Voda njegove fizične in kemične moči.

adsby.ru

Za šolarje Voden je enostavna rečovina H 2 (divoden, diprotij, lahek voden).:

• Kratek
• značilnosti Vodnya
• Nekovinski.
• To je plin brez prečke, ki ga je pomembno zmanjšati.
• Slabo je biti v bližini vode.
• Najbolje je, da se razbije v ekoloških izdelkih.
• Kemosorbirano s kovinami: alizum, nikelj, platina, paladij.
• Močno dnevno.
• Interakcija (pri visokih temperaturah) z nekovinami, kovinami, kovinskimi oksidi.
  • Najpomembnejši problem je atomska voda H 0, ki se kopiči pri termični razgradnji H 2.
  • Izotopi vode:
  • 1 H - protij
• 2 H - devterij (D)
• 3 H - tritij (T)
• Molekulska masa tekočine = 2,016
• Gostota vode v trdnem stanju (t=-260°C) = 0,08667
• Gostota redke vode (t=-253°C) = 0,07108
• Nadtlak (n.s.) = 0,08988 g/l
• t tališča = -259,19 ° C
  • temperatura vrelišča = -252,87 °C
  • Volumski koeficient kakovosti vode:
  • (t = 0 °C) = 2,15;

1. (t = 20 °C) = 1,82;(t = 60 °C) = 1,60;
Termično ekspandirana voda

(t=2000-3500°C): H 2 ↔ 2H 0:

• 2. Interakcija z vodo
• nekovine
  • H 2 +F 2 = 2HF (t=-250..+20°C)
  • H 2 +Cl 2 = 2HCl (pri škropljenju ali na luči pri sobni temperaturi):
  • Cl 2 = 2Cl 0
• Cl 0 + H 2 = HCl + H 0
• H 0 + Cl 2 = HCl + Cl 0
• H 2 +Br 2 = 2HBr (t=350-500°C, platinasti katalizator)
  • H 2 +I 2 = 2HI (t=350-500°C, platinasti katalizator)
  • H 2 +O 2 = 2H 2 O:
  • H 2 + O 2 = 2OH 0
  • OH 0 + H 2 = H 2 O + H 0
• H 0 + O 2 = OH 0 + O 0
• O 0 + H 2 = OH 0 + H 0
• H 2 +S = H 2 S (t=150..200°C)
• 3H 2 +N 2 = 2NH 3 (t=500°C, katalizator katalizator)
• 2H 2 +C(koks) = CH 4 (t=600°C, platinasti katalizator)

H 2 +2C (koks) = C 2 H 2 (t=1500..2000°C) H 2 +2C(koks)+N 2 = 2HCN (t več kot 1800°C):

• 3. Interakcija z vodo
• zložljivi ustniki
• 4H 2 +(Fe II Fe 2 III)O 4 = 3Fe+4H 2 O (t nad 570°C)
• H 2 +Ag 2 SO 4 = 2Ag+H 2 SO 4 (t nad 200°C)
• 4H 2 +2Na 2 SO 4 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550-600°C, katalizator Fe 2 O 3)
• 3H 2 +2BCl 3 = 2B+6HCl (t = 800-1200°C)
• H 2 +2EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl (t = 270°C)
• 4H 2 +CO 2 = CH 4 +2H 2 O (t = 200°C, CuO 2 katalizator)

H 2 +CaC 2 = Ca+C 2 H 2 (t nad 2200°C) H 2 +BaH 2 = Ba(H 2) 2 (t do 0°C, različno):

• 4. Vodnyina usoda
• oksidne reakcije
• 2H 0 (Zn, raztopljen HCl) + KNO 3 = KNO 2 + H 2 O
• 8H 0 (Al, konc. KOH)+KNO 3 = NH 3 +KOH+2H 2 O
• 2H 0 (Zn, raztopljen HCl)+EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl

Vodnevi Spoluky

D 2 – dideuterij:

• Pomemben vodnik.
• značilnosti Vodnya
• Devterij se v naravni vodi nahaja v količini 0,012-0,016 % (po masi).
• V mešanicah plinov pride do izmenjave didevterija in izotopov pri visokih temperaturah.
• Poganorozchinnyy v primarni in pomembni vodi.
• Izotopska izmenjava z bazično vodo je nepomembna.
• Kemijske lastnosti so podobne lahki vodi, vendar ima didevterij manjšo reakcijo.
• Molekulska masa = 4,028
• Vidna trdnost redkega dideuterija (t=-253°C) = 0,17
• t tališča = -254,5 ° C
• temperatura vrelišča = -249,49 °C

T 2 – ditirij:

• Vodnik čez vrh.
• Brez radioaktivnega plina.
• Obdobje je 12,34 roki.
• Ditritij v naravi nastane kot posledica bombardiranja z nevtroni kozmične vibracije jeder 14 N, ditirij pa je bil odkrit v naravnih vodah.
• Odstranite ditritij iz jedrski reaktor obstreljevanje sveta z velikimi nevtroni.
• Molekulska masa tekočine = 6,032
• temperatura tališča = -252,52°C
• temperatura vrelišča = -248,12 °C

HD - vodikov devterij:

• Brez plina.
• Chi se ne razgradi v bližini vode.
• Kemijska moč je podobna H2.
• Molekulska masa = 3,022
• Vidna debelina trdnega devterijevega vodila (t=-257°C) = 0,146
• Nadtlak (n.s.) = 0,135 g/l
• t tališča = -256,5 ° C
• temperatura vrelišča = -251,02 °C

Oksidna voda

H 2 O - voda:

• Golo podeželje.
• Za skladiščem izotopov je kisla voda sestavljena iz H 2 16 O s hišama H 2 18 O in H 2 17 O
• Za skladiščem izotopov nastane voda iz 1 H 2 O iz HDO hiše.
• Redko je voda dovzetna za protolizo (H 3 O + in OH -):
  • H 3 O + (oksonijev kation) je največ močna kislina v vodni industriji;
  • OH - (hidroksidni ion) je najmočnejša vodna baza;
  • Voda je najšibkejši protolit.
• Z veliko tekočine voda ustvarja kristalne hidrate.
• Voda je kemično aktivna snov.
• Voda je univerzalni redki sproščalec anorganskih spojin.
• Molekulska masa vode = 18,02
• Debelina tekoče trdne vode (led) (t=0°C) = 0,917
• Vidna moč redke vode:
  • (t=0°C) = 0,999841
  • (t=20°C) = 0,998203
  • (t=25°C) = 0,997044
  • (t=50°C) = 0,97180
  • (t=100°C) = 0,95835
• debelina (n.s.) = 0,8652 g/l
• temperatura tališča = 0°C
• temperatura vrelišča = 100 °C
• Ionijev dodatek vodi (25 °C) = 1,008·10 -14

1. Toplotno raztezanje vode:
2H 2 O ↔ 2H 2 +O 2 (nad 1000 °C)

D 2 O - devterijev oksid:

• Voda je težka.
• Higroskopsko okolje brez golih površin.
• Viskoznost snovi je nižja od viskoznosti vode.
• Hkrati zmešajte s svežo vodo.
• Med izmenjavo izotopov nastane HDO voda.
• Stavba Rozchinnaya je nižja, nižja od običajne vode.
• Kemijske lastnosti devterijevega oksida so podobne kemijskim lastnostim vode, le da reakcije potekajo hitreje.
• Težka voda v prisotnosti naravna voda(Masno razmerje proti začetni vodi 1:5500).
• Devterijev oksid se odstrani s fermentacijsko elektrolizo naravne vode, pri kateri se voda kopiči v odvečnem elektrolitu.
• Življenjska molekulska masa pomembne vode = 20,03
• Vidna jakost redke pomembne vode (t=11,6°C) = 1,1071
• Vidna jakost redke pomembne vode (t=25°C) = 1,1042
• temperatura taljenja = 3,813°C
• temperatura vrelišča = 101,43 °C

T 2 O - tritijev oksid:

• Nadvazhka voda.
• Golo podeželje.
• Viskoznost je višja, konsistenca, ki se razgrajuje, pa nižja, nižja od osnovne in pomembne vode.
• Mešajte z bistveno in pomembno vodo v nedeljenih količinah.
• Izmenjava izotopov z bistveno in pomembno vodo se izvaja, dokler se ne vzpostavi HTO, DTO.
• Kemijske lastnosti kakovostne vode so podobne kemijskim lastnostim vode, le da vse reakcije potekajo veliko hitreje kot v kakovostni vodi.
• Tritijev oksid lahko najdemo v naravni vodi in ozračju.
• Odstranite odvečno vodo s prehodom tritija preko pečenega bakrovega oksida CuO.
• Živahna molekulska masa vode = 22,03
• t tališča = 4,5 ° C

VIZNACHENNYA

Voden- Prvi element periodnega sistema kemični elementi D.I.

Mendelev.

Simbol - N.

Atomska masa – 1 a.

Molekula vode je dvoatomna - H2.

Elektronska konfiguracija vodnega atoma - 1s 1. Voda spada v družino s-elementov. Njihove stopnje oksidacije so -1, 0, +1.

Naravna voda je sestavljena iz dveh stabilnih izotopov - protija 1 N (99,98 %) in devterija 2 N (D) (0,015 %) - ter radioaktivnega izotopa tritija 3 H (T) (količine v sledovih, doba razgradnje - 12,5 Rokiv). Kemična moč in voda Za večino ljudi ima molekularna voda razmeroma nizko hitrost reakcije, kar je razloženo z visoko gostoto vezi v molekuli. Pri segrevanju medsebojno deluje s številnimi preprostimi snovmi, ki jih tvorijo elementi glavnih podskupin (vključno z žlahtnimi plini B, Si, P, Al). Pri kemijskih reakcijah se lahko pojavi tako vloga reaktorja (pogosteje) kot oksidanta (redko). Pojavi se voda, dušikі Vuglets:

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2+O2=2H2O+Q(t);

H2 + S = H2S (t = 150 - 300 °C);

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500 C, p, kat = Fe, Pt);

2H 2 + C ↔ CH 4 (t, p, kat).

2. Interakcijske reakcije z zložljivimi govori. Voden reagira z oksidi nizko aktivnih kovin

, poleg tega so v vrsti dejavnosti desno od cinka le kovine:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O(t);

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O(t);

WO3+3H2=W+3H2O(t). Voden reagira:

z nekovinskimi oksidi

H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O(t);

2H 2 + CO ↔ CH 3 OH (t = 300C, p = 250 – 300 atm., kat = ZnO, Cr 2 O 3). Voda vstopi v reakcijo hidratacije z organski občutki

razred cikloalkanov, alkenov, arenov, aldehidov in ketonov itd. Vse te reakcije se izvajajo pri segrevanju, pod pritiskom, kot katalizatorji za vikorizacijo platine ali niklja:

CH 2 = CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8;

CH3CHO + H2 ↔ CH3-CH2-OH;

CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH(OH)-CH 3. Voden yak okislyuvach

(Н 2 +2е → 2Н -) se pojavi pri reakcijah s travniškimi in travniškimi zemeljskimi kovinami.

V katerih nastajajo hidridi - kristalne ionske spojine, v katerih imajo vode stopnjo oksidacije -1.

2Na +H 2 ↔ 2NaH (t, p).

Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t, p).

Fizična moč in voda Voden je lahek, neploden plin, brez vonja, gost pri sobnih pogojih.- 0,09 g/l, 14,5-krat lažje na porcijo, t vrenja = -252,8C, t taljenja = - 259,2C. Voda se slabo uporablja v vodi in organsko, dobro pa v kovinah: nikelj, paladij, platina., Po podatkih sodobne kozmokemije je voda najbolj razširjen element vesolja. Glavna oblika vodne infuzije je

vesolje

- Okremi atomi.

Zaradi prostranosti Zemlje zaseda voda 9. mesto med vsemi elementi.

Glavnina zemeljske vode je v priključnih napravah – v skladiščih vode, nafte,

zemeljski plin

stone wugill

itd.

V navidezno preprosti vasi redko odvajajo vodo – v bližini skladišča vulkanskih plinov.

Obsedenost z vodo	Ko je 23,8 g kovinskega kositra reagiralo s presežkom klorovodikove kisline, smo dobili dovolj vode, da smo odstranili 12,8 g kovinskega kositra. To kaže na stopnjo oksidacije kositra v ekstrahirani enoti.
Odločitev	Vihodači z elektronska naprava atom kositra (...5s 2 5p 2) lahko izvedemo na nevtralen način, saj sta za kositer značilni dve stopnji oksidacije - +2, +4. Na podlagi tega obstaja dosledna primerjava možnih reakcij: Sn + 2HCl = H 2 + SnCl 2 (1); Sn + 4HCl = 2H 2 + SnCl 4 (2); CuO + H 2 = Cu + H 2 O(3). Poznamo veliko govorov midija: v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol. Primerno za stopnjo 3, količina govora v vodi: v(H 2) = v(Cu) = 0,2 mol. Če poznamo maso kositra, poznamo količino besed: v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 mol. Izenačite količino govorne pločevine in vode za 1. in 2. stopnjo ter za miselno nalogo: v 1 (Sn): v 1 (H 2) = 1:1 (raven 1); v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (raven 2); v(Sn): v(H 2) = 0,2:0,2 = 1:1 (duševne težave).
Tudi kositer reagira s klorovodikovo kislino na stopnji 1, stopnja oksidacije kositra pa je na +2.	Vídpovid

Stopnja oksidacije kositra je +2.

Obsedenost z vodo	ZADNICA 2
Odločitev	Plin, ki smo ga opazili z 2,0 g cinka na 18,7 ml 14,6 % klorovodikove kisline (moč 1,07 g/ml), smo prepustili pri segrevanju preko 4,0 g bakrovega (II) oksida. Kolikšna je starodavna masa dobljene trdne vsote? Ko cink reagira s klorovodikovo kislino, se pojavi voda: Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (1), ki pri segrevanju pretvori bakrov (II) oksid v baker (2): CuO + H2 = Cu + H2O. V prvi reakciji poznamo številne besede: m(raztopina HCl) = 18,7. 1,07 = 20,0 g; m(HCl) = 20,0. 0,146 = 2,92 m; v(HCl) = 2,92/36,5 = 0,08 mol; v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 mol. Cinka primanjkuje, zato je količina vode, ki smo jo videli, primerljiva z: v(H 2) = v(Zn) = 0,031 mol. Druga reakcija vsebuje vodo, fragmente: v(СuО) = 4,0/80 = 0,05 mol.
Tudi kositer reagira s klorovodikovo kislino na stopnji 1, stopnja oksidacije kositra pa je na +2.	Kot rezultat reakcije se 0,031 mol CuO pretvori v 0,031 mol Cu, izguba mase v skladišču pa je:

m(СuО) - m(Сu) = 0,031 × 80 - 0,031 × 64 = 0,50 g.

Trdna zmes CuO iz Cu po prehodu skozi vodo v skladišču:

4,0-0,5 = 3,5 rub. Trdna zmes CuO in Cu je 3,5 g. Poglejmo, kaj je voda.

Kemiki, ki so delovali v šestnajstem in sedemnajstem stoletju, so v svojem delu večkrat prepoznali goreč plin, ki se pojavi, ko kislinam dodamo aktivne kovine.

V drugi polovici osemnajstega stoletja je G. Cavendish uspel zbrati in analizirati ta plin ter ga poimenovati "vnetljiv plin".

Fizikalni in kemični vplivi vode takrat niso bili prizadeti.

Šele ob koncu 18. stoletja je A. Lavoisier z analizo lahko ugotovil, da je ta plin mogoče zadržati z analizo vode. Kmalu zatem so novi element začeli imenovati hidrogen, kar v prevodu pomeni »kar povzroča vodo«. M. F. Solovyova daje vodi današnje rusko ime.

Znano iz narave Kemijske vplive v vodi lahko v manjši meri analiziramo v naravi. Ta element je prisoten v ogljikovodikih litosfere, vstopa pa tudi v skladišča rjavih kopalinov: zemeljski in povezani plin, šota, nafta, premog, naftni skrilavec.

Pomembno je, da se prepoznaš kot zrel človek, kot da ne bi vedel za tiste, ki živijo

skladišče

pogon Poleg tega se ta nekovina nahaja v telesih živali na svetu nukleinske kisline beljakovine, ogljikovi hidrati, maščobe. Zdi se, da je ta element na našem planetu redek v naravnih in vulkanskih plinih.

Ob pogledu na plazmo voda doseže približno polovico mase zvezde in Sonca, poleg tega doseže skladišče intersticijskega plina.

Na primer, po videzu in v obliki metana je amoniak nekovin in ga najdemo v kometih in na več planetih.

Fizična moč

Oglejmo si kemično moč vode.

• Večinoma, ko ta kemični element reagira, kaže oksidacijsko stopnjo +1, ki je podobna aktivnim kovinam.
• Glavne kemične lastnosti vode, ki so značilne za to kovino:
• interakcija s kislostjo zaradi raztapljanja vode;

reakcija s halogeni, ki jo spremljajo vodikovi halogenidi;

Vzdrževanje vode pri povezovanju z vodo.

Spodaj je primerjava reakcij, ki označujejo kemično moč vode.

Izražamo spoštovanje do tistih, da vino kot nekovina (s stopnjo oksidacije -1) reagira le z aktivnimi kovinami, ki z njimi ustvarjajo vodikove hidride.

Voda pri normalnih temperaturah neaktivno sodeluje s prostorom in drugimi snovmi, zato do večje reakcije pride šele po predhodnem segrevanju.

Poročali bomo o različnih kemijskih interakcijah elementa, ki sestavlja Mendeljev periodni sistem kemijskih elementov. Reakcijo raztapljanja vode spremlja 285,937 kJ energije. Ko se temperatura dvigne (več kot 550 stopinj Celzija), ta proces spremlja močna vibracija.

Med temi kemičnimi avtoritetami plinaste vode, ki so odkrili stanje stagnacije v industriji, je zanimiva interakcija prostora s kovinskimi oksidi.

Sama metoda katalitičnega hidrogeniranja v trenutni industriji vključuje predelavo kovinskih oksidov, na primer, čista kovina je vidna iz zdravilne lestvice (pomešana s slinastim oksidom). Ta metoda omogoča učinkovito predelavo kovinskih odpadkov. Sintezo amoniaka, ki povezuje vodo z dušikom iz zraka, zahteva tudi sedanja kemična industrija. Srednji umi kemična interakcija

Atomska masa – 1 a.

Obstaja velik pritisk na temperaturo.

Voda vstopi v reakcijo s preprostimi in zapletenimi govori:

- Interakcija vode s kovinami povzroči nastanek sestavljenih spojin - hidridov, v kemijskih formulah, v katerih bo kovinski atom vedno na prvem mestu:

Voden takoj reagira na visoke temperature z aktivnimi kovinami(travniki, travniki in drugi), topne bele kristalne spojine - kovinski hidridi (Li H, Na H, KH, CaH 2 itd.):

H 2 + 2Li = 2LiH

Kovinske hidride zlahka razgradi voda in voda:

Sa H 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

- ko voda medsebojno deluje z nekovinami Vodne luknje se odpirajo. U kemijska formula

1). hlapna vodna povezava, lahko vodni atom postavimo bodisi na prvo bodisi na drugo mesto, odvisno od lokacije v PSKhE (razdelitvena plošča na diapozitivu): Kisamo

Voden spreminja vodo:

Video "Planinska voda"

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q Pri normalnih temperaturah reakcija poteka v celoti, nad 550 ° C - z vibracijo (vsota 2 obveznosti N 2 in 1 obveznosti 2 se imenuje) .

vnetljiv plin

Video "Vnetljiv plin Vibukh"

2). Video "Priprava in vibuh Grosgrain" Brez halogenov

Voda odstrani halogenske hidrokside, na primer:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

3). Pri fluoru voda nabrekne (pri temperaturi -252°C), pri kloru in bromu reagira le pri bistrenju ali segrevanju, pri jodu pa le pri segrevanju. Z dušikom

Voda medsebojno deluje z raztopljenim amoniakom:

DT 2 + N 2 = 2NH 3

predvsem na katalizatorju ter pri povišanih temperaturah in tlaku. 4).:

Pri segrevanju voda energijsko reagira

od svetlega

5). H 2 + S = H 2 S (Sirkovoden), veliko bolj pomembna sta selen in telur.

Očistite z ogljikom

Voda lahko reagira le brez katalizatorja pri visokih temperaturah: 2H 2 + C (amorfen) = CH 4 (metan)

- Voda je podvržena substitucijski reakciji s kovinskimi oksidi V tem primeru se voda v izdelkih raztopi in kovina se obnovi. Voden - razkriva moč vladarja:

Voden je uporabnik

za obnovo bogatih kovin

, kislost vzame drobce iz njihovih oksidov:

Ninina voda bo odvzeta iz njenih veličastnih udov.

Veliko se ga izgubi pri sintezi amoniaka, hidrogenaciji maščob in pri hidrolizi ogljikovih hidratov, olj in ogljikovih hidratov.

Poleg tega se voda uporablja za sintezo klorovodikove kisline, metilnega alkohola, cianovodikove kisline, pri vrenju in taljenju kovin, pa tudi pri pripravi svetilk za žganje in dragih kamnov.

V prodaji je voda v jeklenkah pod pritiskom nad 150 atm.

Vonjave so pobarvane v temno zeleno barvo in imajo rdeč napis "Voden".

Voda se destilira, da se redke maščobe raztopijo v trdni snovi (hidrogenacija), kar povzroči redko gorenje s hidrogenacijo premoga in kurilnega olja.

V metalurgiji se voda uporablja kot vir oksidov ali kloridov za proizvodnjo kovin in nekovin (germanija, silicija, galija, cirkonija, hafnija, molibdena, volframa itd.).
Praktičnost stoječe vode je drugačna: uporablja se za dopolnjevanje hladilnih tekočin, v kemični industriji služi kot mleko za odstranjevanje številnih pomembnih produktov (aminokislin), v živilski industriji - za fermentacijo íí trdnih maščob itd. Visoka temperatura (do 2600 ° C), ki izhaja iz gorske vode v kislosti, se uporablja za taljenje ognjevzdržnih kovin, kremena itd. Redka voda je eno najučinkovitejših reaktivnih goriv. Na svetu teče več kot 1 milijon ton vode. VAJE

št. 2.
Voden
TRŽIŠČE ZA ZAKLJUČAVANJE

Zavdannya št. 1
Seštejte reakcijo med vodo in

s stopničastimi govori : F 2 Ca, Al 2 O 3, živosrebrov (II) oksid, volframov (VI) oksid. Poimenujte produkte reakcije, označite vrsto reakcije.

Zavdannya št. 2

Prve uganke o vodi pri Paracelzusovih prednikih segajo v šestnajsto stoletje.

Žal, ta vizija iz plinske norosti se je vrnila in preiskavo gorljivih organov je že v sedemnajstem stoletju razkril pokojni Lemery.

Angleški kemik, fizik in naravoslovec je ob temeljitem preučevanju vodika dokazal, da se voda manj meša z drugimi plini. Na naslednji stopnji so razvoj znanosti z njim izvajali številni ljudje, na primer Lavoisier, ki ga je poimenoval »ki rodi vodo«. Značilnosti stanja v PSHE Element, ki odpira periodni sistem D.I. Mendeleva, to je voda. Fizikalne in kemične moči atoma razkrivajo izrazito dvojnost, saj je vodik takoj uvrščen v prvo skupino,

glavna podskupina

, saj se obnaša kot kovina in k procesu prispeva en elektron

kemična reakcija

skladišče

, pred tem pa - ko je valenčna lupina popolnoma zapolnjena, dobimo negativni del, ki ga označuje kot podobnega halogenom.

Značilnosti elektronske komponente

Moč zložljivih govorov, preden vstopijo v skladišče katerega koli vina, in najpreprostejši govori H 2 so najprej označeni z elektronsko konfiguracijo vodika. Del vsebuje en elektron z Z=(-1), ki ovije svojo orbito okoli jedra, ki postavi en proton z eno maso in pozitivnim nabojem (+1)..

Po drugi strani pa se cevi v njem zlahka prelijejo, po nekaj dneh same cevi nabreknejo, drobci plina pa preprosto prehajajo skozi dlesen.

Voda se lahko kopiči tudi v strukturi nekaterih kovin (paldija ali platine) in pri povišanih temperaturah izhlapi iz nje.	Moč vode nizke prioritete se določi z laboratorijsko prakso, da se vidi način pridobivanja vode (spodnja tabela prikazuje glavne parametre), navaja področja njenega zastajanja in način zadrževanja.
Parameter atoma in molekule preprostega govora	Pomen
Atomska masa (molska masa)	1,008 g/mol
Elektronska konfiguracija	1s 1
Kristalne kamnine	Šesterokotna
Toplotna prevodnost	(300 K) 0,1815 W/(m K)
Moč na n.	u.
0,08987 g/l	Temperatura vrelišča
-252,76 °C	Pitoma toplota zgoryannya
120,9 10 6 J/kg	Temperatura taljenja

-259,2 °C

Nezadovoljstvo ob vodi 18,8 ml/l Skladišče izotopov

skladišče Like in številni drugi predstavniki periodni sistem Kemični element vodik vsebuje več naravnih izotopov, to je atomov z enakim številom protonov v jedru in različnim številom nevtronov - delcev z ničelnim nabojem in enako maso.

Primeri atomov, ki imajo takšno moč, so katran, ogljik, klor, brom in drugi, vključno z radioaktivnimi.

Voda 1 N, najbolj razširjena med predstavniki te skupine, se bistveno razlikuje od enakih lastnosti svojih dvojčkov.

Čas je, da vidimo posebnosti govorov, da vstopimo v skladišče takšnega smradu.

Zato je bistveno, da se devterirana voda shrani v svoje skladišče tako, da se atom vode nadomesti z enim samim protonom devterija 2 H – enim izotopom dveh

1. elementarni delci
2. Prehajanje pare podobne vode skozi koks pri 1000 stopinjah Celzija z raztopinami ogljikov dioksid CO 2 in H 2 (najnaprednejša metoda).
3. Pretvorba plina podobnega metana na nikljevem katalizatorju pri temperaturi 800 stopinj.
4. Voda je stranski produkt elektrolize vodnih spojin, kalijevih kloridov in natrija.

Kemijske interakcije: skrite razmere

Fizične avtoritete imajo veliko razlogov, da razložijo svoje vedenje v procesih reagiranja na te in drugačne povezave.

Valenca vodika je večja od 1, saj periodični sistem kaže variacije v prvi skupini, stopnja oksidacije pa kaže razliko. V vseh spojinah, kremnih hidridih, voda v s.o. = (1+), v molekulah tipa CN, CN2, CN3-(1-). Molekula vodnega plina, ki nastane z nastankom karboniziranega elektronskega para, je sestavljena iz dveh atomov in ostaja energijsko stabilna, zato je za normalne misli inertna in se ob spremembi odzove.

normalne glave

.

1. Stopnja oksidacije vode je odvisna od skladiščenja drugih snovi, ki lahko delujejo tako kot oksidant kot oksidant. Govori, s katerimi voda reagira in ustvarja Elementarne interakcije z ustvarjanjem zložljivih cevi (pogosto zaradi povišanih temperatur):
2. Luzhny ta
3. travniški kovinski
4. + voda = hidrid.
5. Halogen + H 2 = halogen voda.
6. Sirka + voden = sirka voda.

Kisen + H2 = voda.

1. Vugleti + voda = metan.
2. Dušik + H2 = amoniak.
3. Interakcije z zložljivimi govori:

Odstranite sintezni plin iz ogljikovega monoksida in vode.

Obnova kovin iz njihovih oksidov s pomočjo H2.

Infuzija nenasičenih alifatskih ogljikovih hidratov z vodo.

Pred vsemi je proton - kation takega atoma, kot je voda.

Rechovina, kisli presežek, katerega stopnja oksidacije je večja (-1), se imenuje bogato bazična.

Ima več atomov vode, da prepreči disociacijo v vodnih vrstah z visoko frekvenco.

Kožni napadalni proton se absorbira v odvečno kislino in je pomembnejši. Sredina namesto vode označuje njeno kislost. Stagnacija v človeški dejavnosti

Jeklenke z gurinom imajo, ker vsebujejo druge redke pline, kot je kislina, specifičen videz.