2 O.

Manganov(III) oksid. Kristali rjavo-črne barve Mn2O3. Ne reagirajte z vodo. Vse bližje je

naravna sredina Minerali so brownit, kurnakit in bixbite. Manganov (IV) oksid ali manganov dioksid MnO2. Nepogrešljiv temno rjav puder.

Stojalo obsevamo z manganom. Meglica v mineralih je peroluzit. Klor in soli pomembnih kovin zbledijo.

Vikorist se uporablja za pripravo merilnikov tlaka. Glavna vrednost za industrijo je bakrova zlitina. mangan. Zmist Mangan je tukaj 70%, baker 30%.

Zmanjšati je treba nepotreben hrup zaradi tresljajev.

Pripravljene vrečke vibukh za božični večer imajo seznam vikory, ki vključuje elemente, kot so magnezijev mangan.

Magnezij se pogosto uporablja v poletni pridelavi. Različne vrste manganovih soli, kot je KMnO4, so našle svojo pot v medicinske tekočine. Solem permanganske kisline dodamo kalijev permanganat.

Izgleda temno vijolično. Razvija se v vodnih barvah in se obarva v vijolične barve.

Ima močno oksidacijo. Antiseptik, ima protimikrobno moč. Mangan v bližini vode

Z lahkoto se oksidira, raztaplja gnili manganov oksid rjave barve. Ko je tkanina tkana z beljakovinami, tvori polovične lupine z viskozno elastičnostjo. Pri visokih koncentracijah

rozchin mangantsiu Ima dražilni in lepljiv učinek. Kalijev mangan

Vikorist se uporablja za zdravljenje katere koli bolezni in za prvo pomoč, žarnica s kristali kalijevega permanganata pa se hrani v kompletu za prvo pomoč za kožo. Manganovo rjava za zdravje ljudi. Vzemite usodo oblikovanih in razvitih celic

centralni živčni sistem

Absorbira absorbirani vitamin B1 in spere.

Za utrjevanje kovine pri odpiranju branikov, strojev za zemeljska dela in drobljenje kamna ter oklepnih elementov.

Reostat je izdelan iz mangadinove zlitine.

Element št. 25 je dodan bronu. Pri izdelavi galvanskih členov nastane velika količina manganovega dioksida. Z dodanim Mn je vključen v fino organsko in industrijsko sintezo.. Kombinacija MnO2 in KMnO4 delujeta kot oksidanta. Mangan - reka nepogrešljiv v črni metalurgiji. Edinstven po svojih fizičnih lastnostih

Manganov oksid in njegove lastnosti.

2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O;

.), gauskanit

in brownit

Otrimannja

Pred odhodom dajo elektrolizo.

1. pri proizvodnji legiranih jekel.

je permanganov anhidrid.

Soli z manganom (II) se raztopijo, ko se mangan raztopi v razredčenih kislinah:

2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 O

strdijo, ko se klor odstrani iz klorovodikove kisline in v suhih galvanskih členih.

Zelo nestabilno: pri segrevanju ali stiku z vnetljivimi tekočinami vino razpade na mangan in kisin.

Analitični pregled

MANGANOV OKSID

Manganov(II) oksid

.), gauskanit

in brownit

Kubični sistem ima debelino 5,18 g/cm3.

Otrimannja

Pred odhodom dajo elektrolizo.

tempo. Glavne moči MnO so še pomembnejše;

Otrimannja

· Llyana oliya, za odstranjevanje manganovih (II) soli, Tabela 3. Manganov oksid (II, III).

Na drugi strani ima MnO2, ki je izjemno šibka baza, moč šibkega kislega oksida;

Otrimannja

· Oksidacija manganov(II) oksid ali manganov(II,III) oksid:

.), gauskanit

in brownit

Anhidridna moč MnO3 in predvsem Mn2O7 je zelo izrazita.

Otrimannja

· 107,5 J/(mol K) 957,7 kJ/mol

Manganov (III) oksid je anorganska trdna snov, kovinski manganov oksid s formulo Mn2O3, rjavo črni kristali, ki v vodi ne razpadejo.

V naravi so minerali koncentrirani

.), gauskanit

in brownit

Ti kristali se pri segrevanju spremenijo v Mn3O4, ne da bi spremenili obliko.

in brownit

Otrimannja

Poleg kemijskih lastnosti je MnO veliko bolj podoben MgO;

Dušikov hidrat Mn(OH)2 se na travnikih odlaga pri razpadu dušikovih soli v obliki bele oborine, ki zaradi oksidacije v vetru rahlo porjavi.

· Ozon je viden hkrati:

Otrimannja

· · Manganov(VII) oksid medsebojno deluje z vodo in raztopi permanganovo kislino: Tabela 7. Manganov (VI) oksid.

.), gauskanit

Manganov(VI) oksid tvori temno rdečo amorfno snov.

Najstabilnejši so MnO2, Mn2O3 in Mn3O4 (mešani oksid - trimanganov tetroksid).

Pri termičnem odvijanju je na mešalnik, ki se je ovijal, delovala vibracija s frekvenco 30 hercev - stopnja odvijanja Mn(NO3)2 se je povečala za 2-3,5 %.

Odstranitev manganovega dioksida iz nastajajočega skladišča, vaga.%: MnO2 - 99,6;

eksperimentalni del

(0,67 rubljev SnC2O4*H2O, 0,204 rubljev MnSO4*5H2O).

4. Uničenje je bilo izvedeno.

Obstaja veliko načinov za odstranjevanje manganovega dioksida iz kositrovega dioksida, vendar sem se odločil, da se osredotočim na način odstranjevanja manganovega dioksida iz kositrovega dioksida.

Vin se prikazuje

kaj je narobe

- T.1.

**(0,67 rubljev SnC2O4H2O, 0,204 rubljev MnSO45H2O).**