S d i f elementi.

adsby.ru Rusija Do p-elementov periodni sistem uvedeni so elementi z valenčnim p-podrejenim.

Ti elementi so razvrščeni v skupine III, IV, V, VI, VII, VIII, glavne podskupine.

V tem obdobju se orbitalni radiji atomov spreminjajo s povečanjem atomskega števila in atomsko število se povečuje. V podskupinah elementov z večjim številom se bo število elementov in velikost atomov povečalo in spremenilo.

p-Elementi skupine III

P-elementi skupine III vključujejo galij Ga, indij In in pas Tl. Zaradi narave teh elementov je bor tipična nekovina, drugi pa so kovine. Ne pozabite ga uporabiti za dodelitev katerega koli elementa z valenčnimi d ali f elektroni.

Ti elementi zavzemajo prehodne položaje v periodnem sistemu med elektropozitivnimi s-elementi in elektronegativnimi p-elementi. d-elemente običajno imenujemo prehodni elementi glave. Za njihove atome je značilna notranja d-lupina.

Na desni je s-orbitala zunanje lupine že zapolnjena, preden se začnejo polniti d-orbitale sprednje elektronske lupine. To pomeni, da se odstrani nov elektron, ki se doda elektronski lupini vlečnega d-elementa, podobno kot pri dopolnjevanju, in se ne porabi za zunanja lupina

, in na sprednji notranji blazinici.

Kemijske lastnosti teh elementov so določene s sodelovanjem elektronskih reakcij v obeh lupinah.

d-elementi ustvarijo tri prehodne vrstice - 4., 5. in 6. obdobje so dosledne.

Prva prehodna vrstica vključuje 10 elementov od skandij do cinka.

Zanj je značilno notranje pozabljanje 3d orbital.

Najprej se bo zapolnila orbitala 4s, spodnja orbitala 3d,

tisto, ki ima manj energije (pravilo Klečkovskega).

Sled, prote, pomeni obstoj dveh anomalij. Krom in baker sta razpršena v svojih 4s orbitalah, vsaka z enim elektronom. Na desni je, da imajo ponovno napolnjene ali delno napolnjene blazinice večjo vzdržljivost, manj pogosto napolnjene blazinice.

V atomu kroma vsaka od petih 3d orbital, ki tvorijo 3d podlupino, vsebuje en elektron.

Baker se nahaja v 4. periodi, v skupini I, v sekundarni podskupini.

Najbolj stabilni stopnji oksidacije sta +2 in +1.

Med napetostjo kovin nastopi baker za vodo, njegova kemična aktivnost pa je še večja.

Bakrovi oksidi: Cu2O CuO.

Preostali in bakrov hidroksid Cu(OH)2 razkrivata amfoterno moč s pomembnostjo glavnih. Cink Cink se nahaja v 4. obdobju, v 2. skupini, v sekundarni podskupini.

Cink se reducira do kovin z vmesno aktivnostjo in ima v svojih delih eno samo oksidacijsko stopnjo +2. Cinkov oksid in hidroksid sta amfoterna.

Zavdannya 1

1) Periodični zakon D.I. Mendeleva, njegova trenutna formulacija. 2) Struktura periodnega sistema z vidika atoma 3) Frekvenca sprememb moči atoma: ionizacijska energija, elektronegativnost, energija absorpcije elektrona.

4) Glavni razredi kemičnih spojin.

5) Razvrstitev biogeni elementi

. kemične vezi.

Energija ionizacije atoma vsebuje tudi edinstveno moč preprostega govora. Energija ionizacije elementov se spreminja v elektronvoltih na 1 atom ali joulih na mol.

Sporidnost na elektron- energija, ki je vidna ali izsledena zaradi dodajanja elektrona izoliranemu atomu, ki se nahaja v plinastem stanju.

Izraženo v kilodžulih na mol (kJ/mol) ali elektronvoltih (eV). Za temi uradniki samimi je mogoče lagati, kot energija ionizacije.

Elektronegativnost- Očitno je, da atomi elementa na kakršen koli način privlačijo elektrone k sebi. Absolutno je mogoče ležati znotraj polmera in velikosti atoma. Manjši kot je polmer, močnejša je privlačnost elektronov iz drugega atoma.

Torej, višja kot je vrednost elementa v periodnem sistemu, manjši je polmer in večja je elektronegativnost. – Pravzaprav elektronegativnost pomeni vrsto kemičnega veziva. Kemična povezava

- Sesedljiva snov, ki je sestavljena iz kemično povezanih atomov dveh ali več elementov. Razdeljen na razrede: anorganski in organski. Organski rezultati- Razred kemičnih spojin, v skladišče katerih je vključen premog (npr. Vinyatki).

Glavne skupine organskih spojin: ogljikovi hidrati, alkoholi, aldehidi, ketoni,

karboksilne kisline, amidi, ameni.

Anorganski rezultati

Kemični izdelki

Kar ni organsko, ni mesta za ogljik.

Anorganski polpolmikus nima ogljikovega skeleta, značilnega za organske polpolmikule.

Razdeljeni na preproste in kompleksne oblike (oksidi, baze, kisline, soli).

1) makroelementi – skupaj 0,01 % telesne teže (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li)

2) mikroelementi - spremenite vrednost na približno 0,01%.

Največ prostora je pomembno pri tkaninah za pečico.

V tkivih je prisotnih več mikroelementov (jod - v ščitnici, fluor - v zobni sklenini, cink - v žlezi žlezi, molibden - v kosteh).

(Ca, Mg, Na, K, P, Cl, S).

3) ultramikroelementi - manj kot 10-5%.

Podatki o količini in biološki vlogi teh bogatih elementov niso do konca razkriti.

Organsko skladišče mikroelementov:

Fe - kopiči se v eritrocitih, selenu, jetrih.

K - se kopiči v srcu, skeletnem in gladkem mesu, krvni plazmi, živčnem tkivu in živcih.

Mn – depojski organi: krtače, jetra, hipofiza.

P – depojski organi: krtače, beljakovinske snovi.

Ca – organski depo: ščetke, zavetje, zobje.

Zn – depojski organi: jetra, prostata, mreža.

I – Organi-depot: zaloza ščitnice.

Si – organski depo: jetra, lasje, očesni kristal.

Mg - organsko skladišče: biološki viri, jetra

Cu - organski depo: ščetke, jetra, žvečilni prašek

S - organ-depot: izdelana tkanina

Ni – organski depo: legeni, pečenka, nirk, podjezična zaloza, krvna plazma.

Biološka vloga makro- in mikroelementov: Fe - sodeluje pri hematopoetskih, dihanskih, imunobioloških in oksidativnih reakcijah. Ob pomanjkanju se razvije anemija.

Za – sodelovati pri sechovypusknaya, vyniknení potencialno delovanje, podpora osmotskega tlaka, sinteza beljakovin.

Mn - sodeluje pri razvoju okostja, sodeluje pri reakcijah imunskega sistema, pri delovanju hematopoeze in tkiv.

P - zadnji nukleotidi v verigah DNA in RNA.

ATP služi kot glavni energetski nosilec celic.

Oblike

klimatske membrane . Vrednost ščetk je določena s prisotnostjo fosfatov v njih.

Cu – sodeluje pri sintezi hemoglobina, eritrocitov, beljakovin, koencim za sintezo vitaminov skupine B.

S – se preliva na osnovo suhih oblin.

Ag - Protimikrobna aktivnost

Ni - stimulira sintezo aminokislin v celicah, pospešuje aktivnost pepsina, normalizira hemoglobin in izboljša nastajanje plazemskih beljakovin.

Organogeni elementi- kemični elementi, ki so osnova organskih spojin (C, H, O, N, S, P).

V biologiji se organogeni elementi imenujejo štirje elementi, ki hkrati predstavljajo približno 96-98% mase živih celic (C, H, O, N). Ogljik

- Najpomembnejši kemični element za ekološke izdelke. Organski rezultati so zaradi pomena – to je rezultat koalescence. Med seboj je mogoče tvoriti majhne kovalentne vezi.

Vloga vodo v organskih spojinah gre predvsem za vezavo teh elektronov atomov z ogljikom, ki ne sodeluje pri ustvarjanju medogljikovih vezi v polimernem skladišču.

Prote voda doživi usodo nekovalentnih vodnih vezi. Skupaj z ogljikom in vodo, kisen vstopi v veliko število organskih spojin v skladišču funkcionalnih skupin, kot so hidroksilne, karbonilne, karboksilne itd. Dušik pogosto vstopijo v skladišče

organski govori v obliki amino skupine in heterocikla.

Vino je obvezno kemični element v skladišču. Dušik vstopi tudi v skladišče dušikovih baz, katerih presežek se shrani v nukleozide in nukleotide. Sirki vstopijo v dobavo več aminokislin, vključno z metioninom in cisteinom.

Na mestu proteina so nameščene disulfidne vezi med atomi žvepla presežka cisteina, da se zagotovi tvorba terciarne strukture.

Fosfat

groupies, totto zalishki

s- Elementi. Atomi elementov s 1 ostanejo na isti ravni kot posamezen elektron in razkrijejo stopnjo oksidacije samo +1 in so močni derivati najbolj aktivnih kovin. V naših dneh je ionska povezava pomembna.

S kisanjem se oksidi zmanjšajo. Oksidi se ločijo ob izgubi kisline ali posredno, preko peroksida in superoksida (izključitev).

Peroksidi in superoksidi so močni oksidanti. Oksidi so predstavljeni z močnimi bazičnimi bazami - travniki, to je s 1 elementi se imenujejo lužne kovine

Luže aktivno reagirajo z vodo po shemi: . Soli 1 kovin se dobro topijo v bližini vode.

;

s-elementi skupine II imajo oksidacijsko stopnjo +2.

To vključuje tudi aktivne kovine. Na prostem oksidirajo v okside, ki jih predstavljajo baze. Nezadovoljstvo in osnovna narava osnov naraščata do.

Povezava razkrije amfotere moči (tabeli 8, 9).

Z zakisanjem p-elementov nastanejo oksidi.

Oksidi nekovin so po naravi kisli (vklj. - neslani).

Za P-kovine so značilne amfoterne lastnosti.
Moč kislinske baze se občasno spreminja, na primer v obdobju III:
oksid	hidroksid	lik z'ednan	amfoternij	šibka kislina	kislina srednje jakosti

močna kislina

zelo močna kislina

Mnogi p-elementi lahko razkrijejo spremenljivo stopnjo oksidacije, pomirjujoče okside in kisline različnih vrst, na primer:

Kisline postanejo močnejše zaradi povečane stopnje oksidacije. Na primer, močna kislina, močna kislina, - amfoterna, - kislinski oksid.

Kisline, ustvarjene z elementi najvišje stopnje oksidacije in močnimi oksidanti. d-Elementi

Imenujejo se prehodni.

Smrad raste v velikih obdobjih, med s- in p-elementoma. D-valentni elementi imajo devet orbital, ki so energijsko blizu. Na zunanji krogli sta 1-2 e. elektroni (ns), ostali pa se nahajajo v sprednji (n-1)d kroglici. Priložite elektronske formule: .

Takšni vsakdanji elementi pomenijo podzemna moč .

Preprosti govori, ki jih tvorijo prehodni elementi, npr kovine .

To je razloženo s prisotnostjo enega ali dveh elektronov na trenutni ravni.
Za P-kovine so značilne amfoterne lastnosti.
Moč kislinske baze se občasno spreminja, na primer v obdobju III:
Prisotnost pogosto zapolnjenih d-orbital v atomih d-elementov določa njihovo	raznolikost stopenj oksidacije	.	Najbolj možna stopnja oksidacije je +2 – zaradi števila zunanjih elektronov.

Najvišja stopnja oksidacije ustreza številki skupine (krivdi so zalizo, elementi podskupine kobalt, nikelj, baker). Povezava z višjo stopnjo oksidacije je bolj stabilna, z obliko in močjo, podobno glavnim podskupinam: Oksidi in hidroksidi tega d-elementa imajo lahko v različnih stopnjah oksidacije različne kislinsko-bazične lastnosti. Pazite na pravilnost: Ko stopnja oksidacije napreduje, se značaj reakcije spremeni od bazičnega preko amfoternega do kislega

. Na primer: oksidna stopnja

moč

glavni

amfoteren

- triklorotriaminkobalt.

Nadzorujte hrano

261. Opišite laboratorijske in industrijske metode zadrževanja vode.

262. Katero stopnjo oksidacije lahko zaznate v želodcu?

263. Zakaj?

264. Ugotovite reakcije, pri katerih ima plinasta voda vlogo a) oksidanta; b) vidnovlyuvacha. Katere vrste magnezijevih in kalcijevih spojin se uporabljajo kot adstrigentna sredstva? Kakšna je njihova predstava o očitni moči?

265. Kako se imenujeta neugašen in ugašen vapn?

266. Seštejte enako reakcijo njihove obsedenosti.

267. Kako se najbolje spopasti pri cvrtju živega apna z vugilami?

268. Kaj je oksidant v preostali reakciji?

269. Dodajte elektronske in molekularne komponente.

Pišite

270. kemijske formule

271. žaljivi govori

: kavstična soda, kristalna soda, natrijev pepel, pepelika.

272. Pojasnite, zakaj lahko vodne vire vseh teh rek obravnavamo kot sredstva za razmaščevanje.

273. Napišite primerjavo s hidrolizo natrijevega peroksida. Kakšno je strokovno ime za natrijev peroksid? Kako bi prihranili škodo na vaši moči s prekuhavanjem?

274. Za odstranitev ogljikovega dioksida iz dimnih plinov se lahko uporabijo naslednje metode: a) adsorpcija s trdnim magnezijevim oksidom; b) pretvorba v kalcijev sulfat z reakcijo s kalcijevim karbonatom v prisotnosti kisline; c) pretvorjen v brezplačno različico.

275. Yaki

Kemična moč

276. Ali se v teh reakcijah pojavi žveplov dioksid? Napišite naslednje: Kje so izdelki Vikorist na voljo?

277. Kakšno moč ima fluorovodikova kislina? Seštejte reakcijo, potrebno za to reakcijo: Navedite ime govora.

278. Kje se poustvarjajo pokloni?

279. Pri dodajanju klora gašenemu plinu se klor popolnoma raztopi. Zapišite reakcijo, označite oksidant, oksidant. Daj

280. kemijsko ime

ekstrahiran produkt, napišite njegovo strukturno formulo.

Ali je pomembna uporaba klora? Oglejte si značilnosti d-elementov na zadnjici mangana in jogo spoluka. Potrdite svoj odgovor z enako reakcijo. Za na osnovi oksida

reakcija za seštevanje elektronskega ravnovesja, označevanje oksidacije in sproščanja.

Kaj je osnova najmočnejšega? Zakaj?і Kakšno moč razkrije, ko se spoji z bazo in baznimi oksidi? Napišite več riti, da odstranite takšne povezave. Kako se imenujejo izdelki in za kaj trdijo, da so? Katere soli jezera so najbolj znane? praktična zastosuvannya kje in zakaj pridejo v vikorizem? Potrdite svojo potrditev s podobnimi reakcijami., Podajte imena govorov, da oblikujete enako reakcijo, ki je potrebna za izvedbo te transformacije:

za reakcije oksid-oksid dodajte elektronske komponente, vključno z oksidacijskim sredstvom, oksidacijskim sredstvom.

Med kožnim obdobjem zla, na desni, kovinske moči elementov oslabijo, nekovinske moči pa se povečajo.

Fantje v rangu visokih obdobij izgubljajo svojo kovino.

Nastala tabela ima 7 obdobij, 10 vrstic in 8 navpičnih stolpcev, imenovanih v skupinah - To je celota elementov, ki imajo visoko valenco v oksidih in drugih spojinah.

Ta valenca je podobna številu skupine.

Krivda:

V skupini VIII imata le Ru in Os največ valence VIII. Skupine so navpično zaporedje elementov, oštevilčene so z rimskimi številkami od I do VIII ter z ruskima črkama A in B. Kožna skupina je sestavljena iz dveh podskupin: glavne in stranske. Glavna podskupina

– Ah, maščevati se elementom malih in velikih obdobij.

Sekundarna podskupina je maščevanje elementov le velikih obdobij.

Vstopajo elementi obdobij, začenši s četrto.

V vodilnih podskupinah se bodo sile navzdol metal-leve avtoritete okrepile, tiste, ki jih ne bodo, pa bodo oslabile metal-leve avtoritete.

Vsi elementi sekundarnih podskupin so kovine. Kvantna števila V bistvu kvantno število n pomeni celotno energijo elektrona.

Kožno število označuje energijska rabarbara.

n=1,2,3,4…ali K,L,M,N…

Orbitalno kvantno število l pomeni konkurente na energijski ravni.

Kvantno število l označuje obliko orbital (n-1) 0,1,2…

Magnetno kvantno število ml označuje število orbital na drevesu. …-2,-1,0,+1,+2… Zagalne številke

Posebnosti elektronske narave atomov elementov v glavnih in stranskih podskupinah, družinah lantanoidov in aktinidov

Učinkovito presejanje in penetracija

Med potekom zaslona vlečenje valenčnih elektronov k jedru oslabi.

Hkrati je v tem primeru pomembna vloga prodiranja valenčnih elektronov v jedro, ki sproži interakcijo z jedrom.

Bistveni rezultat gravitacije valenčnih elektronov na jedro je v vodilnem prispevku k njihovi interakciji med zaslonskim dotokom elektronov notranjih sfer in dobavo valenčnih elektronov prodornemu učinku na jedro.

Periodična narava moči elementov, povezanih z njihovimi elektronskimi lupinami

Sprememba kislinsko-bazičnih lastnosti oksidov in hidroksidov v periodah in skupinah

Kisline in moč oksidov elementov se bodo pojavljale v obdobjih vročine na desno in v skupinah od spodaj navzgor! Stopnje oksidacije elementov Stopnja oksidacije (oksidacijsko število, formalni naboj) - dodatna mentalna vrednost za beleženje oksidacijskih procesov, obnavljanje in oksidacijske reakcije, številčna vrednost

električni naboj

, ki se pripisuje atomu v molekuli v potopljenem stanju, kjer so elektronski hlapi, ki tvorijo vezi, izpodrinjeni iz bolj negativnih atomov.

Izjava o oksidaciji rabarbare je osnova za klasifikacijo in nomenklaturo anorganskih spojin.