S d i f prvkov.
adsby.ru Rusko Až p-prvkov periodický systém zavádzajú sa prvky s valenčným p-podradeným.
Tieto prvky sú usporiadané v skupinách III, IV, V, VI, VII, VIII, hlavných podskupinách.
Počas tohto obdobia sa orbitálne polomery atómov menia so zvyšovaním atómového čísla a atómové číslo sa zvyšuje. V podskupinách prvkov s väčšími číslami sa budú počty prvku a veľkosť atómov zvyšovať a meniť.
p-Prvky skupiny III
Medzi p-prvky skupiny III patrí gálium Ga, indium In a pás Tl. Vzhľadom na povahu týchto prvkov je typickým nekovom bór, zatiaľ čo iné sú kovy. Nezabudnite ho použiť na identifikáciu akéhokoľvek prvku s valenčnými d alebo f elektrónmi.
Tieto prvky zaujímajú prechodné pozície v periodickej tabuľke medzi elektropozitívnymi s-prvkami a elektronegatívnymi p-prvkami. d-prvky sa zvyčajne nazývajú hlavové prechodové prvky. Ich atómy sú charakterizované vnútorným d-obalom.
Vpravo je s-orbitál vonkajšieho obalu už vyplnený skôr, ako sa začnú zapĺňať d-orbitály predného elektrónového obalu. To znamená, že sa stiahne nový elektrón, ktorý sa podobne ako pri princípe doplňovania pridá do elektrónového obalu ťahaného d-prvku a neplytvá sa na vonkajší plášť
a na prednej vnútornej podložke.
Chemické vlastnosti týchto prvkov sú určené účasťou elektrónových reakcií v oboch obaloch.
d-Elements vytvárajú tri prechodové rady - 4., 5. a 6. perióda sú konzistentné.
Prvý prechodový rad obsahuje 10 prvkov od skandia po zinok. 
Vyznačuje sa vnútorným zabúdaním na 3d orbitály.
Najprv sa vyplní orbitálne 4s, nižšie orbitálne 3d,
to, čo má menej energie (Klechkovského pravidlo).
Stopa, prote, znamená existenciu dvoch anomálií. Chróm a meď sú uložené vo svojich 4s orbitáloch, každý s jedným elektrónom. Vpravo je, že doplnené alebo čiastočne doplnené podložky majú väčšiu výdrž, menej často doplňované podložky.
V atóme chrómu obsahuje každý z piatich 3D orbitálov, ktoré tvoria 3D podplášť, jeden elektrón.
Meď sa nachádza v 4. období, v skupine I, v sekundárnej podskupine.
Najstabilnejšie oxidačné stupne sú +2 a +1.
Medzi napätím kovov sa meď vyskytuje po vode a jej chemická aktivita je ešte väčšia.
Oxidy medi: Cu2O CuO.
Zvyšný a hydroxid meďnatý Cu(OH)2 odhaľujú amfotérnu silu s významom hlavných. Zinok Zinok sa nachádza v 4. období, v 2. skupine, v sekundárnej podskupine.
Zinok sa redukuje na kovy strednej aktivity a vo svojich častiach vykazuje jediný oxidačný stupeň +2. Oxid zinočnatý a hydroxid zinočnatý sú amfotérne.
Zavdannya 1
1) Periodický zákon D.I. Mendeleva, jeho súčasná formulácia. 2) Štruktúra periodickej sústavy z pohľadu atómu 3) Frekvencia zmien v mohutnosti atómu: ionizačná energia, elektronegativita, energia absorpcie na elektrón.
4) Hlavné triedy chemických zlúčenín.
5) Klasifikácia biogénne prvky
Ionizačná energia atómu obsahuje aj jedinečnú silu jednoduchej reči. Ionizačná energia prvkov sa mení v elektrónvoltoch na 1 atóm alebo joule na mol.
Sporidita na elektrón- energia, ktorú možno vidieť alebo sledovať pri pridaní elektrónu k izolovanému atómu, ktorý sa nachádza v stave podobnom plynu.
Vyjadrené v kilojouloch na mol (kJ/mol) alebo elektrónvoltoch (eV). Je možné klamať za týchto úradníkov samotných, ako je energia ionizácie.
Elektronegativita- Je zrejmé, že atómy prvku priťahujú elektróny k sebe akýmkoľvek spôsobom. Polomer a veľkosť atómu nie sú obmedzené.Čím menší je polomer, tým silnejšia je príťažlivosť elektrónov z iného atómu.
Preto čím vyššia a vyššia je hodnota prvku v periodickej tabuľke, tým je menší polomer a väčšia elektronegativita. – V skutočnosti elektronegativita znamená typ chemického spojiva. Chemické spojenie
- Skladacia látka, ktorá vzniká z chemicky viazaných atómov dvoch alebo viacerých prvkov. Rozdelené do tried: anorganické a organické. Organické výsledky- Trieda chemických zlúčenín, do skladu ktorých je zahrnuté uhlie (napr. vinyatki).
Hlavné skupiny organických zlúčenín: sacharidy, alkoholy, aldehydy, ketóny,
karboxylové kyseliny, amidi, ameni.
Anorganické výsledky
Chemické produkty
Čo nie je organické, tam nie je miesto pre uhlík.
Anorganickému semikulátu chýba uhlíková kostra charakteristická pre organické semikuly.
Delí sa na jednoduché a zložité formy (oxidy, zásady, kyseliny, soli).
1) makroprvky – spolu 0,01 % telesnej hmotnosti (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li)
2) mikroelementy - zmeňte hodnotu na približne 0,01%.
Väčšina priestoru je dôležitá v tkaninách rúry.
V tkanivách je prítomných niekoľko mikroprvkov (jód – v štítnej žľaze, fluór – v sklovine zubov, zinok – v žľaze, molybdén – v kostiach).
(Ca, Mg, Na, K, P, Cl, S).
3) ultramikroelementy - namiesto menej ako 10-5%.
Údaje o množstve a biologickej úlohe týchto bohatých prvkov ešte neboli odhalené.
Organický depot mikroelementov:
Fe – hromadí sa v erytrocytoch, seléne, pečeni.
K - sa hromadí v srdci, kostrovom a hladkom mäse, krvnej plazme, nervovom tkanive a nervoch.
Mn – depotné orgány: kefy, pečeň, hypofýza.
P – organi-depot: kefy, bielkovinová reč.
Ca – organi-depot: kefy, prístrešok, zuby.
Zn – depotné orgány: pečeň, prostata, sieť.
I – Organi-depot: zalóza štítnej žľazy.
Si – organi-depot: pečeň, vlasy, očný kryštál.
Mg - organi-depot: biologické zdroje, pečeň
Cu - organi-depot: kefy, pečeň, žuvací prášok
S - organi-depot: vyrábaná tkanina
Ni – organi-depot: legeni, pecenka, nirk, sublingválna zalóza, krvná plazma.
Biologická úloha makro- a mikroprvkov: Fe - zúčastňuje sa hematopoetických, dikhanových, imunobiologických a oxidačných reakcií. Pri nedostatku vzniká anémia.
Ak chcete – podieľať sa na sechovypuskannaya, vyniknenі potenciálne akcie, podporuje osmotický tlak, syntézu bielkovín.
Mn - prúdi do vývoja kostry, podieľa sa na reakciách imunitného systému, na funkcii krvotvorby a tkanív.
P - posledné nukleotidy vo vláknach DNA a RNA.
ATP slúži ako hlavný energetický nosič buniek.
Tvary
klimatické membrány . Hodnota kefiek je určená prítomnosťou fosfátov v nich.
Cu – prispieva k syntéze hemoglobínu, erytrocytov, bielkovín, koenzýmu pre syntézu vitamínov skupiny B.
S – tečie na spodok tenkých kriviek.
Ag - Antimikrobiálna aktivita
Ni – stimuluje syntézu aminokyselín v bunkách, podporuje aktivitu pepsínu, normalizuje hemoglobín a zlepšuje tvorbu plazmatických bielkovín.
Elementi-organogeni- chemické prvky, ktoré sú základom organických zlúčenín (C, H, O, N, S, P).
V biológii sa organogénne prvky nazývajú štyri prvky, ktoré súčasne tvoria približne 96-98% hmoty živých buniek (C, H, O, N). Uhlík
- Najdôležitejší chemický prvok pre organické produkty. Organické výsledky sú pre význam – ide o výsledok koalescencie. Je možné vytvárať malé kovalentné väzby medzi sebou.
Role voda v organických zlúčeninách spočíva najmä vo väzbe týchto elektrónov atómov s uhlíkom, ktorý sa nepodieľa na vytváraní medziuhlíkových väzieb v sklade polyméru.
Prote voda preberá osud nekovalentných vodných väzieb. Spolu s uhlíkom a vodou, kisen vstupujú do veľkého množstva organických zlúčenín v sklade takých funkčných skupín ako hydroxyl, karbonyl, karboxyl atď. Dusíkčasto vstupujú do skladu
organické prejavy vo forme aminoskupiny a heterocyklu.
Víno je povinné chemický prvok v sklade. Dusík sa dostáva aj do zásob dusíkatých zásad, ktorých nadbytok sa ukladá v nukleozidoch a nukleotidoch. Sirki vstupujú do zásob niekoľkých aminokyselín vrátane metionínu a cysteínu.
Na mieste proteínu sú medzi atómami síry nadbytočného cysteínu inštalované disulfidové väzby, aby sa zabezpečila tvorba terciárnej štruktúry.
Fosfát
groupies, totto zalishki
s- Elementi. Atómy prvkov s 1 zostávajú na rovnakej úrovni ako jeden elektrón a odhaľujú oxidačný stupeň iba +1 a sú silnými derivátmi najaktívnejších kovov. V našich dňoch je dôležitý iónový odkaz.
S kyslosťou sa oxidy znižujú. Oxidy sa rozpúšťajú pri strate kyseliny alebo nepriamo prostredníctvom peroxidu a superoxidu (vylúčenie).
Peroxidy a superoxidy sú silné oxidačné činidlá. Oxidy sú zastúpené silnými zásaditými bázami – lúkami, čiže s 1 prvky sú tzv kaluže kovy
.
Kaluže aktívne reagujú s vodou podľa schémy: . Soli 1 kovov majú tendenciu sa dobre rozpúšťať v blízkosti vody.
; 
s-Prvky skupiny II vykazujú oxidačný stupeň +2.
Patria sem aj aktívne kovy. Vo voľnom ovzduší oxidujú na oxidy, ktoré sú reprezentované zásadami. Nespokojnosť a základný charakter základov rastie až.
Spojenie odhaľuje amfotéry výkonu (tab. 8, 9).
Okyslením p-prvkov vznikajú oxidy.
Oxidy nekovov sú kyslého charakteru (vrátane - neslané).
| P-kovy sa vyznačujú amfotérnymi vlastnosťami. | |||||
| Acidobázická sila sa periodicky mení, napríklad v období III: | |||||
| oxid | hydroxid | postava z'ednan | amfoternium | slabá kyselina | stredne silná kyselina |
silná kyselina
veľmi silná kyselina
Mnohé p-prvky môžu odhaliť premenlivý stupeň oxidácie, upokojujúce oxidy a kyseliny rôznych typov, napr.
Kyseliny sa stávajú silnejšími v dôsledku zvýšenej úrovne oxidácie. Napríklad silná kyselina, silná kyselina, - amfotérna, - kyslý oxid.
Kyseliny vytvorené prvkami najvyššieho stupňa oxidácie a silnými oxidačnými činidlami. 
d-Elementi
Nazývajú sa prechodné.
Zápach sa pestuje vo veľkých obdobiach, medzi s- a p-prvkami. Prvky d-valencie majú deväť orbitálov, ktoré sú energeticky blízko. Na vonkajšej guličke sú 1-2 e. elektróny (ns), ďalšie sú umiestnené v prednej (n-1)d gule. Pripojte elektronické vzorce: .
Takéto každodenné prvky znamenajú podzemná moc .
Jednoduché reči, vytvorené prechodnými prvkami, napr kovy .
| To sa vysvetľuje prítomnosťou jedného alebo dvoch elektrónov na súčasnej úrovni. | |||
| P-kovy sa vyznačujú amfotérnymi vlastnosťami. | |||
| Acidobázická sila sa periodicky mení, napríklad v období III: | |||
| Prítomnosť často vyplnených d-orbitálov v atómoch d-prvkov určuje ich | rozmanitosť oxidačných stupňov | . | Najvyšší možný oxidačný stupeň je +2 – kvôli počtu vonkajších elektrónov. |
Najvyššia úroveň oxidácie zodpovedá číslu skupiny (obviňujú sa zalizo, prvky podskupiny kobalt, nikel, meď). Spojenie s vyšším stupňom oxidácie je stabilnejšie, s formou a silami podobnými tým, ktoré majú hlavné podskupiny: Oxidy a hydroxidy tohto d-prvku v rôznych štádiách oxidácie môžu mať rôzne acidobázické vlastnosti. Pozor na pravidelnosť: Postupom oxidačného stupňa sa mení charakter reakcie od zásaditej cez amfotérnu až po kyslú
. Napríklad: oxidový stupeň
moc
hlavné
amfotérny
- Trichlórtriaminkobalt.
Kontrolujte jedlo
261. Charakterizujte laboratórne a priemyselné metódy zadržiavania vody.
262. Aké štádium oxidácie môžete zistiť vo svojom žalúdku?
263. prečo?
264. Identifikujte reakcie, v ktorých plynom podobná voda zohráva úlohu a) oxidačného činidla; b) vidnovlyuvacha. Aké zlúčeniny horčíka a vápnika sa používajú ako adstringentné materiály? Aká je ich predstava o očividnej moci?
265. Ako sa volajú nezhasnuté a vyhasnuté vapn?
266. Pridajte rovnakú reakciu ich posadnutosti.
267. Aký je najlepší spôsob, ako sa vyrovnať s vyprážaním nehaseného vápna s vugiles?
268. Aké je oxidačné činidlo v zostávajúcej reakcii?
269. Pridajte elektronické a molekulárne komponenty.
Napíšte
270. chemické vzorce
271. urážlivé prejavy
: lúh sodný, kryštalická sóda, sóda, potaš.
272. Vysvetlite, prečo vodné zdroje všetkých týchto riek možno považovať za odtučňovacie činidlá.
273. Napíšte porovnanie s hydrolýzou peroxidu sodného. Aký je technický názov peroxidu sodného? Ako by ste ušetrili škody na svojej sile varením?
274. Na odstránenie oxidu uhličitého zo spalín možno použiť tieto metódy: a) adsorpcia tuhým oxidom horečnatým; b) konverzia na síran vápenatý reakciou s uhličitanom vápenatým v prítomnosti kyseliny; c) prevedené na bezplatnú verziu.
275. Yaki
Chemická sila
276. Prejavuje sa v týchto reakciách oxid siričitý? Napíšte nasledovné: Kde môžu byť produkty Vikorist dostupné?
277. Akú silu má kyselina fluorovodíková? Pridajte reakciu potrebnú pre túto reakciu: Uveďte názov prejavu.
278. Kde sa pocty opakujú?
279. Pri pridávaní chlóru do haseného plynu sa chlór úplne rozpustí. Zapíšte si reakciu, uveďte okysličovadlo, okysličovadlo. daj
280. chemický názov
extrahovaný produkt, napíšte jeho štruktúrny vzorec.
Je dôležité používať chlór? Pozrite sa na vlastnosti d-elementov na zadku mangánu a jogo spoluku. Svoju odpoveď potvrďte rovnakou reakciou. Pre na báze oxidu
reakciu na sčítanie elektronickej váhy, indikáciu oxidácie a uvoľnenia.
Čo je základom najsilnejších? prečo?і Akú silu prezrádza pri fúzii so zásaditými a zásaditými oxidmi? Napíšte počet zadkov na odstránenie takýchto spojení. Ako sa produkty volajú a za čo tvrdia? Ktoré soli z jazera sú najznámejšie? praktické zastosuvannya kde a prečo sa dostávajú do vikorizmu? Svoju odpoveď potvrďte podobnými reakciami., Uveďte názvy prejavov, aby ste sformulovali rovnakú reakciu, ktorá je potrebná na uskutočnenie tejto transformácie:
pre oxido-oxidové reakcie pridajte elektronické súčiastky, vrátane oxidačného činidla, oxidačného činidla.
Počas obdobia kože zla, vpravo, kovové sily prvkov slabnú a nekovové sily sa zvyšujú.
Chalani v radoch vysokých období strácajú metal.
Výsledná tabuľka má 7 období, 10 riadkov a 8 zvislých stĺpcov, tzv v skupinách - Ide o súhrn prvkov, ktoré majú vysokú mocnosť v oxidoch a iných zlúčeninách.
Táto valencia je podobná číslu skupiny.
Obviniť:
V skupine VIII majú najväčšiu valenciu VIII len Ru a Os. Skupiny sú vertikálnym sledom prvkov, sú číslované rímskymi číslicami od I do VIII a ruskými písmenami A a B. Skupina kože pozostáva z dvoch podskupín: hlavnej a vedľajšej. Hlavná podskupina
– Ach, pomstiť sa živlom malých a veľkých období.
Sekundárna podskupina má pomstiť prvky len veľkých období.
Prvky období vstupujú od štvrtého.
Vo vedúcich podskupinách zostupné sily ľavicových metalových autorít zosilnejú a tí, ktorí tak neurobia, oslabia metaloľavicové autority.
Všetky prvky sekundárnych podskupín sú kovy. Kvantové čísla V podstate kvantové číslo n znamená celkovú energiu elektrónu.
Číslo šupky udáva energická rebarbora.
n=1,2,3,4...alebo K,L,M,N...
Orbitálne kvantové číslo l znamená konkurentov na energetickej úrovni.
Kvantové číslo l udáva tvar orbitálov (n-1) 0,1,2…
Magnetické kvantové číslo ml udáva počet orbitálov na strome. …-2,-1,0,+1,+2… Zagalne číslo
Zvláštnosti elektrónovej povahy atómov prvkov v hlavnej a vedľajšej podskupine, rodiny lantanoidov a aktinoidov
Efektívny skríning a penetrácia
V priebehu obrazovky sa ťah valenčných elektrónov k jadru oslabuje.
Zároveň v tomto prípade zohráva úlohu prienik valenčných elektrónov do jadra, ktorý iniciuje interakciu s jadrom.
Podstatný výsledok gravitácie valenčných elektrónov k jadru spočíva v hlavnom príspevku k ich interakcii medzi prílivom elektrónov na obrazovke z vnútorných sfér a prísunom valenčných elektrónov k penetračnému účinku do jadra.
Periodický charakter sily prvkov spojených s ich elektronickými obalmi
Zmena acidobázických vlastností oxidov a hydroxidov v periódach a skupinách
Kyseliny a sila oxidov prvkov sa bude vyskytovať počas horúčav vpravo a v skupinách zdola nahor! Etapy oxidácie prvkov Oxidačný stupeň (oxidačné číslo, formálny náboj) - doplnková mentálna hodnota pre záznam oxidačných procesov, obnovných a oxidačných reakcií, číselná hodnota
elektrický náboj
, ktorá sa pripisuje atómu v molekule v ponorenom stave, kde sú elektrónové pary, ktoré tvoria väzby, vytlačené z negatívnejších atómov.
Údaj o oxidácii rebarbory tvorí základ pre klasifikáciu a nomenklatúru anorganických zlúčenín.