Демонстрационна версия на ADI от химията. Zminy в демонстрационни опции ЄDI от химията. Иновации в ЕДІ З Хімії
За vikonannya zavdan 1-3 vikoristov настъплението ред химични елементи... Ще видя в записите 1-3 е последният от номерата, за които химическите елементи са посочени в този ред.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
растение номер 1
От друга страна, атомите на някои от значенията в поредица от елементи може да са на най -новото енергийно ниво на електрона.
Изглед: 3; 5
Брой електрони на горния захранващ блок (електронна топка) от номера на групата на главата.
В такъв ранг от представите на опциите за типовете идеи отиват до силиций и въглерод, поради което мирише в главата група на четвъртата група таблици D.I. Менделева (IVA група)
растение номер 2
От значенията в поредицата от химични елементи има три елемента, като например в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделева се срещат в един период. Размествайте вибрационните елементи в реда на нарастване на техните метални власти.
Запишете в полето за посочване на номерата на върнатите елементи в необходимото след одобрение.
Изглед: 3; 4; 1
Има три изображения на елементи в един период - натриев Na, силициев Si и магнезиев Mg.
В случай на Русия в рамките на един период Периодичната таблица D.I. Менделеев (хоризонтални редове) отдясно наляво ще падне обратно към доставката на електрони, разтасани на последната топка, за да се побере металната сила на елементите. В такъв ранг, металната мощност на натрий, силиций и магнезий може да бъде намерена в серията Si фабрика # 3 От броя на стойностите в реда от елементи, вибрирайте два елемента, които показват долните стъпки на окисляване, равни на -4. Пишете в полето с номера на посочените елементи. Изглед: 3; 5 По правилото на октета, атомите на химичните елементи трябва да тласкат майките си към собствените си оригинални електронни съоръжения, като тези на благородни газове. Възможно е да достигнете общия брой електронни устройства от останалата част на ривната, дори ако обаждането е пред вас, можете да вземете 8 електронни устройства или, navpaki, снабдени с допълнителни електронни устройства до осем. Natrii и kaliy се пренасят до чужди метали и са в главната група на първата група (IA). Tse означава, че на последната електронна топка от всички атоми има един електрон. Връзката с цима е енергийно по -голяма от загубата на един електрон, по -малка от седем. Размерът на ситуацията е аналогичен, само че е в главата на групата на друга група, така че на новото електронно устройство има два електрона. Плъзгането означава, че натрият, калцият и магнезият се прехвърлят към металите, а за металите по принцип отрицателният етап на окисляване е нежелан. Минималното ниво на окисляване на всеки метал е скъпо до нула и трябва да се популяризира с прости фрази. Химичните елементи във въглерод C и силиций Si са неметали и се намират в групата на четвъртата група (IVA). Tse означава, че на тази електронна топка има 4 електрона. По уважителна причина за тези елементи е възможно да им се предоставят електронни устройства, както и да се доведе до първоначалната цена, която е равна на 8. Повече от 4 електрона не могат да се използват в силиций и въглерод, така че минималната степен на окисляване за тях е -4. фабрика # 4 От промяната на поддръжника има два дни, през които присъствието на химически пръстен. Изглед: 1; 3 По силата на наличието на йонния тип връзката във връзката при прехода към голям брой типове може да се дължи на факта, че атомите на типичния метал и атомите на неметала влизат в склада на неговите структурни единици веднага. За много запознаване ще установя, че пръстенът е маркиран с номер 1 - Ca (ClO 2) 2, така че в тази формула е възможно да се добавят атоми от типа метал към калций и атоми от неметали - към киселина и хлор. По-добре е обаче да отмъстите на метални и неметални атоми наведнъж, в определения списък няма никой. Освен посочените видове, е възможно да се каже за проявлението на йонната връзка в данните, ако катионът на амоняк (NH 4 +) или органични аналози на катиона на алкален, 3 + NH триалкиламоний R 3 NH + и тетраалкиламоний R 4 N +, de R е въглехидратен радикал. Например, йонният тип връзка може да бъде смесен с (CH3) 4 NCl и катиона (CH3) 4 + и хлорид -йон Cl -. Сред стойностите на завода е амониев хлорид, в новия се осъществяват връзките между амониевия катион NH 4 + и хлорид -йон Cl -. офис # 5 Установете съгласието между формулата на речта и класа / групата, към която трябва да се намери (-та) реч: до позицията на кожата, обозначена с буква, потърсете дадената позиция от още сто цифри. Запишете в полето с броя на заявките от адреса. Изглед: А-4; В-1; U 3 обясни: Киселите соли се наричат соли, образувани в резултат на непълно заместване на бучки с вода за метален катион, амониев катион или алкиламоний. В неорганичните киселини, които се извършват в рамките на училищните програми, всички атоми са воднисти, така че можете да се обърнете към метал. Чрез добавяне на кисели неорганични соли в средата на представения списък е амониев хидрокарбонат NH 4 HCO 3 е продукт на заместване на един от двата атома във вода от въглеродна киселина за амониев катион. През деня киселото е кисело - средното е нормално (средно) силно и кисело. В случая на NH 4 HCO 3, това е средната половина на нормалното масло (NH 4) 2 CO 3 и въглеродната киселина H 2 CO 3. V органични речиах върху метални атоми, сградата трябва да бъде заменена от атоми от вода, които трябва да бъдат включени в запаса от карбоксилни групи (-COOH) или хидроксилни групи феноли (Ar-OH). Така например, натриевият ацетат CH 3 COONa, не засягащ тези молекули в тази молекула, не всички атоми са заместени за металния катион, е средата, а не киселото сребро (!). Атомите в органичната реч, прикрепени без априори към атом във въглерод, практически никога не се променят в атом в метал, поради вината на атомите във водата със загуба на C≡C звук. Несолеобразуващите оксиди са неметални оксиди, които не се смесват с основни оксиди, нито добавят соли, така че да не реагират с тях (най-често), или да дават в реакцията с тях другия продукт (НЕ SIL ). Често изглежда, че несолеобразуващите оксиди са неметални оксиди, които не реагират с основи и основни оксиди. Протест, за развитието на несолеобразуващи оксиди, не се очаква подобен пидхид спрецовуе. Така например, CO, като несолеобразуващ оксид, реагира с основния оксид на Zaliz (II), който не е сол, а метален: CO + FeO = CO 2 + Fe Към несолеобразуващите оксиди от училищния курс по химия се въвеждат оксиди на неметали в етапа на окисление +1 и +2. Всички те могат да бъдат намерени в ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O и SiO (останалата част от SiO не е особено малка в растенията). офис №6 От привърженика на транскрипцията на речта, вибрирайте две думи, като кожата на езика реагира без загряване. Изглед: 2; 4 Цинковият хлорид се усвоява до соли, а цинковият хлорид - до метали. Металът реагира със сили само по същия начин, тъй като ние сме по -активни от време на време, което е да влезем в склада за сол. Очевидно е, че активността на металите е очевидна поради ниската активност на металите (според редица метални налягания). Zalizo в поредицата от метална активност е по -добър от цинка, което означава, че е по -малко активен и не е здравословен цинк от соли. Tobto реакцията на zaliza с реч No 1 не е намерена. Сулфатният меди (II) CuSO 4 реагира със зализ, тъй като може да се намери по -често в диапазона на активност, така че да е по -активен метал. Концентрирана азотна, а също и концентрирана кисела киселина и не без загряване на реакцията с цинк, алуминий и хром въз основа на такова явление, като пасивиране: на повърхността на металите, когато ролята на киселината изгаря без изгаряне Протест, при нагряване, изгорялата обвивка се развива и реакцията става подвижна. Така се казва, че отоплението не е, реакцията на зализата от края. HNO 3 не е против. Солната киселина, независимо от концентрацията, се допуска до неокисляващи киселини. С киселини-не-окислители в реагент за виждане на водну, но да застане в редицата на активност повече водна. Преди такива метали е възможно да се използва зализо. Висновок: реакция на зализа с брояч на солна киселина. В случай на метал и метален оксид, реакциите, както и при падането на метала, също могат да бъдат активен метал, освен това, за да влязат в оксида преди склада. Fe, близо до редица метални дейности, по -малко активни, по -малко Al. Това означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3. офис №7 От предложения преход, вибрирайте два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, бира не реагирайте
с набор от натриев хидроксид. Запишете в полето за посочване на броя на препратките. Изглед: 3; 4 CO е несолеобразуващ оксид; той не реагира с вода в ливадата. (Плъзнете pam'yatati, ъ -ъ, тим не менш, в твърдите умове - висок порок и температура - виното все още реагира с твърда поляна, Formiate е одобрен - соли на мурашиной киселина.) SO 3 - оксид на сирка (VI) - киселинен оксид, който образува бисирчанова киселина. Не реагирайте с киселинни оксиди и други киселинни оксиди. Tobto SO 3 не реагира със солна киселина и реагира с основа - натриев хидроксид. Не отивай. CuO - midi (II) оксид - се осъществява до оксиди с всички основни сили. Реагира с HCl и не реагира с натриев хидроксид. отивам MgO - магнезиев оксид - се довежда до типични основни оксиди. Реагира с HCl и не реагира с натриев хидроксид. отивам ZnO е оксид със силно вариращи амфотерни сили - той лесно влиза в реакция както със силни киселини, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Не отивай. офис # 8 Изглед: 4; 2 Когато реагира с две соли на неорганични киселини, газът се създава само когато горещите вълни от нитрити и амониеви соли се променят в резултат на установяването на термично нестабилен амониев нитрит. между другото, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl В списъка обаче няма нитрити, както и амонячни соли. Това означава, че една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с вода (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониевите соли виждат газ при взаимодействие с ливади: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Соленият амоняк, както казаха, го няма в списъка. Това е само малък вариант под формата на сол с киселина. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3 се въвеждат в солите в средата на тези реки.) Силикат натрий реагира със солна киселина, защитава гледката на бяла драже, обсаждаща силициева киселина, а не газ: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Оставащият вариант е обмяната на калциев сулфат и солна киселина. Разбира се, в резултат на реакцията на йонен обмен между сулфит и е практично дали това е киселина, която е нелетлива киселина, тъй като се смекчава до безгазовия оксид на сиво (IV) и вода. офис # 9 Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви. Изглед: 2; 5 CO 2 се пренася до киселинни оксиди, които могат да се превърнат в масло; За да се отстрани калциевият карбонат от CO 2, е необходимо да се вземе или калциев оксид, или калциев хидроксид. В такъв ранг речта X е калциев оксид: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Калциев хидрокарбонат KHCO 3, който е калциев карбонат, сулфатна киселина, с малка разлика, но хидрокарбонатът е продукт на безразборно заместване на атоми във вода от въглеродна киселина. Трябва да го отрежете с нормална (средна) солена кисела силиция, необходимо е да се вземе с тази силиция, както и киселинен оксид, който се дава от киселината, в присъствието на вода. По този начин реагентът Y е газ въглероден диоксид. Когато преминава през водния разтвор, калциевият карбонат остава да премине в калциевия хидрокарбонат: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 офис №10 Установете спецификата между относителните реакции и силата на елемента спрямо азота, както се проявява в реакцията: към позицията на кожата, обозначена с буква, вземете дадената позиция от фигурата. Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви. Изглед: А-4; В-2; IN 2; G-1 А) NH 4 HCO 3 - sil, преди склада да включва амониев катион NH 4 +. В амониевия катион азотът обикновено се окислява, равен на -3. В резултат на реакцията виното се превръща в амониев NH 3. Водата е практически зависима (с изключение на металите), окислителните етапи са равни на +1. Освен това амониевата молекула е електрически неутрална, азотът е отговорен за окислителните етапи, равни на -3. В такъв ранг промяната в нивото на окислен азот не се повишава, така че виното не проявява специфични за оксидите сили. Б) Както е показано по -горе, азотът в амоняк NH 3, окислени етапи -3. В резултат на реакцията с CuO амиакът се трансформира в проста реч № 2. Във всяка проста реч стъпките на окислен елемент, както е одобрено, се свеждат до нула. По този начин азотният атом консумира собствен отрицателен заряд, а фрагментите за отрицателния заряд водят до електрониката, което означава, че азотният атом се абсорбира в резултат на реакцията. Елемент, който в резултат на реакцията консумира част от своите електрони, се нарича олово. В) В резултат на реакцията NH 3 със стадий на окислен азот, който е скъп -3, се трансформира в азотен оксид NO. Kisen практически зависи от окислителните стъпки, равни на -2. Тъй като молекулата на азотния оксид е електрически неутрална, азотният атом е отговорен за окислителните етапи +2. Това означава, че азотният атом в резултат на реакцията е променил степента си на окисляване от -3 на +2. Ще говорим за загубата на 5 електрона от азотния атом. Тобто азотът, както в случая В, е основният виновник. Г) N 2 - проста реч. Във всички прости фрази, елементът, който е зададен, нивото на окисляване е равно на 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в нитриден литиев Li3N. Единични стъпки от окислен метал, с изключение на нула (стъпка на окисляване е 0 за всеки елемент), път +1. По този начин структурната единица на Li3N е електрически неутрална, азотът е отговорен за майката на окислените стъпки, равен на -3. В резултат на реакцията азотът е добавил отрицателен заряд, което означава доставка на електрони. Азотът в дадената реакция се окислява. офис # 11 Установете връзката между формулата на речта и реагентите, с кожата, от която речта може да бъде свързана: до позицията на кожата, обозначена с буква, вземете предвид дадената позиция, обозначена с число. D) ZnBr 2 (разтвор) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви. Изглед: А-3; В-2; AT 4; G-1 А) Когато газоподобна вода преминава през водната стопилка, водата H 2 S се настройва: H 2 + S = t o => H 2 S Когато хлорът преминава през фино зърнената сироза, когато стайна температура Syrki дихлорид се приема: S + Cl 2 = SCl 2 За поколението на благородството е сигурно, че syrka реагира с хлор и не е необходимо да се записва цената за него. Golovne - на принципа на pamyatati, който syrka с хлор реагира. Хлорът е силен окислител, сирка често проявява подчинена функция - както окислителна, така и важна. Tobto, когато в студен ден със силен окислител, като молекулен хлор Cl 2, той ще се окисли. Мивка за изгаряне на синята половина в кисел газ с остър мирис - сирки диоксид SO 2: Б) SO 3 - оксид на сяра (VI) със силна киселинност. За такива оксиди най -характерни са реакциите на взаимодействие с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди. В списъка с номер 2 има вода, основен оксид BaO и хидроксид KOH. Когато киселинният оксид взаимодейства с основния оксид, се установява силиция на киселината и метала, който се включва преди съхранението на основния оксид. Независимо дали киселинният оксид е вид киселина, в разтворим в киселина елемент има етап на окисляване, а в оксид. Оксид SO 3 е формулировката на сярна киселина H 2 SO 4 (както там, така и има етапи на окислена вода +6). По този начин, в случай на взаимодействие на SO 3 с метални оксиди, ще има соли на солна киселина-сулфат, които ще заменят сулфат-йон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаимодействие с вода киселият оксид се превръща в вид киселина: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 И при взаимодействието на киселинни оксиди с метални хидроксиди се образува силна киселина и вода: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O В) Цинков хидроксид Zn (OH) 2 с типични амфотерни сили, за да реагира с кисели оксиди и киселини, както и с основни оксиди и ливади. Списъкът съдържа 4 киселини от басимо як - бромоводородна HBr и и иts, и луг - LiOH. Nagadaêmo, който се нарича ливади от водни хидроксиди на метали: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 Г) Цинков бромид ZnBr 2 е силу, разчинен във вода. За солите на дребно най -широката възможна реакция е йонообменът. Можете да реагирате с детето си, ако мислите за престъпления срещу порочни проблеми и за създаване на обсада. ZnBr 2 може също да бъде заменен с бромиден йон Br-. За металните халогени е типично за тези, които миришат да влязат в реакция с халогени Hal 2, която се намира в таблицата на Мендел. По този ранг? описаните видове реакции противоречат на списък 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 офис # 12 Установете типа реч между името на речта и класа / групата, до която (-та) реч трябва да бъде разположена: до позицията на кожата, обозначена с буква, изберете типа позиция, обозначена с число. Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви. Изглед: А-4; В-2; В 1 обясни: А) метилбензен в същия толуен, МА структурна формула: Як може да бъде baciti, молекулите на тази реч се съхраняват само във въглерод и вода, така че метилбензол (толуен) се добавя към въглехидратите Б) Налична е структурната формула на анилину (аминобензен): Як може да се основава на структурната формула на молекулата на анилина, която да се образува от ароматен въглехидратен радикал (C6H5 -) и аминогрупа (-NH2), в такъв ранг, анилинът се пренася до ароматни амини, така че тип 2. Б) 3-метилбутанал. Завършване на "ал", за да говорим за тези, но речта се носи пред алдегидите. Структурната формула на тази реч: офис # 13 От предложения преход има две думи, като структурни изомери на бутен-1. Запишете в полето за посочване на броя на препратките. Изглед: 2; 5 обясни: Изомерите са думи, които могат да бъдат със същата молекулна формула и структурно, така че думите, които са получени от реда на дадените атоми, и един и същ склад на молекули. офис # 14 От промяната на поддръжника има две речи, с взаимодействието на перманганат с калибър, промяната ще бъде насърчена. Запишете в полето за посочване на броя на препратките. Изглед: 3; 5 обясни: Алканите, както и циклоалканите с малък цикъл с 5 или повече въглеродни атоми не реагират с водни разтвори за изграждане на силни окислители, като например калциев перманганат KMnO 4 и калциев дихромат 2 O 7. варианти 1 и 4 - ако се добави циклохексан или пропан до водно ниво, перманганатът няма да се зарежда. Средата с въглехидрати, хомоложна на серията бензен, е пасивна до две водни нива, окислявайки само бензен; карбоксилни киселини, За всички соли. В този ранг, версия 2 (бензол). Правилните видове са 3 (толуен) и 5 (пропилен). Обиден от речта, е трудно да се вземе предвид фиолетовиумът на калориите перманганат чрез преминаване на реакции: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH офис №15 От предложеното прехвърляне има две речи, като формалдехидът реагира. Запишете в полето за посочване на броя на препратките. Изглед: 3; 4 обясни: Формалдехидът принадлежи към класа на алдехидите - пневматични органични петна, които могат да се основават на молекули от алдехидната група: Типични реакции на алдехиди, реакции на окисляване и обновяване протичат по функционални групи. В разгара на промяната на показанията за формалдехид, характерната реакция на обновяване, вода (кат. - Pt, Pd, Ni) и окисляване - в тази форма на реакция на вторичното огледало. При подновяване на никелов катализатор формалдехидът се превръща в метанол: Реакцията на огледалото на средата е веригата на реакцията на обновяване на средата от аналогичния разтвор до оксида на средата. В случай на воден разтвор от амоняк, средният оксид се трансформира в сложен разтвор - диаминосребърен (I) ОН хидроксид. За добавяне на формалдехид към водещата окисляване реакция, в която се въвежда: офис №16 От предложената трансмутация има две думи, които реагират с метиламин. Запишете в полето за посочване на броя на препратките. Изглед: 2; 5 обясни: Метиламинът е най -простият вид органичен клас аминив. характерна чертааминив е проявата на липсата на електронни залози върху азотния атом, в резултат на което аминът изглежда е в сила и в реакции се появява в ролята на нуклеофили. По този начин, във връзка с комбинацията от предложените варианти на типа метиламин, т.е. нуклеофилът реагира с хлорометан и солна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - фабрика номер 17 Офанзивната схема за пресъздаване на речите е зададена: Първо, от смислените речи са речите X и Y. Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви. Изглед: 4; 2 обясни: Една от реакциите на елиминиране на алкохолите е реакцията на хидролиза на халоалкани. По този начин е възможно да се отстрани етанол от хлоретан, като се отиде до последната водна поляна - в този тип NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Нападателната реакция е реакция на окисляване с етилов алкохол. Окислените алкохоли могат да се използват върху среден катализатор, например за CuO: фабрика номер 18 Установете типа реч между името на речта и продукта, което е важно да се установи при взаимодействието на речта с бром: до позицията на кожата, обозначена с буквата, вземете предвид дадената позиция, чрез номера. Изглед: 5; 2; 3; 6 обясни: За алканите най -характерните реакции са реакцията на радикално заместване, при която атомите са заместени с халоген. В такъв ранг, бромиращ етан, е възможно да се отреже брометан, а чрез бромиране на изобутан - 2 -бромоизобутан: Фрагменти от малки цикли на циклопропанови и циклобутанови молекули са нестабилни, когато бромираните цикли на молекули се отварят, в такъв ранг, срещу реакцията на допускане: Въз основа на цикъла на циклопропан и циклобутан, цикълът на циклохексан с големи размери, в резултат на което заместването на атом вода с бромен атом се променя: офис # 19 Установете типа реч между думите и вземете въглищата с продукта, което се приема по време на взаимодействието на тези думи: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, приемам номера, по -късно позицията Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: 5; 4; 6; 2 офис №20 От обмена на поддръжници на типове реакции има два типа реакции, до които е възможно да се въведе взаимодействието на чужди метали с вода. Запишете в полето с номера на обратните типове реакции. Изглед: 3; 4 Локални метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani в главата на група I група таблици D.I. Менделева и е предците, лесно е да се приеме електронното, разстоянието на най -новата дата. Ако обозначите локвен метал с буквата М, тогава реакцията на локвения метал с вода ще се наблюдава от офанзивния ранг: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Локвите се хвърлиха още по -активно по пътя към водата. Реакцията срещу бързата реакция при видението на голямо количество топлина, не-портата, а не реакцията на катализатора (некаталитичен)-реч, която ускорява реакцията и не влиза в склада на продуктите на реакцията. Плъзнете това означава, че всички силно екзотермични реакции не увреждат катализатора и не протичат срещу портата. Оскилките метал и вода са речи, които се намират в малки мелници от агрегат, тогава реакцията срещу кордона от фази е още по -хетерогенна. Типът на тази реакция е заместване. реакции между неорганични речиЗа да се извършат заместванията преди реакциите, както в случая с мода, речта е проста, защото е сгъваема и в резултат на това е проста и сгъваема в речта. (Реакцията на неутрализация срещу киселина и предварително, в резултат на която складови частии има силна и малко разграничаваща реч). Як було каза вище, локвите бяха хвърлени от предците, електроните бяха изпратени от последната топка и реакцията беше окислена. офис # 21 От предложената трансформация на новите инжекции, вибрирайте две инжекции, които ще произвеждат етилен от водата до промяна в ефективността на реакцията. Запишете в полето с номера на входящите повиквания. Изглед: 1; 4 Длъжностните лица въвеждат следното в скоростта на химическата реакция: промяна в температурата и концентрацията на реагентите, както и скоростта на катализатора. Според емпиричното правило на Van't Hoff, когато температурата върху кожата е 10 градуса, константата на течливостта на хомогенната реакция се увеличава с 2-4 пъти. От същото време, понижаване на температурата, за да се намали скоростта на реакцията. Първият вариант е да дойдете. Веднага след като концентрацията на етилен се увеличи, реакцията става по -бърза и бърза, но не поради промяната в концентрацията на реагентите. А промяната в концентрацията на вода - специфичен компонент, navpaki, намалява скоростта на реакцията. Отже, другият вариант не е да отидеш, а четвъртинки - да отидеш. Катализаторът е реч, която ще ускори бързината на химическата реакция, но не влиза в склада на продуктите. Победата на катализатора ускори прекъсването на реакцията на хидратация към Етилен, но умовете на мениджъра също не мислеха така, това не беше първото нещо, което трябваше да се каже. При свързване на етилен с вода (върху катализатори Ni, Pd, Pt) се установява етан: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Всички компоненти, които участват в реакцията, и продуктът с газова реч, също ще бъдат инжектирани в системата за бързината на реакцията. Три два obsyag_v към етилен и vodnyu одобряват един obsyag към етан, от една и съща, реакцията на yde към промяната в хватката в системата. P_dvishchiv менгеме, бързо реагирам. Никакви идеи няма да дойдат. растение номер 22 Установете спецификата между формулата на солта и продуктите на електролиза от водния диапазон на солта, която се вижда на вътрешните електроди: към позицията на кожата, ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТИ НА ЕЛЕКТРОЛИЗУ Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: 1; 4; 3; 2 Електролизата е окислително-вторичен процес, който протича върху електроди, когато пост-електрическа струя преминава през розчин или електролитна стопилка. На катода е важно да се подновят тихите катоди, които могат да причинят най -голяма окислителна активност. На анода на първо място тези аниони се окисляват, което може да е най -ефективната сграда. Електролиза на вода 1) Процесът на електролиза на водните връзки на катода не лежи в материала на катода, а по -скоро да лежи в позицията на катиона към метала в електрохимичния ред. За катиони подред Процеси на подновяване на Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се вижда на катода) Zn 2+ - процес на актуализиране на Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me може да се види на катода) Cu 2+ - процес на подновяване на Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се вижда на катода) 2) Процесът на електролиза на водни разрушения на анода се отлага от материала на анода и от естеството на анода. Ако анодът е присъщ, tobto е инертен (платина, злато, вугила, графит), тогава процесът ще бъде депозиран само от природата. За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -процес на окисляване: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (киселината се вижда на анода) йон халогенид (крим F-) процес на окисляване 2Hal - - 2e → Hal 2 (видими халогени ) процес на окисляване на органични киселини: 2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: А) обхват Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (при катода) + O 2 (при анода) Б) обхватът на KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (при катода) + 2KOH + Cl 2 (при анода) Б) обхватът на CuBr2 CuBr 2 → Cu (при катода) + Br 2 (при анода) Г) обхват Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (при катода) + 4HNO 3 + O 2 (при анода) офис №23 Установете връзката между името на солта и набора на солта към хидролизата: към позицията на кожата, обозначена с буквата, заемете конкретната позиция, обозначена с номера. Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: 1; 3; 2; 4 Хидролизата на солите е взаимодействието на солите с водата, което води до добавяне на катиона с вода H + на оловната молекула към киселинния анион, излишък от и (abo) хидроксилна група OH - оловна молекула към катиона на метал. Хидролизата се произвежда от соли, одобрени от катиони, които са слаби при условия, и аниони, които са подобни на слабите киселини. А) Амониев хлорид (NH 4 Cl) - силиций, одобрен със силна солна киселина и аминова (слаба основа), за хидролиза чрез катион. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + Средата е кисела (рН< 7). Б) Калциев сулфат (K 2 SO 4) - силиций, одобрен от силна кисела киселина и калциев хидроксид (ливада, към силна основа), хидролиза не се взема. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриев карбонат (Na 2 CO 3) - силиций, направен със слаба кисела киселина и натриев хидроксид (на поляна, т.е. силна основа), преминава под хидролиза за анион. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (леко разтварящ се хидрокарбонатен йон) Средата е локва (рН> 7). Г) Алуминиев сулфид (Al 2 S 3) - силиций, одобрен от слаб хидроксид и алуминиев хидроксид (слаба основа), който да бъде подложен на многократна хидролиза от одобрения хидроксид на алуминиева вода: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Средата е близка до неутрална (рН ~ 7). офис №24 Установете спецификата между химичните реакции и директните промени в химичните реакции в случай на повишено налягане в системата: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, нека се види Rivnyannya REACTSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) В) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) Пряко изместване на ХИМИЧНО РИВНОВАГИ 1) вземете бик на директна реакция 2) заемете позиция в бик реактивна реакция 3) не приемат заместването на пари Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: А-1; В-1; Имайте 3; G-1 Реакцията се намира в химията, ако скоростта на директната реакция е в основния поток. Zsuv rivnovagi в необходимия пряк обхват на умовете на реакцията. Фабрики за стартиране на позицията на оборудването: - захващане: Намаляване на пороците срещу rivnovagu в бик реакцията, което води до смяна на obsyagu - температура: Повишени температурни промени в обхвата на ендотермичните реакции - Концентрация на продукти извън речта и реакциите: Увеличаване на концентрацията на външни изказвания и визуализация на продуктите в сферите на промяна на реакцията в контекста на директни реакции (navpaki, промяна в концентрацията на външни изказвания и увеличаване на развитието на продуктите на реакцията) - катализаторите не се изливат върху компенсацията на ривноваги, а ги лишават от ускоряване на постигането им А) При първия спад в реакцията за промяна на количеството пари, фрагменти V (N 2) + 3 V (H 2)> 2 V (NH 3). След като измести хватката в системата, ще бъде необходимо да се възползвате от по -малкия обем на речта, още по -директно (в директната реакция). Б) В друго, реакцията също се влияе от промени в количеството пари, фрагменти 2V (H 2) + V (O 2)> 2 V (H 2 O). След като измести хватката в системата, изравняването може да се промени в бик на директна реакция (към продукта). В) Третият проблем не променя захвата в хода на реакцията, защото V (H 2) + V (Cl 2) = 2 V (HCl), така че не се прави промяна. Г) При четвъртия тип реакция също има промяна в обменния курс, фрагменти V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). След като регулирате захвата в системата, ще бъде необходимо да се възползвате от приемането на продукта (директна реакция). офис №25 Установете връзката между формулите на речта и реагента, в допълнение към които е възможно да се развият тези водни знаци: до позицията на кожата, обозначена с буква, за заемане на дадената позиция, обозначена с число. ФОРМУЛИ РЕЧОВИН А) HNO 3 и H 2 O Б) NaCl и BaCl 2 Г) AlCl 3 и MgCl 2 Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: А-1; В-3; Имайте 3; G-2 А) Азотната киселина и водата могат да бъдат разтворени за допълнителна сол - калциев карбонат CaCO 3. Калциевият карбонат във водата не избухва, но когато се комбинира с азотна киселина, се развива като сол - калциев нитрат, Ca (NO 3) 2 в въглероден диоксид: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Калциев хлорид KCl и NaOH могат да бъдат разработени с помощта на меди (II) сулфат. В случай на взаимодействие на среда (II) сулфат с KCl, реакцията на обмен не противоречи, в присъствието на K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, но не прави един от един слабо дисоциираща реч. Когато сулфатът на меди (II) се смеси с NaOH, възниква реакция на обмен, в резултат на което хидроксидът на меди (II) се утаява в обсадата (цвят на черните). В) Натриев хлорид NaCl и бариев BaCl 2 - стандартни соли, които също могат да бъдат получени с помощта на среда (II) сулфат. В случай на взаимодействие на меди (II) сулфат с NaCl, реакцията на обмен не противоречи, в присъствието на Na +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, но не прави един от един слабо дисоциираща реч. В случай на взаимодействие на меди (II) сулфат с BaCl 2, има реакция на обратен обмен, в резултат на което се утаява сулфатният барий BaSO 4. Г) Хлоридният алуминий AlCl 3 и магнезият MgCl 2 се разграждат във вода и се държат по различен начин при взаимодействие с калциев хидроксид. Магнезиевият хлорид от ливадата ще прави обсади: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Когато една поляна е свързана помежду си с алуминиев хлорид, могат да се създадат обсади, които могат да се използват за намиране на решения за сложен сол - тетрахидроксоалуминатен калий: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl офис №26 Установете спецификата между речта и областта на нейната позиция: преди позицията на кожата, обозначена с буква, погледнете дадена позиция, обозначена с число. Запишете числата в таблицата с всички букви. Изглед: А-4; В-2; Имайте 3; G-5 А) Амиак е най -ценният продукт на химическата промишленост и е по -вероятно да стане 130 милиона тона на пазар. В основната amiak vikoristovuyut при отстраняване на азот добро (нитрат и амониев сулфат, сечовина), течност, vibukhovyh rechovins, азотна киселина, сода. Сред насърчаваните варианти за региона, amicus е добре известен (четвърти вариант). Б) Метанът е най -простият в въглехидратите, най -термично стабилният представител на редица гранични страни. Той се използва широко като рамо до рамо и промишлено изпичане, както и за промишлени цели (Друга версия на формата). Метан с 90-98% е складова част природен газ. В) каучукът се нарича материал, който може да се полимеризира от плетена връзка. Изопренът може да се използва за този тип каучук и се използва за отричане на един от видовете каучук: Г) Алкений с ниско молекулно тегло се използва за отстраняване на пластмаса, етилен се използва за отстраняване на пластмаса, наречен полиетилен: н CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n офис # 27 Изчислете масата на калориите нитрат (в грамове), яку до диапазона от 150 g от диапазона с масова част от солта 10%, за да отрежете диапазона от масовата фракция от 12%. (Запишете числото точно до десет.) Тип: 3.4 g обясни: Nekhai x g - маса нитрат kaliyu, yak razchinyayut в 150 g на дребно. Изчислено по масата на калциев нитрат, разделена на 150 g на дребно: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g За да се гарантира, че масовата част на солта е 12%, добавихме x g калциев нитрат. Маса направи разлика при tsom (150 + x) m (Запишете числото точно до десет.) Тип: 14,4 g обясни: В резултат на многократно изгаряне на вода, водата се настройва като вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Подобно на закона на Авогадро, тези, които обшиват gazyv, които се намират в същите умове, се съобщават един към един, както е, като няколко мола от тези газове. В такъв ранг, за еднаква реакция: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Също така, obshygie sirkovodnyu и sisnyu sp_invidnosit помежду си по същия начин: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, звезди V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Номериран за сумата на парите, е необходимо за многократното изгаряне на водата: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g офис # 30 Використовучи метод за електронен баланс, за да се постави еднаква реакция: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Потърсете окислител. Mn +7 +1e → Mn +6 │2 реакция на актуализация S +4 - 2e → S +6 │1 реакция на окисляване Mn +7 (KMnO 4) - окисляващ, S +4 (Na 2 SO 3) - водещ Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O офис # 31 Zalizo се напуква в горещ концентриран сироп. Otrimanu sil се начупва с твърде много натриев хидроксид. След бурите на обсадата те бяха пържени и пържени. Отриману речта беше нажежена със зализъм. Запишете описанието на реакциите. 1) Zalizo, подобно на алуминий и хром, не реагира с концентрирана кисела киселина, като е покрит с оксиден оксид. Реакцията се проявява само при нагряване с бистър газ: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване) 2) Сулфат на zaliza (III) - rozchinnaya във водна силиция, влизащ в обменна реакция на поляната, в резултат на което при обсадата хидроксидът zaliza (III) (приспадане на кафяв цвят): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Нетоксичните метални хидроксиди, когато се пържат, се разлагат, образувайки оксиди и вода: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Когато оксидът на физиологичен разтвор (III) се нагрява, окисът на физиологичен разтвор (II) се образува с металния оксид (той е на фона на FeO само няколко етапа на окисляване): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване) офис # 32 Запишете еднакви реакции, за чиято помощ е възможно да направите следното: Когато пишете прости реакции, изберете структурните формули на органични думи. 1) вътрешна молекулна дехидратация при температура 140 o C. Това се дължи на разтварянето на атом от атом във въглероден алкохол, който се изпича през един алкохолен хидроксил (в β-позиция). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (промиване -H 2 SO 4, 180 o C) Междумолекулната дехидратация на реакцията при температури по -ниски от 140 o C в доза органична киселина и в торба се довежда до елиминирането на една молекула в две молекули алкохол. 2) Пропиленът е допуснат до асиметрични алкени. Когато са свързани водородни халогениди и воден атом е прикрепен към въглероден атом на множество връзки, свързан с голям брой атоми във вода: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Сменете водния разтвор на NaOH на 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група: CH 3 -CHCl -CH 3 + NaOH (воден) → CH 3 -CHOH -CH 3 + NaCl 4) Възможно е да се отстрани пропилен не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 чрез вътрешномолекулна реакция на дехидратация при температура на храната 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (промиване H 2 SO 4, 180 o C) 5) В средата на деня, ние разреждаме калиев перманганат с воден разтвор, получаваме хидроксилиран алкен от одобрените диоли: 3CH 2 = CH -CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH офис # 33 На първо място, масовата част (в%) на физиологичен разтвор (II) сулфат и алуминиев сулфат в сума, ако при третирането на 25 g от сумата с вода се вижда газ, който ще увеличи реакцията от 960 g 5% разтвор до midi (II) сулфат. За да запишете приблизителните реакции, които бяха посочени в съзнанието на мениджъра, и да дадете всички необходими изчисления (посочете една в броя на физическите стойности). Тип: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% При обработка на сумата от сулфата на зализ (II) и сулфида на алуминия с вода, сулфатът просто се разпада и сулфидът се хидролизира от одобрения хидроксид на алуминий (III) и вода: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Когато водата преминава през разчин сулфат миди (II) в обсадата на випада сулфид миди (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Голямо тегло и количество реч, получени от меди (II) сулфат: m (CuSO 4) = m (обхват) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol За реакцията (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, а за реакцията (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0,1 мола Теглото на алуминиевия сулфид и миди (II) сулфат се изчислява: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40% офис # 34 Когато спите очите на деяка органичен сполукс маса 14,8 g се отрязват 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода. Очевидно има голям дял от речевата общност зад водния път 37. В процес на изпълнение нахални властиРечевият процес е установен, когато се установява взаимодействието на говорния процес със меди (II) оксид, кетон. При представянето на почитта напишете таланта: 1) размера на изчислението, необходимо за установяване на молекулната формула на органичната реч (посочете една от броя на физическите стойности); 2) запишете молекулната формула на органичната реч; 3) да се добави структурната формула на цялата реч, която уникално представлява реда на връзката на атомите в молекулата; 4) напишете точната реакция на речевата система с оксида на меди (II), структурната формула на речта на vikorist. Резултатът от ADI от химията не е по -нисък от минималния установен брой точки и правото да влезете в университета по специалност вход випробуване предмет на химията. Узи не отстъпва правото си да се издигне минимален прагот химия под 36 точки. Престижните университети, като правило, ще определят свое собствено минимално време, за да започнат да пазаруват. Ето защо за новата година там студентите-първокурсници са виновни, но имат много добри познания. Да се публикува на официалния уебсайт на FIPI опции ЄDIот химия: демонстрация, период на завършване. Същите опции дават изявление за структурата на майбутния изпит и за нивото на сгъване на сградата и таблата с надеждна информация при подготовката за EDI. Вариантите на ADI от Химия на 2017 г. нямат промени в периода от KIM миналата 2016 г., така че е необходимо да се подготвим за текущата версия, а за разработването на планираното развитие на vypusknikiv победоносните опции са преминали. Допълнителни материали и вещи Следните материали са налични за кожната версия на изследването на робота ADI от химията: - периодична система от химични елементи D.I. Менделева; - таблица на разликите между соли, киселини и вода; - електрохимичен ред от метални пружини. В продължение на час ще имате право да използвате калкулатора за оценка на роботите. Прехвърлянето на допълнителни приложения и материали, които могат да се разяждат по ADI, се потвърждава със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. За тихо, които биха искали да насърчат образованието във VNZ, изборът на обекти е виновен, че се намира в различни уводни випробауани за различна специалност Прехвърлянето на встъпителни тестове във VNZ за всички специалности (директно обучение) се предписва със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. Коженият университет е избрал да избира от един и същ обмен на предмети, които са заложени в техните правила за приемане. Необходимо е да се запознаете с информацията на уебсайтовете на прилагания ВНЗ; ЕДІ з Химии е променлив склад за федералния федерален изпит. Невъзможно е да се създаде нещо за учениците, тъй като те избраха да популяризират образованието си във Висшето училище за специалности като медицина, химия и химични технологии, бизнес, биотехнологии или странна индустрия. Дания може да се нарече светлина - вижте, с прости познания на термините, тук не е възможно, но за останалата част от скалатаот KIMov boules тест с избор на един тип предложения от предложените опции. В допълнение, ние няма да се интересуваме от всичко относно реда, линиите и специалността на дадения сън, а също така ще продължим и ще се подготвим за възможните промени в KIMs за 2018 г.! Точните дати, информация за писане на ADI от химия, ще се видят в настоящето, ако на уебсайта на Rosobrnadzor има графика на всички изпити. За щастие, дори тазгодишната мамо, в собствената си организирана информация за образователните периоди, визии за изпита на учениците през 2017/2018 г. в началото: През следващия час броят на учениците се увеличава - през 2017 г. са дадени близо 74 хиляди души (12 хиляди повече, по -ниски през 2016 г.). Освен това показателят за успех, който леко се е увеличил, е броят на недостижимите студенти (тихо, които не са достигнали праговия минимум от точки), който се е увеличил с 1,1%. Средната оценка за даден предмет трябва да бъде между 67,8-56,3 точки, което показва нивото на училищната „четворка“. Така че, като цяло, субектът, не се чудете на сгъването му, учениците създават много отпадъци. При написването на този ЕДИ учените имат право да використоват периодична система, Таблица с данни за съотношението на соли, киселини и допълнителни материалиелектрохимични серии метален напор. Братята и материалите имат много нужди - всички допустими презентатори ще бъдат дадени на учениците в един комплект с карта за преглед... Освен това единадесетокласникът може да вземе калкулатор по време на сън, което не е функция на програмата. Nagaduêmo, редът на извършване на DI е строго регламентиран be-yak. Не забравяйте, че можете лесно да прекарате шанс да влезете във VNZ, ако искате да говорите за решаването на задачите чрез бърз старт, опитайте се да погледнете вашия смартфон или агента или да използвате телефона, за да използвате тоалетната . Преди речта можете да отидете до тоалетната или до пункта за първа помощ, но само с разрешение и в ръководителя на член на изпитната комисия. Спортистите на FIPI ще говорят за настъпването на зимата в KIMs на новото шоу. На изпита учените ще имат възможност да демонстрират колко добре познават миризмата на тези в курса на неорганична, чужда и органична химия. Zadannya, за да преразгледате дълбочината на вашите познания за химичните елементи и изказвания, съвети при провеждането химична реакция, Познаване на основните закони и теоретични разпоредби на химията. Освен това става ясно, че има добра научна интелигентност, системност и причина за химията и колко много мирише да се знае за генезиса на речта и начините за познаване. Структурно билетите за представления са 35 записа, разпределени в две части: Като цяло можете да съберете до 60 основни точки за билет. При това решение ще бъдат видени 210 чилина, тъй като ще бъдете водени от такъв ранг: Бали за робота е инжектиран в сертификата за зрялост, което също е малко камениста смрад, за да се преведе в знакова система за ученици. Започвам бали да ходя на интервали за пеене, а след това да се трансформирам в оценки: Не претоварвайте DI от химията, ще получите шанс да получите 36 точки. Въпреки това, за да се присъедините към болш-менша на престижния VNZ, трябва да съберете минимум 60-65 балива. върхове ипотекаи zovsіm поемете бюджета само тихо, като въведете 85-90 точки и вище. Не е добра идея да спите на федерално ниво, просто следвайте излишните знания от училищния курс по химия. Уверете се, че си спомняте поляните, можете да застанете зад белезниците и решебниците точно на кочана през есента! Не е включено, що се отнася до темата, яку са виждали в 9 -ти или 10 -ти клас, те просто не се придържаха към паметта ви. Освен това подготовката е компетентна, включително оптимизиране на демонстрационни билети - KIM, специално разбити от комикса FIPI. 14.11.2016 г. Rock на сайта FIPI публикува обобщени опции за демонстрация, кодификатори и специфики на контролните материали от един суверенния съни на основния манталитет на суверенната държава през 2017 г., включително от химията. Демо версии на ADI от химия 2016-2015 В KIM, според химията през 2017 г., скалата на стотиците промени, демонстрационните версии на миналото скалисто ръководство за учене. Химия - исторически промени: Структурата на заместващия робот е оптимизирана: 1. Структурата на част 1 KIM е коренно променена: zavdannya zgrupovany за okremim тематични блокове, в кожата на yak е zavdannya yak основен, така че и напреднал сгъване на ravnív. 2. Променен е броят на сградите от 40 (през 2016 г.) на 34. 3. Скалата за оценка е променена (от 1 до 2 точки), дефиницията на основното ниво на сгъване, която преразглежда знанията за генетичните връзки на неорганичната и органичната реч (9 и 17). 4. Максималната първа точка за работата на робота в целия склад е 60 точки (вместо 64 точки от 2016 г.). Тривиалността на ЄDI от химията Тривиалността на изследването на заместващия робот е да стане на 3,5 години (210 khvili). Приблизително един час за влизане в седмичното okremikh zavdan, Да стане: 1) за кожа завдавяне основно ниво на сгъване на част 1 - 2-3 чилини; 2) за регулиране на кожата на регулираното ниво на сгъване на част 1 - 5-7 чилин; 3) за грижа за кожата на високо ниво на сгъване на част 2 - 10-15 чилина. Спецификация 1. Назначаване на КИМ АДИ Единичният сън (dal - ZNO) е форма на активна оценка на качеството на обучение за хора, които са усвоили средата покритие на дома, Въз основа на създаването на стандартизиран формуляр (контролни материали). DI се извършва в съответствие с Федералния закон от 29 декември 2012 г. № 273-FZ "За образованието в Руската федерация". Контролните материали позволяват да се установи нивото на развитие от завършилите федералния компонент суверен стандартсредно (общо) домашно образование от химия, основно и професионално образование. Резултати от единния държавен изпит по химия от образователни организациисредна професионално образованиеи от образователни организации по професионално образование в областта на храните резултатите и въвеждащите тестове по химия. 2. Документи за визначат zm_st KIM ЄDI 3. Отидете на избора на zmist, развитие на структурата на KIM ADI Основата на подхода към разработването на KIM ADI 2017 беше направена под формата на методически инсталации, които бяха използвани при формирането на заместващите модели на предишната скала. Същността на дадените инсталации на полето е в офанзива. 4. Структурата на КИМ ДИ Кожен вариант за изследване на мотивацията на робота зад същия план: роботът се съхранява в две части, които включват 40 сгради. Част 1 разкрива 35 сгради с кратко резюме, включително 26 сгради с основно ниво на сгъване (ред от номера на сгради: 1, 2, 3, 4, ... 26) и 9 произведения с напреднало ниво на сгъване (поръчки на номера: 27 28, 29, ... 35). Част 2 разкрива петата сграда от най-високо ниво на сгъване, с отворен изглед (редови номера на сградите: 36, 37, 38, 39, 40).ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО
РЕАГЕНТИ
Дългосрочен вариант за ADI от химия 2017 rik
пик
Потърсете разширена опция
2017
вариант по химия
2016
изнудване
Демонстрационна версия на ADI от химия 2017 rocky от FIPI
Вариант завод + vidpovidі
Добавяне на демо опция
Спецификация
демо вариант himiya ege
кодификатор
кодификатор
(Директно обучение).Демонстрационна версия ЄDI-2018
Дата ЄDІ от химията
много статистики
Процедурата за преглед
2018 г. роци ЄDIот химията ние се разширихме до 35 сгради, като ги видяхме 3,5 години Иновации в ЕДІ З Хімії
Какво да бъде част от структурата и билет за най -големият билет?
Як бали за испит преведено в рейтинги?
Yakisna подготовка преди сън от химия, за да ви позволи не само да влезете преди следващия VNZ, но и да полирате оценката си в атестацията! Как подготувате се към DІ z chemії?
Демо версия на ADI от химия 2017 с актуализации
Вариант завод + vidpovidі
добавете демо версия
Спецификация
демо вариант himiya ege
кодификатор
кодификатор
химия
Добавете демо + актуализации
2016
ege 2016 г.
2015
еге 2015 г.
контролни материали
за провеждането през 2017 г. на Single Suvereign Sleep
от ХІМІЇ